今有含碳酸氫鈉的碳酸鈉樣品10.0g，放在空氣中加熱至質(zhì)量恒重為9.38g；則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）
A、91.6%
B、83.2%
C、75.0%
D、67.6%
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物時(shí)，碳酸鈉不分解，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱時(shí)分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，利用差量法根據(jù)2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答： 解：加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物時(shí)，碳酸鈉不分解，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱時(shí)分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，發(fā)生反應(yīng)為2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O，則固體質(zhì)量減少的原因是由于碳酸氫鈉分解的緣故，設(shè)混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為m，則：
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O△m
2×84g                     62g 
m                      10.0g-9.38g=0.62g           
m=
84g×2×0.62g
62g
=1.68g，
則混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為：10.0g-1.68=8.32g，
混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
8.32g
10g
×100%=83.2%，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，題目難度不大，注意根據(jù)碳酸氫鈉不穩(wěn)定的性質(zhì)，差量法可以簡(jiǎn)化計(jì)算步驟，建議學(xué)生明確差量法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中的c （Cl -）與100mL 1mol?L-1氯化鋁溶液中的c （Cl-）相等（　�。�
A、300mL1mol?L-1 氯化鈉溶液
B、150mL2mol?L-1氯化銨溶液
C、75mL3mol?L-1 氯化鈣溶液
D、10mL1.5mol?L-1 氯化鋇溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于物質(zhì)的分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是（　�。�
A、純堿、醋酸鈉分別屬于堿和鹽
B、HClO具強(qiáng)氧化性，是氧化性酸
C、硫磺是單質(zhì)，不導(dǎo)電，因此硫磺是非電解質(zhì)
D、HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有兩個(gè)氫原子，都是二元酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在新材料領(lǐng)域，碳族元素有許多應(yīng)用，請(qǐng)用所學(xué)相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）碳納米管由單層或多層石墨層卷曲而成，其結(jié)構(gòu)類似于石墨晶體，每個(gè)碳原子通過(guò)
 
雜化與周圍碳原子成鍵，多層碳納米管的層與層之間靠
 
結(jié)合在一起．
（2）CH4中共用電子對(duì)偏向C，SiH4中共用電子對(duì)偏向H，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?div id="tbzxjwp" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．CH4的熔點(diǎn)比SiH4（填“高”或“低”）
 
，原因是
 
．
（3）用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷SnBr2分子中Sn-Br鍵的鍵角
 
120°（填“＞”、“＜”或“=”），原因是
 
．
（4）鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是：Pb4+處于立方晶胞頂點(diǎn)，Ba2+處于晶胞中心，O2-處于晶胞棱邊中心．該化合物化學(xué)式為
 
，每個(gè)Ba2+與
 
個(gè)O2-配位．
（5）氮化碳結(jié)構(gòu)如圖，其中β氮化碳硬度超過(guò)金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料．在氮化碳晶體中每個(gè)碳原子與
 
個(gè)氮原子相連，每個(gè)氮原子與
 
個(gè)碳原子相連，化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將FeCl3、AlCl3兩種固體混合物溶于足量水后加入一定量的NaOH溶液，產(chǎn)生1.07g紅褐色沉淀，再向所得濁液中逐滴滴加1.00mol?L-1HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生產(chǎn)沉淀的關(guān)系如圖所示，試回答：
（1）A點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為
 
，理由是
 
．
（2）寫出A點(diǎn)至B點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）原混合物中AlCl3的質(zhì)量是
 
g，F(xiàn)eCl3質(zhì)量是
 
g．
（4）C點(diǎn)HCl溶液的體積為
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在50mL FeCl3和CuCl2的混合溶液中，F(xiàn)eCl3和CuCl2的濃度均為1mol?L-1．在此混合液中加入100mL NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)，則該NaOH溶液的濃度為（　　）
A、0.5 mol?L-1
B、1 mol?L-1
C、1.25 mol?L-1
D、2.5 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的合金10g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L，則此合金可能是（　�。�
A、鋅  鎂
B、鐵  鋁
C、鐵  鋅
D、鎂  鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），經(jīng)2min后B的濃度減少0.6mol?L-1．對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是（　�。�
A、用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol?L-1?min-1
B、分別用B、C、D表示反應(yīng)速率，其比值是3：2：1
C、在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol?L-1?min-1
D、在2min內(nèi)的反應(yīng)速率，用C表示是0.3mol?L-1?min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

混合下列各組物質(zhì)使之充分反應(yīng)，加熱蒸干產(chǎn)物并在300攝氏度灼燒至質(zhì)量不變，最終殘留固體為純凈物的是（　�。�
A、向以物質(zhì)的量1：1混合的Cu、Fe2O3混合物中加入過(guò)量的鹽酸
B、以物質(zhì)的量1：2混合的在（NH4）2SO4與BaCl2溶液
C、以物質(zhì)的量2：1混合的NaHCO3與Na2O2固體
D、以物質(zhì)的量2：1混合的MgBr2和氯氣反應(yīng)后的產(chǎn)物

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