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        已知X、Y、Z、Q、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中X原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，s能級電子數(shù)是p能級電子數(shù)的兩倍；Z原子L層上有2對成對電子；Q是第三周期中電負性最大的元素；E的單質是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬。請回答下列問題：

（1）X、Y、Z第一電離能由小到大的順序為      <       <       （填元素符號）。

（2）E元素基態(tài)原子的電子排布式為                                。

（3）XZ2分子中含有         個π鍵。
 
（4）Z氫化物的沸點比Q氫化物的沸點高，理由是                                。

（5）X元素可形成X60單質，它與金屬鉀摻雜在

一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖

所示（白球位于立方體的體心和頂點，小黑

球位于立方體的面上），該化合物中X60與鉀

原子個數(shù)比為            。

（1）C<O<N（2分）

   （2）1s22s22p63s23p63d104s24p5或[Ar]3d104s24p5（1分）

   （3）2個（1分）

   （4）水分子之間存在氫鍵，導致熔沸點升高。（2分）

   （5）1：3（2分）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?錦州模擬）【化學--物質結構與性質】
已知X、Y、Z、Q、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中X原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，s能級電子數(shù)是p能級電子數(shù)的兩倍；Z原子L層上有2對成對電子；Q是第三周期中電負性最大的元素；E的單質是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬．請回答下列問題：
（1）X、Y、Z第一電離能由小到大的順序為
C
C
＜
O
O
＜
N
N
（填元素符號）．
（2）E元素基態(tài)原子的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s24p5
1s22s22p63s23p63d104s24p5
．
（3）XZ2分子中含有
2
2
個π鍵．
（4）Z氫化物的沸點比Q氫化物的沸點高，理由是
氧元素的電負性很強，水分子之間存在氫鍵，導致熔沸點升高
氧元素的電負性很強，水分子之間存在氫鍵，導致熔沸點升高
．
（5）X元素可形成X60單質，它與金屬鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示（白球位于立方體的體心和頂點，小黑球位于立方體的面上），該化合物中X60與鉀原子個數(shù)比為
1：3
1：3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網已知X、Y、Z、Q、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中X原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，s能級電子數(shù)是P能級電子數(shù)的兩倍；Z原子L層上有2對成對電子；Q是第三周期中電負性最大的元素；E+的M層3d軌道電子全充滿．請回答下列問題：
（1）X、Y、Z第一電離能由小到大的順序為
 
＜
 
＜
 
 （填元素符號）．
（2）E元素基態(tài)原子的電子排布式為
 
．
（3）X和Z形成有毒氣體XZ，實驗室常用EQ溶液吸收并定量測定XZ的含量．反應時，XZ與EQ形成配合物的分子中原子問成鍵關系如圖1所示：E+和Q之間的化學鍵類型是
 
；
（4）XZ2分子中含有
 
個π鍵．
（5）Z氫化物的沸點比Q氫化物的沸點高，理由是
 

（6）X元素可形成X60．單質，它與金屬鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖2所示（白球位于立方體的體心和頂點，小黑球位于立方體的面上），該化合物中X60與鉀原子個數(shù)比為
 
．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖北省武漢市高三二月調研測試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知X，Y，Z，Q為短周期非金屬元素，R是長周期元素，X原子的電子占據(jù)2個電子層且原子中成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍；Y的基態(tài)原子有7種不同運動狀態(tài)的電子；Z元素在地殼中含量最多；Q是電負性最大的元素；R+離子只有三個電子層且完全充滿電子。

回答下列問題：（答題時，X、Y、Z、Q、R用所對應的元素符號表示）

（1）X元素為???????? ，X、Y、Z中第一電離能最大的是???????? 。

（2）已知Y2Q2分子存在如圖所示的兩種結構（球棍模型，短線不一定代表單鍵）：

該分子中Y原子的雜化方式是???????? 。

（3）X與Y元素可以形成一種超硬新材料，其晶體部分結構如圖所示，有關該晶體的說法正確的是???? （填正確答案編號）。

A．該晶體屬于分子晶體

B．此晶體的硬度比金剛石還大

C．晶體的化學式是X3Y4

D．晶體熔化時破壞共價鍵

（4）有一種AB型分子與Y單質分子互為等電子體，它是一種常用的還原劑，其化學式為????????????? 。

（5）R的基態(tài)原子的電子排布式為????????? ，R與Z形成的某離子晶體的晶胞結構如圖，則該晶體的化學式為????????? ，該晶體的密度為a g·cm－3，則晶胞的體積是????????? cm3。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆福建省高二下學期期中考試化學試卷 題型：填空題

(16分) 已知 X、Y、Z、Q、R、E六種元素中，原子序數(shù)X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其結構或性質信息如下表。

元素

結構或性質信息

X

原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)。

Y

原子核外的L層有3個未成對電子。

Z

在元素周期表的各元素中電負性僅小于氟。

Q

單質常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子。

R

核電荷數(shù)是Y與Q的核電荷數(shù)之和

E

原子序數(shù)比R大3

請根據(jù)信息回答有關問題：

（1）元素Y­的原子核外共有     種不同運動狀態(tài)的電子，有      種不同能級的電子。

(2) X、Y、Z三種元素的第一電離能由高到低的排列次序依次為（寫元素符號）       。

（3）X、Z、Q元素均表現(xiàn)最低化合價時的三種氫化物中，沸點由高到低的排列次序依次為（寫化學式）                         。

   (4)R的核外電子排布式為                     。R的一種配合物的化學式為RCl3·6H2O。已知0.01 molRCl3·6H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是           。

A．[R(H2O)6]Cl3                     B．[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O

C．[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O              D．[R(H2O)3Cl3]·3H2O

（5）元素E能形成八面體構型的配合物離子[E (YH3) x Q 2]+，則中心原子為（寫化學式）       ，配位體為（寫化學式）                       ，x 的值為       。

(6) Y的最低價氫化物與Z的一種氫化物反應，生成的兩種產物均不污染環(huán)境，其反應的化學方程式為                                                      。

 

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科目：高中化學 來源：2010年山東省聊城市高考化學一模試卷（解析版） 題型：填空題

【化學--物質結構與性質】
已知X、Y、Z、Q、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中X原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，s能級電子數(shù)是p能級電子數(shù)的兩倍；Z原子L層上有2對成對電子；Q是第三周期中電負性最大的元素；E的單質是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬．請回答下列問題：
（1）X、Y、Z第一電離能由小到大的順序為    ＜    ＜    （填元素符號）．
（2）E元素基態(tài)原子的電子排布式為    ．
（3）XZ2分子中含有    個π鍵．
（4）Z氫化物的沸點比Q氫化物的沸點高，理由是    ．
（5）X元素可形成X60單質，它與金屬鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示（白球位于立方體的體心和頂點，小黑球位于立方體的面上），該化合物中X60與鉀原子個數(shù)比為    ．

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