Question

【題目】存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10﹣2 ， K2=5.4×10﹣5 ． 草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水．草酸晶體（H2C2O42H2O）無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解．請回答下列問題：
（1）甲組同學(xué)按照圖1所示裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物．裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是 ， 由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有 ． 裝置B的主要作用是 ．
（2）乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解產(chǎn)物中還有CO，為進(jìn)行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和如圖所示的部分裝置（可以重復(fù)選用）進(jìn)行實驗．
① 乙組同學(xué)的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、 ． 裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是 ．
②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是 ．
（3）設(shè)計實驗證明： ①草酸的酸性比碳酸的強(qiáng) ．
②草酸為二元酸 ．
（4）草酸和草酸鈉（Na2C2O4）可以在酸性條件下被KMnO4溶液、MnO2氧化，錳元素被還原為+2價．KMnO4溶液和草酸鈉溶液在稀硫酸中反應(yīng)的離子方程式為： ． 實驗室常用固體草酸鈉測定KMnO4溶液的濃度．準(zhǔn)確稱取0.2000g草酸鈉，放入錐形瓶中，加入100mL稀硫酸溶解，用配制好的KMnO4溶液滴定，三次重復(fù)實驗消耗KMnO4溶液的體積分別是16.02mL、16.00mL、16.01mL，則KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度的計算式是：c（KMnO4）= ．

Answer 1

【答案】
（1）有氣泡冒出，澄清石灰水變渾濁；CO2；冷凝（水蒸氣和草酸），防止草酸進(jìn)入裝置C反應(yīng)生成沉淀而干擾CO2的檢驗
（2）F、D、G、H、D、I；CuO；H中黑色粉末變?yōu)榧t色，其后的D中澄清石灰水變渾濁
（3）向盛有少量NaHCO3的試管里滴加草酸溶液，有氣泡產(chǎn)生就說明草酸酸性大于碳酸；用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量是草酸的2倍
（4）2MnO4﹣+16H++5C2O42﹣═2Mn2++10CO2↑+8H2O；
【解析】解：（1）草酸晶體（H2C2O42H2O）無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解，如果草酸受熱分解，分解時會產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成難溶性的碳酸鈣沉淀而使澄清石灰水變渾濁，所以C中觀察到的現(xiàn)象是：有氣泡冒出且澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成；草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水，草酸易揮發(fā)，導(dǎo)致生成的氣體中含有草酸，草酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成難溶性的草酸鈣而干擾二氧化碳的檢驗，B裝置溫度較低，有冷凝作用，防止干擾二氧化碳的檢驗，所以答案是：有氣泡冒出，澄清石灰水變渾濁；CO2；冷凝（水蒸氣和草酸），防止草酸進(jìn)入裝置C反應(yīng)生成沉淀而干擾CO2的檢驗；（2）①要檢驗生成CO，在甲組實驗后，用濃氫氧化鈉除去二氧化碳，用澄清石灰水檢驗二氧化碳，用堿石灰干燥CO，利用CO和CuO發(fā)生還原反應(yīng)生成CO2 ， 再利用澄清石灰水檢驗生成的二氧化碳，用排水法收集CO避免環(huán)境污染，所以其連接順序是A、B、F、D、G、H、D、I； H裝置中盛放的物質(zhì)應(yīng)該具有氧化性，且和CO反應(yīng)有明顯現(xiàn)象發(fā)生，CuO能被CO還原且反應(yīng)過程中黑色固體變?yōu)榧t色，現(xiàn)象明顯，所以H中盛放的物質(zhì)是CuO，
所以答案是：F、D、G、H、D、I；CuO；②CO具有還原性，其氧化產(chǎn)物是二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，且CO將黑色的CuO還原為紅色的Cu，只要H中黑色固體轉(zhuǎn)化為紅色且其后的D裝置溶液變渾濁就說明含有CO，
所以答案是：H中黑色粉末變?yōu)榧t色，其后的D中澄清石灰水變渾濁；3）①要證明草酸酸性大于碳酸，可以利用強(qiáng)酸制取弱酸，向盛有少量NaHCO3的試管里滴加草酸溶液，有氣泡產(chǎn)生就說明草酸酸性大于碳酸，所以答案是：向盛有少量NaHCO3的試管里滴加草酸溶液，有氣泡產(chǎn)生就說明草酸酸性大于碳酸；
②草酸和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時，如果草酸是二元酸，則參加反應(yīng)的草酸物質(zhì)的量應(yīng)該是NaOH的一半，所以用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量是草酸的2倍就說明草酸是二元酸，所以答案是：用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量是草酸的2倍；（4）①KMnO4和草酸鈉在稀硫酸中反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸鈉、硫酸錳、二氧化碳和水，則反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；所以答案是：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；②根據(jù)三次試驗數(shù)據(jù)計算高錳酸鉀溶液體積平均值為= =16.01mL，假設(shè)KMnO4溶液的濃度為c，n（C2O42﹣）= ，則：

2MnO4﹣+16H++	5C2O42﹣=2Mn2++10CO2↑+8H2O
2mol	5mol
c×0.01601L

解得c= ，所以答案是： ．