硫酸是極其重要的化工原料，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、軍事等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。工業(yè)上通常用接觸法制硫酸，主要原料是硫鐵礦和空氣。接觸法制硫酸的生產(chǎn)過程大致可 分為三個(gè)階段：二氧化硫的制取和凈化；二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫；三氧化硫的吸收和硫酸的生成。為了防止環(huán)境污染并對尾氣進(jìn)行綜合利用，硫酸廠常用氨水吸收尾氣的 SO2、SO3 等氣體，再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的 SO2 及(NH4)2SO4和NH4HSO4固體。為了測定測定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固體混合物的組成，現(xiàn)稱取該樣品四份，分別 加入相同濃度的 NaOH 溶液 50.00 mL，加熱至 120℃左右，使氨氣全部逸出［(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解溫度均高于 200℃］，測得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：

（1）由 1 組數(shù)據(jù)直接推測：1.81 g 樣品進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn)時(shí)，生成氨氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為 L。

（2）試計(jì)算該混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量之比為 。

（3）求所用 NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆北京市西城區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

利用右圖所示裝置可以將溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為燃料氣體CO。下列說法中，正確的是

A．該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程

B．電極a表面發(fā)生還原反應(yīng)

C．該裝置工作時(shí)，H+從b極區(qū)向a極區(qū)移動

D．該裝置中每生成1 mol CO，同時(shí)生成1 mol O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高二上期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

有一包鐵粉和銅粉混合均勻的粉末樣品，為確定其組成，某同學(xué)將不同質(zhì)量的該樣品分別與40 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示（忽略反應(yīng)前后溶液體積的微小變化）。

實(shí)驗(yàn)序號

①

②

③

④

m（粉末樣品）/g

0.90

1.80

3.60

7.20

m（反應(yīng)后剩余固體）/g

0

0.64

2.48

6.08

計(jì)算：（1）樣品中鐵和銅的物質(zhì)的量之比n(Fe)∶n(Cu)=_______________。

（2）實(shí)驗(yàn)②的濾液中c(Fe2＋)=__________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高二上期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一個(gè)容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0。下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再改變

B．N2和H2的物質(zhì)的量不變且比例為1∶3

C．?dāng)嗔?mol N≡N鍵的同時(shí)，斷裂3 mol H—H鍵

D．反應(yīng)消耗N2、H2與產(chǎn)生NH3的速率之比1︰3︰2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高二上期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是

A．NaHCO3 B．NaNO3 C．CaCl2 D．NH4Cl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年天津市高一上期末化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

請回答下列問題：

（1）在 CO、CO2、SO2、NO、NO2、SiO2中，屬于酸性氧化物的是 ，能導(dǎo)致酸雨的是 。

（2）硅酸鈉是為數(shù)不多的溶于水的硅酸鹽，向硅酸鈉溶液中通入足量 CO2 有白色沉淀產(chǎn)生，寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式： 。

（3）有如下反應(yīng)（未配平）：BrF3+H2O→Br2+O2+HBrO3+HF，已知生成物中 Br2 與 O2 的物質(zhì)的量之比為 1∶1。則：

①配平后 H2O與 HF 物質(zhì)的量之比為 ；

②還原劑為 ；

③如有 5 mol H2O 參加反應(yīng)，則參加氧化還原反應(yīng)的 H2O 物質(zhì)的量為 mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年天津市高一上期末化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A．少量的鈉投入 Ca( HCO 3 ) 2 溶液中：2Na＋2Ca2+＋2HCO3-＝2Na+＋2CaCO3↓＋H2↑

B．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O

C．大理石與醋酸溶液反應(yīng)：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑

D．向 Ba(OH ) 2 溶液中逐滴加入 NH4HSO4 溶液直至過量：

Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋NH3↑＋2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽省等名校高二上期末化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，A原子無中子，B的單質(zhì)在空氣中含量最多， C、D元素同主族且原子序數(shù)D 為C的二倍， E元素的價(jià)電子排布式為(n-1)dn+6ns1。回答下列問題：

（1）元素B在周期表中的位置是_______；D元素基態(tài)原子的核外電子排布式為____________。

（2）E元素能形成E+的原因是_________________________________。

（3）A 元素與C元素形成兩種常見的化合物，其原子個(gè)數(shù)比為1：1 和2:1，寫出其原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省簡陽市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

碳、硫的含量影響鋼鐵性能，碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體，再進(jìn)行測定。

(1)在高溫下將x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2(氣體a)。

(2)將氣體a通入測硫裝置中(如圖1)，采用滴定法測定硫的含量。

①H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式：___________ ______。

②將①的吸收液稀釋至250mL，取1/10該溶液進(jìn)行滴定，用酸式滴定管取液時(shí)趕走氣泡的操作是_ 。

③用c mol/L 標(biāo)準(zhǔn) NaOH 溶液滴定取出的溶液，則選擇的指示劑為_________，直至加入最后一滴NaOH溶液時(shí)，溶液顏色_________，即可停止滴定。

④某次滴定前后，NaOH 溶液的液面如圖2，其體積讀數(shù)為________________________。若滴定3次，消耗NaOH溶液體積的平均值為z mL，則該鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________(用 x、c、z表示)。

⑤下列操作會造成測定結(jié)果偏高的是__________。

a.水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管 b.加入1 mL酸堿指示劑

c.滴定終點(diǎn)時(shí)，尖嘴出現(xiàn)氣泡 d.滴定終點(diǎn)俯視滴定管的刻度

將氣體 a 通入測碳裝置中(如圖)，采用重量法測定碳的含量。

⑥為準(zhǔn)確測定CO2，需除去SO2的干擾，除去SO2的裝置是_______(填序號)。

⑦計(jì)算鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)測量的數(shù)據(jù)是__________。去掉裝置E，測得碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填 “偏小”、“無影響”或“偏大”)

⑧上述操作中，測定CO2前先除去SO2，但測定SO2前卻沒除CO2，是否合理？若不合理，說明如何改正；若合理，說明理由_____________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案