Question

（1）同濃度的下列溶液：①NH₄Al（SO₄）₂②NH₄Cl  ③CH₃COONH₄，其中c（NH₄⁺） 由大到小的順序是

 

（填序號(hào)，下同）．
（2）同濃度的下列溶液：①（NH₄）₂SO₄②NH₄Cl  ③Na₂CO₃  ④NaHCO₃，其中
pH由小到大的順序是

 

．
（3）現(xiàn)有下列物質(zhì) ①NaCl晶體   ②液態(tài)SO₂   ③純醋酸  ④硫酸鋇⑤銅�、蘧凭�（C₂H₅OH） ⑦熔化的KCl  ⑧NaOH溶液  請(qǐng)用以上物質(zhì)回答下列問題．
屬于強(qiáng)電解質(zhì)且在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的是

 

； 屬于弱電解質(zhì)的是

 

；屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用,電解質(zhì)與非電解質(zhì),強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念,電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：（1）鋁離子抑制銨根離子水解，醋酸根離子促進(jìn)銨根離子水解，銨根離子水解程度越大，則相同濃度的銨鹽溶液中銨根離子濃度越��；
（2）強(qiáng)酸弱堿鹽其溶液呈酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，水解程度越大，其鈉鹽的pH越大；
（3）完全電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，能導(dǎo)電的物質(zhì)中含有自由移動(dòng)的離子或電子，屬于非電解質(zhì)，溶于水后溶液能導(dǎo)電，說明該物質(zhì)為化合物，且能和水反應(yīng)生成電解質(zhì)．

解答： 解：（1）鋁離子抑制銨根離子水解，醋酸根離子促進(jìn)銨根離子水解，銨根離子水解程度越大，則相同濃度的銨鹽溶液中銨根離子濃度越小，所以相同濃度的這三種鹽，c（NH₄⁺） 由大到小的順序是①②③，
故答案為：①②③；
（2）硫酸銨和氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，相同濃度的硫酸銨和氯化銨溶液中，硫酸銨水解程度小于氯化銨，但硫酸銨中銨根離子水解個(gè)數(shù)多，所以硫酸銨pH最��；
碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液都呈堿性，但碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，所以相同濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸鈉的pH最大，則相同濃度的這四種溶液中，pH由小到大的順序是①②④③，
故答案為：①②④③；
（3）這幾種物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)且能導(dǎo)電，說明該電解質(zhì)中含有自由移動(dòng)的離子，故選⑦；
屬于弱電解質(zhì)的是③；
二氧化硫?qū)儆谌蹼娊赓|(zhì)，但二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離出氫離子和亞硫酸氫根離子而使溶液導(dǎo)電，故選②；
故答案為：⑦；③；②．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了基本概念、鹽類水解等知識(shí)點(diǎn)，明確弱酸電離程度與酸根離子水解程度大小是解本題關(guān)鍵，根據(jù)弱離子的水解程度大小進(jìn)行分析解答，注意：相同濃度的硫酸銨和氯化銨中，硫酸銨中銨根離子濃度大于氯化銨，硫酸銨的水解程度小于氯化銨，但硫酸銨中銨根離子水解個(gè)數(shù)多，為易錯(cuò)點(diǎn)．