【題目】根據(jù)所學知識完成下面題目：
（1）某有機物含碳85.7%、氫14.3%，向80g含溴5%的溴水中通入該有機物，溴水恰好完全褪色，此時液體總重81.4g．①該有機物的分子式：；
②經(jīng)測定該有機物分子中有兩個﹣CH3 ， 寫出它的結構簡式： ， ．
（2）某烴的相對分子質量為92，該烴不能使溴的四氯化碳溶液褪色，能使酸性高錳酸鉀褪色．回答下列問題：①寫出該烴與硝酸反應的化學方程式：；
②該烴與氫氣加成反應產(chǎn)物的1H核磁共振譜圖中有種不同化學位移的氫原子．

【答案】
（1）C4H8；CH3CH=CHCH3；
（2） +3HNO3 +3H2O；5
【解析】解：（1）①某有機物含碳85.7%、氫14.3%，C、H質量分數(shù)之和為100%，故有機物只含C、H兩種元素，則分子中C、H原子數(shù)目之比為 ： =1：2，有機物實驗式為CH2 ， 溴水中通入該有機物，溴水恰好完全褪色，該烴屬于烯烴，烴與Br2按物質的量之比1：1反應，則n（烯烴）=n（Br2）= =0.025mol，液體增重為81.4g﹣80g=1.4g，為有機物的質量，則烴的相對分子質量為 =56，故有機物分子式為C4H8 ， 所以答案是：C4H8；②經(jīng)測定該有機物分子中有兩個﹣CH3 ， 它的結構簡式：CH3CH=CHCH3和 ，所以答案是：CH3CH=CHCH3和 ；（2）某烴的相對分子質量為92，則分子中最大C原子數(shù)目為 =7…8，則烴分子式為C7H8 ， 該烴不能使溴的四氯化碳溶液褪色，能使酸性高錳酸鉀褪色，則該烴為 ，① 與濃硝酸發(fā)生取代反應生成 ，反應方程式為： +3HNO3 +3H2O，所以答案是： +3HNO3 +3H2O；② 與氫氣發(fā)生加成反應生成 ， 的1H核磁共振譜圖中有5種不同化學位移的氫原子，所以答案是：5．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高溫下，煉鐵高爐中存在下列平衡：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）△H＞0
試回答下列問題：
（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式 ．
（2）升高溫度，該反應的平衡常數(shù)K值將（填“增大”、“減小”、“不變”），平衡體系中固體的質量將（ 填“增大”、“減小”、“不變”）．
（3）已知1100℃時該反應的平衡常數(shù)K=0.263．在該溫度測得高爐中c（CO2）=0.025molL﹣1 ， c（CO）=0.1molL﹣1 ， 此時該的化學反應速度是v（正）（填“＞”、“＜”、“=”）v（逆）．
（4）保持高爐溫度為1100℃，向高爐中補充大量的空氣，重新達到平衡后，該反應的平衡常數(shù)K值（填”＞”、“＜”、“=”）0.263．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿塞那平用于治療精神分裂癥，可通過以下方法合成(部分反應條件略去)：

（1）阿塞那平中的含氧官能團為______________(填官能團的名稱)。由F→阿塞那平的反應類型為____________。

（2）化合物X的分子式為C4H9NO2，則由B→C反應的另一產(chǎn)物的化學式___________。

（3）由D生成E的過程中先后發(fā)生加成反應和消去反應，則加成反應后中間體的結構簡式為 ________。

（4）寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式：___________。

Ⅰ．屬于芳香化合物，分子中含有酯基且只有5種不同化學環(huán)境的氫；

Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應和水解反應，水解產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

（5）已知：，鹵代烴堿性條件下不與醇反應。請寫出以CH3Cl、 CH3NH2和為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如：_________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂的單質及其化合物在儲氫及大氣治理等方面用途非常廣泛。

I.工業(yè)上可以采用熱還原法制備金屬鎂(沸點1107℃，熔點648.8℃)。 將堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O]和焦炭按一定比例混合，放入真空管式爐中先 升溫至700℃保持一段時間，然后升溫至1450℃反應制得鎂(同時生成可燃性氣體）。

（1）用碳還原法制備金屬鎂需要在真空中而不在空氣中進行，其原因是____________。

（2）堿式碳酸鎂分解如圖所示，寫出在1450℃反應制得鎂的化學方程式：_____________。

II.工業(yè)上利用納米MgH2和LiBH4組成的體系儲放氫（如題圖所示）。

（3）寫出放氫過程中發(fā)生反應的化學方程式：___________。

III.工業(yè)上MgO漿液是高活性的脫硫劑，常用來脫除煙氣中的SO2。主要包含的反應有： ① Mg(OH)2+ SO2=MgSO3+H2O ② MgSO3+SO2+H2O= Mg(HSO3)2 ③ Mg(HSO3)2+ Mg(OH)2=2MgSO3+2H2O ④ 2MgSO3+O2=2MgSO4

脫硫時，MgO的脫硫效率、pH及時間的關系如題圖所示。

己知20℃時，H2SO3的K1=l.54×10-2，K2=1.02×10-7，25℃時，Ksp[MgSO3]= 3.86×10-3，Ksp(CaSO3)= 3.1×10-7。

（4）脫硫過程中使?jié){液pH減小最顯著的反應是______________(填①、②、③或④)。

（5）約9000s之后，脫硫效率開始急速降低，其原因是______________。

（6）其他條件相同時，鎂基和鈣基脫硫效率與液、氣摩爾流量比如題圖所示。鎂基脫硫效率總比鈣基大，除生成的MgSO4具有良好的水溶性外，還因為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列有機反應的化學方程式
（1）由苯乙烯 制取 聚苯乙烯
（2）丙烯與溴化氫按照馬氏規(guī)則發(fā)生加成反應
（3）甲苯與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應（僅寫一元取代）
（4）乙烯使溴水褪色 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中需要2.0mol/L的NaCl溶液950mL，配制該物質的量濃度溶液時，應選用容量瓶的規(guī)格和稱取NaCl的質量分別是

A.950mL，111.2gB.500mL，117.0g

C.1000mL，117.0gD.1000mL，111.2g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】釕(Ru)是一種硬而脆呈淺灰色的多價稀有金屬，性質很穩(wěn)定，且耐腐蝕性很強。實驗室用H2還原RuO2來制備金屬釕的裝置如圖所示。下列說法不正確的是

A. 加熱試管前，應先收集氣體并點燃，通過爆鳴聲判斷氣體的純度

B. 洗氣瓶中盛裝的可能是NaOH溶液，用于除去HCl

C. 結束反應時，先停止加熱，再關閉活塞K

D. 啟普發(fā)生器也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上采用軟錳礦(主要成分為MnO2)來制取硫酸錳,工藝流程如下:

已知:浸出液中的金屬離子主要是Mn2+,還含有少量的Fe2+�；卮鹣铝袉栴}:

（1）實驗室進行過濾操作時用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和______。

（2）浸出后，錳主要以Mn2+的形式存在,寫出MnO2與SO2反應的離子方程式:____________。

（3）浸出過程的副反應之一是部分SO2被氧化為硫酸,致使浸出液的pH下降,這將不利于軟錳礦漿繼續(xù)吸收SO2。欲消除生成的硫酸，可選用的試劑A是______(填字母)。

A.MnCO3 B.MnO2 C.Mn(OH)2 D.MnSO4

（4）操作I的目的是__________和調節(jié)溶液的pH至3～4。檢驗過濾后的濾液中是否含有Fe3+的操作是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據(jù)氧化還原反應：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設計的原電池如圖所示．請回答下列問題：
（1）電極X的材料是；電解質溶液Y是；
（2）銀電極為電池的極，發(fā)生的電極反應為；X電極上發(fā)生的電極反應為；
（3）外電路中的電子是從電極流向電極．

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