Question

Zn-MnO₂干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液．
（1）該電池的負(fù)極材料是

Zn

．電池工作時，電子流向

正極

極（填“正”“負(fù)”）；
（2）若ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu²⁺，會加速電極的腐蝕，其主要原因是

Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，形成原電池發(fā)生反應(yīng)

．欲除去Cu²⁺最好選用下列試劑中的

b

（a． NaOH  b． Zn    c． Fe  d． NH_3?H₂O）．

Answer 1

分析：（1）活潑金屬做原電池的負(fù)極，原電池中電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向電源的正極；
（2）鋅比銅活潑，能置換出銅形成原電池加速鋅的腐蝕，除雜時注意不能引入新的雜質(zhì)．

解答：解：（1）Zn-MnO₂干電池中，活潑金屬鋅做原電池的負(fù)極，工作時原電池中電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向電源的正極，故答案為：Zn，正極；
（2）鋅比銅活潑，能置換出銅，反應(yīng)為Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，形成原電池加速鋅的腐蝕，除雜時注意不能引入新的雜質(zhì)只有b符合，
故答案為：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，形成原電池發(fā)生反應(yīng)；b．

點評：本題考查原電池的工作原理，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．