Question

13．物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡．請根據(jù)所學(xué)的知識回答：
（1）0.1mol/L NaHCO₃溶液中有電離平衡和水解平衡，試用離子方程式表示NaHCO₃溶液顯堿性的原因：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-
（2）FeCl₃水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．把FeCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Fe₂O₃．若把NaHCO₃溶液和FeCl₃溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為Fe³⁺+3HCO₃^-=Fe（OH）₃↓+3CO₂↑+H₂O．
（3）在2mL 0.1mol/L的NaCl溶液中，加入2mL 0.1mol/L的AgNO₃溶液，可觀察到白色沉淀，將此混合液過濾，濾渣加入2mL 0.1mol/L的KI溶液，攪拌，可觀察到白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為AgCl（s）+I^-=AgI（s）+Cl^-．

Answer 1

分析 （1）碳酸氫鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液中碳酸氫根離子為弱酸的酸式根離子水解生成碳酸和氫氧根離子；
（2）FeCl₃是強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子水解而使其溶液呈酸性；將FeCl₃溶液蒸干時，鐵離子水解生成Fe（OH）₃和HCl，升高溫度促進(jìn)HCl揮發(fā)，所以蒸干溶液時得到堿，灼燒Fe（OH）₃時，F(xiàn)e（OH）₃會分解生成氧化鐵和水，若把NaHCO₃溶液和FeCl₃溶液混合發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和二氧化碳?xì)怏w；
（3）氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鈉，觀察到白色沉淀，AgCl中加入2mL0.1mol/L的KI溶液發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，生成AgI．

解答 解：（1）NaHCO₃溶液呈堿性原因是碳酸氫根離子水解生成氫氧根離子，離子方程式：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，
故答案為：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
（2）FeCl₃是強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子水解生成Fe（OH）₃和HCl而使其溶液呈酸性，水解方程式為Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；將FeCl₃溶液蒸干時，鐵離子水解生成Fe（OH）₃和HCl，升高溫度促進(jìn)HCl揮發(fā)，所以蒸干溶液時得到堿，灼燒氫氧化鐵時，氫氧化鐵會分解，反應(yīng)方程式為2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O，所以最終得到的是紅棕色固體Fe₂O₃，若把NaHCO₃溶液和FeCl₃溶液混合發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為：Fe³⁺+3HCO₃^-=Fe（OH）₃↓+3CO₂↑+H₂O，
故答案為：酸；Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；Fe₂O₃；Fe³⁺+3HCO₃^-=Fe（OH）₃↓+3CO₂↑+H₂O；
（3）在2mL 0.1mol/L的NaCl溶液中，加入2mL 0.1mol/L的AgNO₃溶液，二者反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鈉，觀察到白色沉淀，離子反應(yīng)為Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，AgCl中加入2mL0.1mol/L的KI溶液發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，生成AgI，觀察到白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，離子反應(yīng)為AgCl （s）+I^-=AgI（s）+Cl^-，
故答案為：白色沉淀；白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀；AgCl （s）+I^-=AgI（s）+Cl^-．

點(diǎn)評 本題考查綜合考查鹽類水解及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，主要把握鹽的類型，蒸干鹽溶液時，如果生成難揮發(fā)性酸和強(qiáng)堿，蒸干時得到鹽本身，如果水解生成揮發(fā)性酸和堿，蒸干時得到堿，題目難度不大．