在H2與Cl2生成HCl的反應(yīng)中，已知斷裂1 mol氫氫鍵吸收的能量為akJ，斷裂1 mol氯氯鍵吸收的能量為bkJ，形成1 mol氫氯鍵放出的能量為ckJ，則生成1 molHCl放出的能量為（  ）
A．(c-a-b)kJB．(a+b-c)kJ
C．(2c-a-b)kJD．(2c-a-b)/2kJ
D

試題分析：反應(yīng)：H2（g）+Cl2（g）="2HCl" （g），生成2molHCl，需要吸收能量斷裂舊的化學(xué)鍵1molH-H鍵和1molCl-Cl鍵，形成新的化學(xué)鍵釋放能量．所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱為(2c-a-b)/2kJ。
故選D。
點評：該題主要考查了反應(yīng)熱與△H間、化學(xué)鍵與分子的穩(wěn)定性、反應(yīng)熱與化學(xué)計量數(shù)間的關(guān)系，解題時需正確辨析它們間的聯(lián)系與區(qū)別。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

金屬鐵用途廣泛，高爐煉鐵的總反應(yīng)為：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g），請回答下列問題：
（1）一定溫度下，在體積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，可以判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是     。
A．密閉容器中總壓強不變
B．密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．c（CO）= c（CO2）
E．Fe2O3的質(zhì)量不再變化
（2）一定溫度下，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為3.0，該溫度下將4molCO、2molFe2O3、6molCO2、5molFe加入容積為2L的密閉容器中，此時反應(yīng)將向      反應(yīng)方向進(jìn)行（填“正”或“逆”或“處于平衡狀態(tài)”）；反應(yīng)達(dá)平衡后，若升高溫度，CO與CO2的體積比增大，則正反應(yīng)為      反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”） 。
（3）已知：3Fe2O3（s）+CO（g）2Fe3O4（s）+CO2（g） △H="–47" kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）3FeO（s）+CO2（g）   △H=" +19" kJ/mol
FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）      △H="–11" kJ/mol
則Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）的△H=            。
（4）上述總反應(yīng)在高爐中大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表：
溫度
 250℃ ～  600℃ ～  1000℃ ～  2000℃
主要成分
      Fe2O3        Fe3O4          FeO            Fe
 
800℃時固體物質(zhì)的主要成分為         ，該溫度下若測得固體混合物中m(Fe)︰m(O)=105︰32，則Fe3O4被CO還原為FeO的百分率為            （設(shè)其它固體雜質(zhì)中不含F(xiàn)e、O元素）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。
（1） NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式:_              .
（2）汽車發(fā)動機(jī)工作時會引發(fā)N2和02反應(yīng)，其能量變化示意圖如下:

①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: _              .
②隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢是_              .。
（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOX的排放。
①當(dāng)尾氣中空氣不足時，NOX在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：_              .
② 當(dāng)尾氣中空氣過量時，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOX生成鹽。其吸收能力順序如下：12MgO <2oCaO <38SrO<56BaO.原因是              .
（4）通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下:

①Pt電極上發(fā)生的是           反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。
②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式:            .

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知拆開1mol H－H鍵、1molN≡N和1mol N—H鍵分別需要的能量是436kJ、   948kJ、391 kJ。則N2、H2合成NH3的熱化學(xué)方程式為：                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

火箭推進(jìn)器常以聯(lián)氨（N2H4） 為燃料、過氧化氫為助燃劑。已知下列各物質(zhì)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）　 ΔH1=－533.23 kJ·mol－1 
H2O（g）＝H2O （l） 　              DH2＝–44 kJ·mol－1
2H2O2（l）＝2H2O（l）+ O2（g）       DH3＝–196.4 kJ·mol－1
則聯(lián)氨與過氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為            
A．N2H4（g）+2H2O2（l）= N2（g）+4H2O（l）ΔH＝＋817.63 kJ·mol－1
B．N2H4（g）+2H2O2（l）= N2（g）+4H2O（g）ΔH＝－641.63 kJ·mol－1
C．N2H4（g）+2H2O2（l）= N2（g）+4H2O（l）ΔH＝－641.63 kJ·mol－1
D．N2H4（g）+2H2O2（l）= N2（g）+4H2O（g）ΔH＝－817.63 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知H2(g)＋Br2(l)＝2HBr(g)  △H＝—72 kJ/mol，蒸發(fā)1mol Br2(l)需要吸收的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
 
H2(g)
Br2(g)
HBr(g)
1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ
436
a
369
則下列說法正確的是(　　)
A．Br2(l)＝Br2(g)  △S＜0
B．Br2(l)＝Br2(g)  △H＝—30 kJ/mol
C．H－H鍵的鍵能為436 kJ
D．a(chǎn)=200

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

碳化硅(SiC) 、氧化鋁(Al2O3) 和氮化硅（Si3N4）是優(yōu)良的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用途。宇宙火箭和導(dǎo)彈中，大量用鈦代替鋼鐵。
(1)Al的離子結(jié)構(gòu)示意圖為                  ；
Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為                                         
(2)氮化硅抗腐蝕能力很強，但易被氫氟酸腐蝕，氮化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和一種銨鹽，
其反應(yīng)方程式為                                                
（3）工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：
3SiCl4(g) + x N2(g) + 6 H2(g)   Si3N4(s) + 12 HCl(g)   △H＜0  
在恒溫、恒容時，分別將0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2 L密閉容器內(nèi)，進(jìn)行上述反應(yīng)，5 min達(dá)到平衡狀態(tài)，所得HCl(g)為0.3mol/L、 N2為0.05 mol/L
① H2的平均反應(yīng)速率是                       
② 反應(yīng)前與達(dá)到平衡時容器內(nèi)的壓強之比=           
③ 系數(shù) x =     
(4)已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g)  ΔH1＝＋140 kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)=== CO(g)    ΔH2 ＝－110 kJ·mol－1
寫出TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式：
                                                                              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

過度排放CO2會造成“溫室效應(yīng)”，科學(xué)家正在研究如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的
資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗，
在1 L固定體積的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)   ΔH>0，經(jīng)測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

(1)從反應(yīng)開始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=                    ；
(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=                      ；
(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是      （多選扣分）；
a．容器中壓強不變                  b．v正(H2)＝v逆(H2O)
c．混合氣體中c(H2O)不變        d．c(CO2)＝c(CH3OH)
(4)下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是       （填字母）。
a．升高溫度                   b．將CH3OH(g)及時液化抽出
c．選擇高效催化劑             d．再充入H2O(g)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（13分）CH3CHO是有毒物質(zhì)，易溶于水，含高濃度CH3CHO的廢水可以用隔膜電解法處理，總反應(yīng)為：
2CH3CHO(l) + H2O(l) CH3CH2OH(l) + CH3COOH(l) ；△H
(1)依次寫出該反應(yīng)中三個有機(jī)物的官能團(tuán)名稱_____、_______、_______（每空1分）
(2)已知CH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH的燃燒熱分別為1366.8 kJ/mol、1166.4kJ/mol、874.8kJ/mol，則△H=_____________
(3)現(xiàn)在實驗室中模擬乙醛廢水的處理過程，模擬廢水為一定濃度的乙醛—Na2SO4溶液，其裝置示意圖如下圖所示。

①b是直流電源的______極。
②Na2SO4的作用是_______________________________________。
③陽極除去乙醛的電極反應(yīng)為                                    
(4)在實際工藝處理中，陰極區(qū)乙醛的去除率可達(dá)60%。若在兩極區(qū)分別注入1 m3乙醛的含量為3000 mg/L的廢水，可得到乙醇          kg（計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位）。

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