Question

下面的說法正確的是（　�。�

• A、相同條件下濃度相同的氨水和氫氧化鈉溶液的導電能力相同
• B、向1L 0.1 mol?L^-1醋酸溶液中通入0.1mol氨氣后，溶液的導電能力明顯增強
• C、在1L 0.1mol?L^-1的鹽酸溶液中加入0.1mol的硝酸銀固體后，溶液的導電能力明顯變化
• D、相同條件下等濃度的硫酸鈉溶液和氯化鈉溶液的導電能力相同

Answer 1

考點：電解質溶液的導電性,弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：根據(jù)溶液的導電性強弱取決于溶液中離子濃度的大小，離子濃度越大，導電性越強來回答．

解答： 解：A、由于氨水是弱電解質，部分電力，氫氧化鈉是強電解質，完全電離，因此相同條件下濃度相同的氨水和氫氧化鈉溶液，后者離子濃度大，后者導電能力強，故A錯誤；
B、醋酸溶液中通入氨氣后，反應生成醋酸銨，從原來的弱電解質變?yōu)閺婋娊赓|，溶液的導電能力明顯增強，故B正確；
C、鹽酸溶液中加入硝酸銀固體后，發(fā)生反應生成氯化銀和硝酸，硝酸的導電能力和鹽酸相近，溶液的導電能力幾乎無明顯變化，故C錯誤；
D、相同條件下等濃度的硫酸鈉溶液比氯化鈉溶液的離子濃度大，導電能力強，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查了溶液導電能力的強弱判斷，注意導電性與離子濃度、離子電荷的關系即可解答，較簡單．