Question

10．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． pH=1的NaHSO₄溶液：c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-）
• B． 含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c（Ag⁺）＞c（Cl^-）=c（I^-）
• C． CH₃COONa和CaCl₂混合溶液：c（Na⁺）+c（Ca²⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）+2c（Cl^-）
• D． 0.1 mol/L Na₂C₂O₄與0.1 mol/L HCl溶液等體積混合（H₂C₂O₄為二元弱酸）：2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）

Answer 1

分析 A．根據(jù)硫酸氫鈉溶液中的電荷守恒、物料守恒判斷；
B．碘化銀更難溶，則氯離子濃度大于銀離子；
C．根據(jù)混合液中的物料守恒判斷；
D．二者恰好反應(yīng)生成NaHC₂O₄和氯化鈉，根據(jù)電荷守恒判斷．

解答 解：A．pH=1的NaHSO₄溶液中，根據(jù)電荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），根據(jù)物料守恒可知：c（Na⁺）=c（SO₄^2-），二者結(jié)合可得：c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-），故A正確；
B．含有AgCl和AgI固體的懸濁液，由于碘化銀更難溶，則：c（Cl^-）＞c（I^-），故B錯(cuò)誤；
C．CH₃COONa和CaCl₂混合溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c（Na⁺）+2c（Ca²⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）+c（Cl^-），故C錯(cuò)誤；
D.0.1mol/L Na₂C₂O₄與0.1 mol/L HCl溶液等體積混合（H₂C₂O₄為二元弱酸），根據(jù)電荷守恒可知：2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（Cl^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確電荷守恒、物料守恒的含義及應(yīng)用方法為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．