Question

實驗室中配制碘水，往往是將I₂溶于KI溶液中，這樣就可以得到濃度較大的碘水，主要是因為發(fā)生了反應：I₂(aq)＋I^－(aq)I(aq)。上述平衡體系中，I的物質的量濃度[I]與溫度T的關系如圖所示(曲線上的任何一點都表示平衡狀態(tài))。

                 

(1)通過分析圖象，該反應的正反應為__________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)在T₁、D狀態(tài)時，v_正______v_逆(填“>”、“<”或“＝”)。若在T₁時某狀態(tài)c(I^－)/c(I)＝1/100__________平衡狀態(tài)(填“是”、“不是”或“不一定是”)。

(3)寫出該平衡常數的表達式K＝________________。若升高溫度，K值將________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)；若向溶液中加入少量的溴水，K值將________。

Answer 1

(1)放熱　(2)>　不一定是　(3)

減小　不變

解析　(1)由圖可知，升高溫度，c(I)降低，說明平衡逆向移動，則正反應為放熱反應；

(2)T₁、D狀態(tài)時，還未達到平衡，而可逆反應最終都要達到平衡狀態(tài)，所以必須增大c(I)才能達到平衡狀態(tài)，即反應正向進行，v_正>v_逆；若c(I^－)/c(I)＝1/100，并不能說明c(I^－)、c(I)是否不變，不能說明是平衡狀態(tài)。

(3)升高溫度，平衡逆向移動，c(I)降低、c(I₂)(aq)和c(I^－)增大，所以K值將減小，因為K只與溫度有關，所以向溶液中加入少量的溴水時雖然平衡逆向移動，但是K值不變。