Question

(8分)含氯消毒劑和過(guò)氧化物等強(qiáng)氧化性消毒劑可防甲型H1N1流感。
(1)過(guò)碳酸鈉是一種有多種用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na₂CO₃·3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質(zhì)。
①H₂O₂有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦業(yè)廢液中的氰化物(如NaCN)，經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：NaCN＋H₂O₂＋H₂O===A＋NH₃↑，則生成物A的化學(xué)式為_(kāi)______________，
②某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：O₂、MnO、H₂O、Mn^2＋、H₂O₂、H^＋。已知該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生了如下過(guò)程：H₂O₂→ O₂。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_________。
(2)某天然堿的化學(xué)式可表示為:aNa₂CO₃·bNaHCO₃·2H₂O，取m g天然堿溶于水配成溶液，再向溶液中逐滴加入1 mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO₂的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系某同學(xué)作出了如右圖所示的A和B曲線，試回答下列問(wèn)題：

①_______曲線正確，天然堿的化學(xué)式為_(kāi)__________，
③加鹽酸后產(chǎn)生CO₂氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的最大值為_(kāi)________________mL。
(3)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO₂)在常溫與黑暗處可保存一年。
亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：HClO₂―→ClO₂↑＋H^＋＋Cl^－＋H₂O(未配平)。在該反應(yīng)中，當(dāng)有1 mol ClO₂生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)是________。

Answer 1

(1)①NaHCO₃ (1分)   ②2MnO＋5H₂O₂＋6H^＋===2Mn^2＋＋8H₂O＋5O₂↑(2分)
(2)B; (1分)　  Na₂CO₃·NaHCO₃·2H₂O，(1分)     112(1分)  (3)6.02×10²³(1分)

（1）①根據(jù)原子守恒可知A應(yīng)該是碳酸氫鈉。
②H₂O₂→ O₂，說(shuō)明雙氧水是還原劑，所以MnO₄^－是氧化劑，則方程式為2MnO＋5H₂O₂＋6H^＋===2Mn^2＋＋8H₂O＋5O₂↑。
（2）由于碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)是分步進(jìn)行的，即Na₂CO₃＋HCl=NaHCO₃＋NaCl、NaHCO₃＋HCl=NaCl＋H₂O＋CO₂↑。因此在含有碳酸氫鈉的條件下，生成CO₂時(shí)消耗的鹽酸多，即B曲線正確；根據(jù)圖像可知，和碳酸鈉反應(yīng)的鹽酸時(shí)2.5ml，所以和原碳酸氫鈉反應(yīng)的鹽酸是7.5ml－2.5ml－2.5ml＝2.5ml，因此a和b的比值是1︰1的，則化學(xué)式為Na₂CO₃·NaHCO₃·2H₂O；根據(jù)圖像可知生成CO₂時(shí)消耗的鹽酸是5ml，所以生成CO₂是0.005mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.112L。
（3）HClO₂中氯元素的化合價(jià)是＋3價(jià)，反應(yīng)后部分升高到＋4價(jià)，所以當(dāng)有1 mol ClO₂生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子是1mol，個(gè)數(shù)是6.02×10²³。