Question

有X、Y、Z、W四種含14個(gè)電子的粒子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：

粒子代碼	X	Y	Z	W
原子核數(shù)	單核	不同元素構(gòu)成的兩核	同元素構(gòu)成的兩核	同元素構(gòu)成的兩核
粒子的電荷數(shù)	0	0	兩個(gè)負(fù)電荷	0

 
(1)A原子核外比X原子多3個(gè)電子，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖是          。含lmolX的氧化物晶體中含有共價(jià)鍵數(shù)目為       。
(2)Z與鈣離子組成的化合物的電子式為                      。
(3)14gY完全燃燒放出的熱量是141.5kJ，寫出Y燃燒的熱化學(xué)方程式                 。
(4)組成W的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物甲有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（丁為金屬單質(zhì)，反應(yīng)條件和其他物質(zhì)已略）

①寫出丁元素在周期表中的位置                 。
②寫出丁在高溫下與水反應(yīng)的化學(xué)方程式                 。
③組成W的元素的簡(jiǎn)單氫化物極易溶于水的主要原因是          ，該氫化物與空氣可以構(gòu)成一種燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為          。

Answer 1

（1）氯原子結(jié)構(gòu)示意圖（略）       4N_A或2.408×10²⁴  
（2）
（3）2CO(g)+O₂=2CO₂(g);ΔH=-566KJ/mol   其他合理答案也可得分
（4）①第四周期第Ⅷ族            ②
③NH₃與H₂O都是極性分子，極性相似(或NH₃與H₂O間能形成氫鍵)， 2NH₃-6e+6OH-═N₂+6H₂O

試題分析：根據(jù)題意可知這四種物質(zhì)分別是：X為Si,Y為CO,Z為C₂^2_,Z為N₂.(1)X為14號(hào)元素Si，則A 為17元素氯。其原子結(jié)構(gòu)示意圖略。二氧化硅為原子晶體，每個(gè)Si原子與4個(gè)O原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，故含lmolSi的氧化物晶體中含有共價(jià)鍵數(shù)目為4N_A或2.408×10²⁴.
（2）由于Z為C₂^2_,Z與鈣離子組成的化合物的電子式
（3）Y為CO,其摩爾質(zhì)量為28g/mol.n(CO)="0.5" mol其熱化學(xué)方程式為：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g);△H=-566kJ/mol.其他合理答案也可得分。
（4）①由題意知甲為HNO₃,能與硝酸反應(yīng)，且加入的量多少不同，產(chǎn)物不同的金屬只有Fe,其在元素周期表中位于第四周期第Ⅷ族，②在高溫下鐵與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
③NH₃、H₂O都是極性分子，NH₃、H₂O之間除了分子間的作用力外，還存在存在氫鍵，增加了相互作用。根據(jù)相似相溶原理，氨氣易溶解于水。氨氣與空氣組成的燃料電池，氨氣為負(fù)極，空氣為正極。其負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O。