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【題目】在2L的密閉容器中進行反應：3H2(g) + N2(g)2NH3(g)，經過一段時間后，NH3物質的量增加0.8 mol，這段時間內用N2表示的平均反應速率為0.01 mol·L-1·s-1。則這段時間為

A. 10 sB. 20 sC. 30 sD. 40 s

【答案】B

【解析】

NH3的物質的量增加0.8mol，反應速率之比等于化學計量數之比可知氨氣的速率，結合v=計算時間。

一段時間后，NH3的物質的量增加0.8mol，在這段時間內用N2表示的平均反應速率為0.01moll-1s-1，

由反應速率之比等于化學計量數之比可知，

則在這段時間內用NH3表示的平均反應速率為2×0.01 moll-1s-1，

0.02 moll-1s-1=，

解得△t=20s，

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷及其化合物與生產、生活密切相關，廣泛應用在殺蟲劑以及藥物中，回答下列問題：

（1）砷是第四周期ⅤA族元素。下列關于第ⅤA族元素及其化合物的說法不正確的是______（填序號）。

a．沸點： b．酸性：

c．的氧化物的水化物是強堿 d．形成的簡單離子半徑隨著原子序數遞增而增大

（2）工業(yè)生產中常用“古氏試砷法”檢驗微量砷，其反應原理為：

①將含砷化合物轉化為具有極強還原性的；

②與溶液反應產生與另一種固體，該反應的離子方程式為____。

（3）砷酸可用于制造殺蟲劑、藥物。溶于稀硝酸中可得砷酸，此反應的化學方程式為________。

（4）利用單質鐵處理水體砷污染的原理為：單質鐵在水體中被氧化腐蝕得到水合氧化鐵[和]，吸附沉降砷的化合物。在其它條件一定時，調節(jié)水樣的，得到除砷效率曲線如圖所示。

①請解釋水樣酸性較強時，除砷效率較低的原因是______________。

②國家飲用水標準規(guī)定水中砷的含量應低于。某水樣中含砷總濃度為，若控制水樣的，出水后的砷濃度______（填“能”或“否”）達到飲用水標準。

（5）反應 。在容積為的密閉容器中進行。起始時和均為。反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。

①實驗a從反應開始至達到平衡時的反應速率______（保留兩位有效數字）。

②與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件是：b______、c________。

③用表示開始時總壓強，表示平衡時總壓強，表示的平衡轉化率，則的表達式為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖表示細胞內某些有機物的元素組成和功能關系，其中A、B代表元素，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是生物大分子，圖中X、Y、Z、P分別為構成生物大分子的基本單位。請回答下列問題：

（1）圖中X是________；Ⅰ在小麥種子中主要是指__________。

（2）在病毒中，攜帶遺傳信息的物質是________________（填序號）。

（3）圖中A、B分別代表何種元素？A：______，B：______。

（4）導致地球上生物多種多樣的直接原因是[ ] _________（填序號和名稱）結構的多樣性。

（5）物質Ⅱ在人體細胞中的主要載體是________，該分子中______________決定了物質Ⅱ的多樣性。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I. 某可逆反應在某體積為2L的密閉容器中進行，在從0~3min各物質的量的變化情況如圖所示（A、B、C均為氣體）。

（1）該反應的化學方程式為______。

（2）反應開始至2min時，B的平均反應速率為______。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是______。

A. c(A)= c(B)= c(C) B.容器內壓強保持不變

C .v逆(A)= v正(C) D. c(C)不再變化

（4）由圖求得A的平衡時的轉化率為______。

Ⅱ．（5）已知：斷開1mol共價鍵吸收的能量或形成1mol共價鍵釋放的能量數據如表

共價鍵

H—H

N—H

N≡N

能量變化/kJ·mol－1

a

b

c

則合成氨反應：N2(g) + 3H2 (g)= 2NH3(g) H = ______kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖中每一個方格表示有關的一種反應物或生成物(部分的產物已省略)；X加熱產生等物質的量的A、B、C三種物質，常溫下A、C為無色氣體，B是一種無色無味的液體；X與NaOH溶液在加熱作用下產生一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體C；X與HCl反應產生一種無色無味的氣體A，它能使澄清石灰變渾濁。請?zhí)钕铝锌瞻祝?/span>

（1）物質X是______，B是_______(以上均填寫化學式)

（2）A的電子式為______C的結構式為___

（3）X加熱分解的化學方程式___

（4）反應①的化學方程式___

（5）F→G的化學方程式___

（6）G→E的離子方程式___

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。

（1）X的轉化率是______；

（2）由圖中所給數據進行分析，該反應的化學方程式為______；

（3）反應從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v(Z)=__________；

（4）當反應進行到第____min，該反應是達到平衡。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是(　 　)

A. 先a通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰

B. 先b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰

C. 先a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

D. 先b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：2NO2（紅棕色）N2O4（無色），分別進行如下兩個實驗：

實驗ⅰ：將NO2球分別浸泡在熱水和冰水中，現象如圖1。

實驗ⅱ：將一定量的NO2充入注射器中后封口，測定改變注射器體積的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越小），如圖2。下列說法不正確的是

A. 圖1現象說明該反應為放熱反應

B. 圖2中b點的操作是壓縮注射器

C. c點：v(正)＞v(逆)

D. 若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則T(d)＜T(c)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質的量是七個基本____________之一，用來表示____________________的集合，符號是___________，單位符號是______________。

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