Question

17．對于反應(yīng)Zn（s）+H₂SO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+H₂（g），下列敘述不正確的是（　　）

• A． 其反應(yīng)物或生成物都能用來表示該反應(yīng)的速率
• B．
  反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用圖表示
• C． 若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，鋅為負(fù)極
• D． 若設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32.5g鋅溶解，標(biāo)準(zhǔn)狀況下正極放出11.2L氣體

Answer 1

分析 對于Zn（s）+H₂SO₄（aq）=ZnSO₄（aq）+H₂（g），反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，當(dāng)將該反應(yīng)設(shè)計(jì)呈原電池時(shí)，Zn為負(fù)極，被氧化，正極上析出氫氣，以此解答該題．

解答 解：A．Zn為固體，不能用于表示反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；
B．為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故B正確；
C．反應(yīng)中Zn被氧化生成ZnSO₄，當(dāng)將該反應(yīng)設(shè)計(jì)呈原電池時(shí)，Zn為負(fù)極，故C正確；
D．若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32.5g鋅溶解時(shí)，轉(zhuǎn)移電子1mol，則生成0.5mol氫氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)能量的變化，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度不大，本題注意反應(yīng)熱以及原電池的工作原理，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)知識的理解和掌握．