用乙醇為原料經(jīng)過一系列的變化可以得到一種環(huán)狀的酯類物質(zhì)X（化學(xué)式為C4H4O4）．流程如下：

（1）寫出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A
 
； C
 
；
（2）寫出化學(xué)方程式：③
 
．⑤
 
．
（3）寫出各個反應(yīng)的類型：①
 
；②
 
；③
 
；④
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成A為CH2=CH2，乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成B為BrCH2CH2Br，1，2-二溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)生成C為HOCH2CH2OH，乙二醇被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D為HOOC-COOH，乙二醇與乙二酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成環(huán)酯X為，據(jù)此解答．
解答： 解：乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成A為CH2=CH2，乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成B為BrCH2CH2Br，1，2-二溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)生成C為HOCH2CH2OH，乙二醇被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D為HOOC-COOH，乙二醇與乙二酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成環(huán)酯X為，
（1）由上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，C的結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2CH2OH，故答案為：CH2=CH2；HOCH2CH2OH；
（2）反應(yīng)③是1，2-二溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)生成C為HOCH2CH2OH，反應(yīng)方程式為：BrCH2CH2Br+2NaOH
水
△
HOCH2CH2OH+2NaBr，
反應(yīng)⑤是二醇與乙二酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成環(huán)酯X為，反應(yīng)方程式為：HOCH2CH2OH+HOOC-COOH
濃硫酸
△
+2H2O，
故答案為：BrCH2CH2Br+2NaOH
水
△
HOCH2CH2OH+2NaBr；HOCH2CH2OH+HOOC-COOH
濃硫酸
△
+2H2O；
（3）反應(yīng)①屬于消去反應(yīng)，反應(yīng)②屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)③取代反應(yīng)或水解反應(yīng)，反應(yīng)④屬于氧化反應(yīng)，
故答案為：消去反應(yīng)；加成反應(yīng)；取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；氧化反應(yīng)．
點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物推斷與合成，難度不大，注意根據(jù)反應(yīng)條件利用順推法進(jìn)行推斷，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則（　　）
A、原子半徑：�。颈疽�
B、單質(zhì)的還原性：丁＞丙＞甲
C、甲、乙、丙的氧化物均為共價(jià)化合物
D、乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測定了過氧化氫的含量，并探究過氧化氫的性質(zhì)．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）移取10.00mL密度為ρ g?mL-1的過氧化氫溶液至250mL
 
（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻．移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣．
（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里．
 
MnO
 
-
4
+
 
H2O2+
 
H+═
 
Mn2++
 
O2+
 

（3）滴定時，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入
 
（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．如何判斷滴定到達(dá)終點(diǎn)：
 
．
（4）如圖表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填序號）
 

A．是a mL     B．是（25-a）mLC．一定大于a mL    D．一定大于（25-a）mL
（5）重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol?L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（6）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果
 
（填“偏高”或“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物A（C8H10O）是苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈的芳香族化合物，與CuO共熱的產(chǎn)物F可發(fā)生銀鏡反應(yīng)．A還可以發(fā)生以下變化：

（1）B分子中的官能團(tuán)名稱是
 
；
（2）寫化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型
①A→D
 
； 
②D→E
 
 
③A→F
 
；
 ④F→銀鏡
 

（3）A的同分異構(gòu)體G也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，G的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（4）能使三氯化鐵溶液變色的A的同分異構(gòu)體共有
 
 種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

桂醛在食品、醫(yī)藥、化工等方面都有應(yīng)用．肉桂酸甲酯是常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精．
（1）肉桂醛由C、H、O三種元素組成，質(zhì)譜分析肉桂醛分子的相對分子質(zhì)量為132，其分子中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為81.8%，肉桂醛的分子式是
 
肉桂醛是苯的一取代物，核磁共振氫譜顯示，苯環(huán)側(cè)鏈上有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其結(jié)構(gòu)簡式是
 
．（不考慮順反異構(gòu)與對映異構(gòu)）
（2）已知：
Ⅰ醛與醛能發(fā)生反應(yīng)，原理如下：

Ⅱ合成肉桂醛的工業(yè)流程如下圖所示，其中甲為某種烴．

①甲的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
②丙和丁生成肉桂醛的化學(xué)方程式是
 
．
（3）肉桂醛能被銀氨溶液氧化，再經(jīng)酸化得到肉桂酸，寫出肉桂酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（4）現(xiàn)用芳香烴A 為原料合成肉桂酸甲酯H的路線如下，測出A的核磁共振氫譜譜圖有6個峰，其面積之比為1：2：2：2：1：2．

①化合物F中的官能團(tuán)有
 
（填名稱）．
②B→C的反應(yīng)類型是
 
，F(xiàn)→G的反應(yīng)類型是
 
，
③書寫化學(xué)方程式
F→I
 

G→H
 

④G的同分異構(gòu)體中，屬于酯類目苯環(huán)上只有一個取代基的同分異構(gòu)體有
 
種．其結(jié)構(gòu)簡式分別是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外興趣小組測定某品牌牛奶中鈣的含量，方法如下：
①取100mL牛奶，加入足量的草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液，使牛奶中的鈣轉(zhuǎn)化成難溶的CaC2O4沉淀；
②過濾，用適量的蒸餾水洗滌沉淀表面吸附的少量（NH4）2C2O4、蛋白質(zhì)等雜質(zhì)；
③將沉淀轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加足量的稀硫酸溶解CaC2O4；
④以0.10mol?L-1  KMnO4溶液滴定生成的H2C2O4溶液，共消耗12.00mL KMnO4溶液．
發(fā)生的反應(yīng)為：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O．
（1）KMnO4溶液應(yīng)盛在
 
（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
（2）若滴定管的規(guī)格為25mL，滴定前滴定管中液面的讀數(shù)為5.20mL，則滴定管中液體的體積為
 
（填代號）．
A．5.20mL    B.19.80mL    C．大干19.80mL    D．小于19.80mL
（3）本實(shí)驗(yàn)是否需要外加指示劑？
 
（填“是”或“否”）．到達(dá)滴定終點(diǎn)時，溶液的顏色由
 
色變?yōu)?div id="lo2x6ld" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色．
（4）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察
 
．
A．滴定管內(nèi)液面的變化        B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
（5）該牛奶中鈣的含量為
 
 mg/100mL．
（6）下列操作會使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是
 
．
A．滴定管未用KMnO4溶液潤洗就直接盛裝KMnO4溶液
B．向錐形瓶轉(zhuǎn)移沉淀時，損失部分沉淀
C．開始時平視讀數(shù)，滴定完成時俯視讀數(shù)
D．CaC2O4的表面沒有洗滌干凈，吸附少量C2O42-等雜質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某金屬廢料是由Fe、Al、Cu三種金屬組成．為測定其中鋁的含量，取5.00g 樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

請回答：（1）分離A和B的實(shí)驗(yàn)操作方法是
 
．
（2）向A中通入Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是．
（3）下列說法正確的是
 
（填字母）．
     a．實(shí)驗(yàn)中可以用硝酸代替鹽酸
     b．向A中滴加KSCN溶液，溶液變成紅色
     c．D受熱失水生成的物質(zhì)常用作紅色油漆
（4）金屬廢料中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上，常用FeSO4-H2SO4溶液浸出法從廢舊干電池中回收錳制備硫酸錳，既有效解決廢舊電池對環(huán)境的污染，又得到了有實(shí)際應(yīng)用意義的錳資源．其工藝流程圖如下：（電池的組成為：Zn皮、碳包、Fe殼、碳棒及其它）

（1）為了加快堿式硫酸錳的溶解速率，可采取的措施有
 
；在此過程中需保持硫酸過量，其目的是
 
．
（2）該工藝流程中，溫度和時間對產(chǎn)品回收率的影響如圖所示：考慮到能耗和生產(chǎn)效率這兩個因素，選定的適宜溫度是
 
，反應(yīng)時間為
 
．
（3）測定碳包中MnO2的含量的實(shí)驗(yàn)主要步驟為：
a、準(zhǔn)確稱取樣品0.500g，加入50mL蒸餾水于燒杯中溶解．
b、加入4.000gKI，并滴加少量稀硫酸進(jìn)行酸化，充分?jǐn)嚢韬螅胖冒堤帲?br />c、15分鐘后滴加1mL0.5%淀粉溶液，用cmol/L的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定（發(fā)生的反應(yīng)為：4I2+S2O32-+5H2O=8I-+2SO42-+10H+），記錄消耗Na2S2O3溶液的體積．
d、重復(fù)實(shí)驗(yàn)2-3次，取有效數(shù)據(jù)，求平均值得出消耗Na2S2O3溶液的體積胃VmL．
①步驟b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 

②步驟c中，到達(dá)滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象為：
 

③碳包中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

美國阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的化學(xué)電池，其構(gòu)造如圖所示；兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電．
a極是
 
極，b極是
 
極，電極反應(yīng)式分別為
 
．

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同步練習(xí)冊答案