16．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．NaHCO3溶液與NaOH反應(yīng)：HCO3-+OH-═CO2↑+H2O
C．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
D．向氫氧化鋇溶液中通入少量二氧化硫氣體：2OH-+SO2═SO32-+H2O

分析 A．鹽酸為非氧化性酸，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；
B．NaHCO3與NaOH溶液反應(yīng)實質(zhì)為碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水；
C．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱酸；
D．向氫氧化鋇溶液中通入少量二氧化硫氣體，反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀和水．

解答 解：A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯誤；
B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性的碳酸鈉和水，反應(yīng)的實質(zhì)為HCO3-與OH-反應(yīng)生成CO32-和H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：OH-+HCO3-=CO32-+H2O，故B錯誤；
C．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，反應(yīng)的離子方程式：Cl+H2O=H++Cl-+HClO，故C正確；
D．向氫氧化鋇溶液中通入少量二氧化硫氣體，離子反應(yīng)為SO2+Ba2++2OH-=BaSO3↓+H2O，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，選項B為解答的易錯點，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2B．乙醇的分子式：C2H5OH
C．乙酸的實驗式：CH2OD．苯的結(jié)構(gòu)式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知：2X（g）+Y（g）?a Z（g），在T1溫度時，在體積為2L的密閉容器中，充入6mol X和2mol Y．根據(jù)圖示回答：
（1）a=1；用X的濃度變化表示從反應(yīng)開始到平衡時的平均反應(yīng)速率為0.15mol/（L•min）．
（2）平衡時，Y在混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是10%．
（3）下列選項能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是AC（選填字母）．
A．容器內(nèi)壓強保持不變
B．容器內(nèi)密度保持不變
C．X的物質(zhì)的量不再變化
D．υ（X）正=υ（Z）逆
（4）其他條件相同時，若升高溫度到T2時，反應(yīng)的平衡常數(shù)為1，下列措施可以提高Y的轉(zhuǎn)化率的是BC（選填字母）．
A．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?nbsp;         B．分離出Z              C．增大壓強                  D．升高溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．碳碳間以單鍵結(jié)合，碳原子剩余價鍵全部與氫原子結(jié)合的烴一定是飽和鏈烴
B．進行一氯取代反應(yīng)后，能生成6種沸點不同的產(chǎn)物
C．正戊烷分子中所有的碳原子均在一條直線上
D．分子式為C3H6、C6H12的兩種有機物一定是同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在無色透明的溶液中，能大量共存的是（　　）
A．K+、Na+、NO3-、MnO4-B．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
C．K+、Na+、Br-、Cu2+D．Ca2+、Na+、Cl-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．按如圖的實驗裝置進行實驗，其中a、b、c、d均為惰性電極．電解質(zhì)溶液分別為硫酸銅溶液和飽和氧化鈉溶液，通電一段時間后，根據(jù)下列現(xiàn)象作出判斷：【假設(shè)電解質(zhì)均足量】
（1）若b極上有紅色物質(zhì)生成，則電源A極是正極；
（2）若乙池產(chǎn)生的氣體明顯多于甲池，則甲池電解質(zhì)是硫酸銅；
（3）若乙池中加入酚酞后d極溶液先變紅，則電源A極是正極；
（4）若d極氣體能使淀粉碘化鉀試紙變藍，則a極是陰極；
（5）若電子有c極流向b極，則c極是陽極，電源A極是正極；
（6）若反接電源，再通電相同時間，則盛裝硫酸銅溶液的電解池pH增大，盛裝氯化鈉溶液的電解池pH增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

11．現(xiàn)有反應(yīng)：A  CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑
B．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
C．C+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO
D.2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O
（1）上述四個反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)且反應(yīng)過程中能量變化符合圖的是C（填反應(yīng)序號）．
（2）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）該反應(yīng)屬于放熱（吸熱或放熱）反應(yīng)，當(dāng)生成2mol SO3時，放出熱量197kJ，在相同溫度和壓強下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達到平衡時放出熱量Q，則Q＜197KJ（＜，＞，=）．加快該反應(yīng)速率的方法為使用催化劑（填一種即可）
（3）在常溫下，上述四個反應(yīng)中可用于設(shè)計原電池的是B（填反應(yīng)序號）．根據(jù)該原電池回答下列問題：
①負極材料是鋅，負極發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，電解質(zhì)溶液中的SO42-向負極移動．
②當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時，理論上發(fā)生的變化是bc（填序號）．
a．溶液增重32.5g            b．溶液增重31.5g
c．析出1g H2                 d．析出11.2LH2
（4）實驗室用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取氯氣，電解飽和食鹽水制取氯氣方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，已知鉛蓄電池放電時的反應(yīng)方程式為Pb+PbO2+2H2SO4→2PbSO4+2H2O，若電池參加反應(yīng)硫酸的物質(zhì)的量為0.20mol，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生氯氣的體積為2.24L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．等物質(zhì)的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，已知2VB═VC，且VA═VB+VC，則在C的生成物中，該金屬元素的化合價是（　�。�
A．+1B．+2C．+3D．+4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．圖為電解氯化銅溶液的裝置 
（1）與電源正極相連的電極稱為陽極；與電源負極相連的電極稱為陰極．
（2）陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為2Cl-→Cl2↑+2e-；陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e-→Cu．

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