Question

【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）△H＞0，測得c（CH4）隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如圖所示．下列判斷正確的是（ ）

A. 恒溫下，縮小容器體積，平衡后c（H2）減小

B. 0～5min內(nèi)，v（H2）=0.1mol/（Lmin）

C. 10min時(shí)，改變的外界條件可能是升高溫度

D. 12min時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡的本質(zhì)原因是氣體總質(zhì)量不再變化

Answer 1

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，恒溫下，縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，移動(dòng)的結(jié)果降低了“氫氣濃度的增大”，但不會(huì)消除“氫氣濃度的增大”，平衡后c(H2)仍是增大的，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由圖可知，0～5min內(nèi)甲烷的濃度由1.00mol/L減小為0.50mol/L，故v(CH4)=(1.00mol/L-0.50mol/L)÷5min=0.1 mol/(Lmin)，因?yàn)橛貌煌�物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v(H2)=3×0.1mol/(Lmin)=0.3 mol/(Lmin)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由圖可知，10min時(shí)甲烷的濃度繼續(xù)減小，該反應(yīng)正向移動(dòng)，又因?yàn)樵摲磻?yīng)正向是吸熱反應(yīng)，所以可能是升高了溫度，故C正確；D項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡的實(shí)質(zhì)是正、逆速率相等，故D錯(cuò)誤。