19．現(xiàn)有1L1mol/L的鹽酸與50g NaOH樣品恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），則該樣品中NaOH的含量為多少？

分析 n（HCl）=1L×1mol/L=1mol，由方程式計算消耗的氫氧化鈉，再根據(jù)m=nM計算氫氧化鈉的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：n（HCl）=1L×1mol/L=1mol，由方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O，可知消耗的氫氧化鈉為1mol，則NaOH的質(zhì)量m=nM=1mol×40g/mol=40g，
則該樣品中NaOH的含量為$\frac{40g}{50g}$×100%=80%；
答：該樣品中NaOH的含量為80%．

點(diǎn)評 本題考查了有關(guān)方程式的計算，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的計算能力

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．閱讀于謙的詩《石灰吟》，回答問題：
千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間．
（1）整首詩所描述的變化共涉及到下列物質(zhì)：①石灰石（主要成分CaCO3）②CaO ③CO2 ④H2O ⑤Ca（OH）2懸濁液  ⑥CaCO3，其中屬于電解質(zhì)的是②④⑥（填序號）
（2）同學(xué)們吃的零食的包裝袋中經(jīng)常有一個小紙帶，上面寫著“干燥劑”，其主要成分是生石灰（CaO）．生石灰屬于堿性 氧化物（填“酸性”或“堿性”），用方程式說明你的理由CaO+2HCl=CaCl2+H2O．
（3）某興趣小組以石灰石、水、氯氣為原料制取少量漂白粉．
①寫出純堿溶于水的電離方程式：Na2CO3=2Na++CO32-．
②寫出上述制備過程中氯氣生成漂白粉的化學(xué)方程式：CaCO3=CaO+CO2↑；CaO+H2O=Ca（OH）2；2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知Fe3+呈黃色，F(xiàn)e2+呈淺綠色，依據(jù)下表所列實驗及現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（　�。�
實驗項目實驗現(xiàn)象
FeCl3溶液中加入維生素C（Vc）溶液褪為淺綠色
Fe（OH）3膠體通直流電陰極附近紅褐色加深
將銅銹放入鹽酸中有無色氣泡產(chǎn)生
A．維生素C（Vc）具有還原性B．Fe（OH）3膠體粒子帶正電荷
C．銅銹與鹽酸反應(yīng)一定有CO2生成D．銅銹中可能含有碳酸根

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．聯(lián)苯的結(jié)構(gòu)簡式如圖，（）下列有關(guān)聯(lián)苯的說法中正確的是（　�。�
A．分子中含有6個碳碳雙鍵
B．1mol聯(lián)苯最多可以和6molH2發(fā)生加成反應(yīng)
C．它可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)，不易被酸性高錳酸鉀氧化
D．它和蒽（）同屬于芳香烴，兩者互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．向100mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液中加人-定體積1mol/L的鹽酸，恰好完全反應(yīng)．試計算：
（1）加入鹽酸的體積；
（2）反應(yīng)生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
（3）假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變，求所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度；
（4）將1L 0.5mol/L的Na2CO3溶液稀釋為0.1mol/L，所得溶液的體積是多少升？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．將3.1gNa2O與5.3gNa2CO3溶于水，向得到的溶液中加入100mL鹽酸，正好完全反應(yīng)，并放出氣體，則：
（1）Na2O的物質(zhì)的量為0.05mol．
（2）放出氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為1.12L．
（3）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．一氧化二氯（Cl2O）是黃棕色具有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體．它的熔點(diǎn)為-116℃，沸點(diǎn)是3.8℃．一氧化二氯不穩(wěn)定，接觸一般有機(jī)物易發(fā)生爆炸；它易溶于水（1體積：100體積）同時反應(yīng)形成次氯酸溶液．制備出一氧化二氯之后，要冷卻為固態(tài)才便于操作和貯存，制取少量一氧化二氯，是用干燥的氧化汞與氯氣反應(yīng)（同時還生成HgO•HgCl2）．制備裝置如圖所示，鐵架臺和夾持儀器已略去．

部分物質(zhì)的有關(guān)資料如下：
化學(xué)式N2O2CO2NH3Cl2
熔點(diǎn)（℃）-209.86-218.4-78.5-77.3-101
沸點(diǎn)（℃）-195.8-183-33.35-34.6
試回答：
（1）試說明加入試劑前檢驗A、B、C處儀器氣密性的操作方法先關(guān)閉分液漏斗上的活塞及關(guān)閉開關(guān)N的活塞，將M管口插入盛有水的水槽中，給A處的圓底燒瓶微熱，若管口M處有氣泡冒出，停止加熱M處有液柱上升，證明A、B、C處的裝置氣密性良好．
（2）A中盛有的深色固體試劑a應(yīng)是高錳酸鉀，分液漏斗中的b試劑是濃鹽酸．
（3）B中盛有的液體C應(yīng)是飽和食鹽水，C中的液體d是濃硫酸．
（4）D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2HgO+2Cl2=Cl2O+HgO•HgCl2．
（5）E中的保溫瓶中盛有液態(tài)致冷劑c，它應(yīng)是液態(tài)空氣（在“干冰”、“冰水”、“液態(tài)空氣”、“液氨”、“液氯”中選擇一種）．在E的內(nèi)管得到的Cl2O中可能含有的雜質(zhì)主要是液氯．
（6）裝置A、B、C間的連接方式與D、E間的連接方式有明顯的差別，這區(qū)別是A、B、C間用乳膠管連接，D、E間不能乳膠管連接，用這種不同的連接方式的主要理由是Cl2O遇有機(jī)物易爆炸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．已知某工業(yè)廢水中含有CuCl2、FeCl2、HCl，某化學(xué)探究學(xué)習(xí)小組打算用這種廢水制備純凈的FeCl2晶體．為此他們設(shè)計了如下的實驗方案：

第一步：用上圖中的儀器和藥品組裝一套實驗裝置制取干燥的CO，用CO還原Fe2O3粉末制取還原鐵粉．提示：制取CO的原理為H2C2O4$\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{△}$CO2↑+CO↑+H2O
（1）如果所制氣體流向從左向右時，上述組裝的實驗裝置從左向右的實驗裝置連接順序（填儀器序號）是A→E→C→D→B．
（2）正確的操作第一步應(yīng)是連接好裝置并檢查氣密性；最后一步應(yīng)是熄滅A處的酒精燈．
（3）裝置B的作用是檢驗新生成的CO2；裝置E的作用是除去CO中的CO2．
（4）第二步：將制得的還原鐵粉放入原混合溶液中，制得純凈的FeCl2溶液．必須進(jìn)行的操作是攪拌、過濾．
（5）第三步：得到純凈的FeCl2晶體．必須進(jìn)行的操作是在HCl氣體氛圍中加熱濃縮，冷卻結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．25℃101KPa，將1molCH4與一定量的O2混合后，充入一密閉絕熱容器內(nèi)，在連續(xù)電火花的作用下反應(yīng)，恢復(fù)至原狀況放出QkJ熱量，容器內(nèi)無CH4和O2剩余，裝置內(nèi)氣體全部通入足量的堿石灰后，剩余bmol氣體．則：
（1）反應(yīng)開始時CH4與O2的物質(zhì)的量之比為2：（4-b）
（2）若已知 C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-m kJ/molCO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2=+n kJ/mol，則CO的燃燒熱為-$\frac{（n+m）}{2}$KJ/mol．表示CH4燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-（$\frac{b（n+m）}{2}$+Q）KJ/mol．

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同步練習(xí)冊答案