碳及其化合物有廣泛的用途。

(1) 將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為

C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1，

以上反應(yīng)達(dá)到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H2O的平衡轉(zhuǎn)化率的是________。(填序號)

A．升高溫度    B．增加碳的用量     C．加入催化劑    D．用CO吸收劑除去CO

(2) 已知：C(s)＋CO2(g) 2CO(g)　ΔH＝＋172.5 kJ·mol－1，則CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的焓變ΔH＝________。

(3) CO與H2在一定條件下可反應(yīng)生成甲醇：CO(g)＋2H2(g) ===CH3OH(g)。甲醇是一種燃料，可利用甲醇設(shè)計(jì)一個燃料電池，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，多孔石墨作電極，該電池負(fù)極反應(yīng)式為_________________________________________________________________。

若用該電池提供的電能電解60 mL NaCl溶液，設(shè)有0.01 mol CH3OH完全放電，NaCl足量，且電解產(chǎn)生的Cl2全部逸出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解結(jié)束后所得溶液的pH＝________。

(4) 將一定量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2.0 L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)。得到如下數(shù)據(jù)：

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所

需時(shí)間/min

H2O

CO

H2

CO

900

1.0

2.0

0.4

1.6

3.0

通過計(jì)算求出該反應(yīng)的平衡常數(shù)(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)________。改變反應(yīng)的某一條件，反應(yīng)進(jìn)行到t min時(shí)，測得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為(用一個離子方程式表示)________________________。

(5) 工業(yè)生產(chǎn)是把水煤氣中的混合氣體經(jīng)過處理后獲得的較純H2用于合成氨。合成氨反應(yīng)原理為N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。實(shí)驗(yàn)室模擬化工生產(chǎn)，分別在不同實(shí)條件下反應(yīng)，N2濃度隨時(shí)間變化如圖甲所示。

請回答下列問題：①與實(shí)驗(yàn)Ⅰ比較，實(shí)驗(yàn)Ⅱ改變的條件為____________________。

②實(shí)驗(yàn)Ⅲ比實(shí)驗(yàn)Ⅰ的溫度要高，其他條件相同，請?jiān)趫D乙中畫出實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ中NH3濃度隨時(shí)間變化的示意圖。


(1)AD（2分）(2)－41.2 kJ·mol－1 （2分）

(3)CH3OH(g)＋H2O－6e－===CO2＋6H＋　(3分)，14

(4)K＝＝＝0.17　（2分）

3CO2＋5OH－===2CO32—＋HCO3—＋2H2O（3分）

(5)① 使用催化劑（2分）

②（2分）


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知有機(jī)物A是鏈狀化合物，分子內(nèi)只含有兩種官能團(tuán)，A和一些化學(xué)試劑的反應(yīng)情況如下圖所示：

    

請回答下列問題：

（1）A分子內(nèi)含有的兩種官能團(tuán)是（寫名稱）                                   。

（2）核磁共振氫譜表明A分子中有4個氫處于完全相同的化學(xué)環(huán)境。則A的結(jié)構(gòu)簡式是                                                                    。

（3）由A生成B的化學(xué)方程式是                                             。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)在綠色發(fā)展、循環(huán)發(fā)展、低碳發(fā)展及推進(jìn)生態(tài)文明建設(shè)中正發(fā)揮著積極作用。下列做法與可持續(xù)發(fā)展宗旨相違背的是

A.加大清潔能源的開發(fā)利用，提高資源的利用率

B.推廣碳捕集和儲存技術(shù)，逐步實(shí)現(xiàn)二氧化碳零排放

C.加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳干電池的生產(chǎn)，滿足消費(fèi)需求

D.對工業(yè)廢水、生活污水凈化處理，減少污染物的排放

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用水吸收該氣體可得ClO2溶液。在此過程中需要控制適宜的溫度，若溫度不當(dāng)，副反應(yīng)增加，影響生成ClO2氣體的純度，且會影響ClO2的吸收率，具體情況如圖所示。

(1) 據(jù)圖可知，反應(yīng)時(shí)需要控制的適宜溫度是________℃，要達(dá)到此要求需要采取的措施是______________。

(2) 已知：黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下可被ClO氧化成SO，請寫出FeS2、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)生成二氧化氯(ClO2)的離子方程式：______________________。

(3) 該小組擬以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作為衡量ClO2產(chǎn)率的指標(biāo)。若取NaClO3樣品6.0 g，通過反應(yīng)和吸收獲得400 mL ClO2溶液，取此溶液20 mL與37.00 mL 0.500 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反應(yīng)后，過量的Fe2＋再用0.050 0 mol·L－1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。反應(yīng)原理為：

4H＋＋ClO2＋5Fe2＋===Cl－＋5Fe3＋＋2H2O

14H＋＋Cr2O＋6Fe2＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

試計(jì)算ClO2的“產(chǎn)率”(寫出計(jì)算過程)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式正確的是（     ） 

A．次氯酸鈉溶液中通入過量二氧化硫ClO－ + H2O + SO2 = HClO + HSO3－

 B．向碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈣溶液2HCO3－＋ Ca2＋＋2OH－= CaCO3↓＋2H2O＋CO32－

C．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)得到中性溶液Ba2＋＋OH－＋ H＋＋SO42— = BaSO4↓＋H2O

D．50 mL 1mol/L的NaOH溶液中通入0.03 mol H2S  5OH－ + 3H2S =  HS—  + 2S2－ + 5H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．1 mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比混合的氫氣和一氧化碳?xì)怏w共8.96 L，在足量氧氣中充分燃燒時(shí)消耗氧氣的分子數(shù)為0.2NA

C．含1 mol FeCl3的溶液中Fe3＋的個數(shù)為NA

D．1.8g中含有的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


1 L某混合溶液中可能含有的離子如下表:

可能大量含有的陽離子

H+   NH4+   Al3+   K+

可能大量含有的陰離子

Cl-     Br-    I‑  ClO‑  AlO2-

（1）往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當(dāng)加熱，產(chǎn)生 沉淀和氣體的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（v）的關(guān)系如圖所示．

①則該溶液中確定含有的離子有           ; ②不能確定是否含有的陽離子有           , ③要確定其存在可補(bǔ)充做的實(shí)驗(yàn)是         ; ④肯定不存在的陰離子有                。

(2)經(jīng)檢測,該溶液中含有大量的、、若向1 L該混合溶液中通入一定量的溶液中、、的物質(zhì)的量與通入的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如下表所示,分析后回答下列問題:

Cl2的體積

（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

2.8 L

5.6L

11.2L

n（Cl-）

1.25mol

1.5mol

2mol

n（Br-）

1.5mol

1.4mol

0.9mol

n（I-）

a mol

0

0

①當(dāng)通入的體積為2.8 L時(shí),溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為         。 ②原溶液中、、的物質(zhì)的量濃度之比為        。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


家用管道煤氣的主要成分是CO、H2、CH4，取1 L管道煤氣充分燃燒需要同溫同壓下的空氣5 L（氧氣的體積分?jǐn)?shù)為20%），則CO、H2、CH4的體積比不可能

A．1∶1∶1          B．1∶1∶2          C．2∶4∶3         D．1∶3∶2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為

N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。

一種工業(yè)合成氨的簡式流程圖如下：

(1)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。

(2)步驟Ⅱ中制氫氣的原理如下：

①CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)

ΔH＝＋206.4  kJ·mol－1

②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

ΔH＝－41.2 kJ·mol－1

對于反應(yīng)①，一定可以提高平衡體系中H2的百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是____________。

a．升高溫度　b．增大水蒸氣濃度　c．加入催化劑　d．降低壓強(qiáng)

利用反應(yīng)②，將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高H2的產(chǎn)量。若1 mol CO和H2的混合氣體(CO的體積分?jǐn)?shù)為20%)與H2O反應(yīng)，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO的轉(zhuǎn)化率為____________。

(3)圖(a)表示500 ℃、60.0 MPa條件下，原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)：____________。

(4)依據(jù)溫度對合成氨反應(yīng)的影響，在圖(b)坐標(biāo)系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖。

 

(5)上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是(填序號)________。簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：_______________________________________________________

________________________________________________________________________。

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