【題目】奧司他韋是一種高效、高選擇性神經(jīng)氨酸酶抑制劑，是目前治療流感的最常用藥物之一，是公認(rèn)的抗禽流感、甲型H1N1等病毒最有效的藥物之一也是國家的戰(zhàn)略儲備藥物。也有專家嘗試使用奧司他韋作為抗新型冠狀病毒肺炎藥物。下列說法正確的是（ ）

A.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B.奧司他韋屬于芳香族化合物

C.分子中所有碳原子共平面

D.可以發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)

【答案】D

【解析】

A. 含有碳碳雙鍵，所以能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯誤；
B.結(jié)構(gòu)中不含苯環(huán)，所以不屬于芳香族化合物，故B錯誤；

C. 含有手性碳原子，具有甲烷結(jié)構(gòu)特點，所以該分子中所有碳原子不能共平面，故C錯誤；

D. 含有碳碳雙鍵，所以能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)，還含有氨基和酯基，可以發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下用鹽酸分別滴定濃度均為的NaOH溶液和二甲胺溶液在水中電離方式與氨相似，利電用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。已知電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)。

①a、b、c、d四點的水溶液中，由水電離出氫離子濃度大于1.0×10-7的是______，原因為______。

②化學(xué)反應(yīng)往往伴有熱效應(yīng)，若為絕熱體系，a的溫度______填“”，“”或“”點的溫度。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成具有良好生物降解性的有機(jī)高分子材料是有機(jī)化學(xué)研究的重要課題之一。聚醋酸乙烯酯（PVAc）水解生成的聚乙烯醇（PVA），具有良好生物降解性，常用于生產(chǎn)安全玻璃夾層材料PVB。有關(guān)合成路線如圖（部份反應(yīng)條件和產(chǎn)物略去）。

已知：I.A為飽和一元醇，其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為34.8%；

II.；

III.(R、R’可表示烴基或氫原子)

請回答：

（1）C中官能團(tuán)的名稱為_____________，寫出C的反式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______________，該分子中最多有______________個原子共面

（2）D與苯甲醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________。

（3）③的反應(yīng)類型是_________________________

（4）寫出兩種與F具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________________________。

（5）參照上述信息，設(shè)計合成路線，以溴乙烷為原料（其他無機(jī)試劑任選）合成，_____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化鎵(GaN)被稱為第三代半導(dǎo)體材料，其應(yīng)用取得了突破性的進(jìn)展。一種鎳催化法生產(chǎn)GaN的工藝如圖：

(1)“熱轉(zhuǎn)化”時Ga轉(zhuǎn)化為GaN的化學(xué)方程式是_____。

(2)“酸浸”的目的是_____，“操作Ⅰ”中包含的操作是_____。

某學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組在實驗室利用圖裝置模擬制備氮化鎵：

(3)儀器X中的試劑是_____，儀器Y的名稱是_____，裝置G的作用是_____。

(4)加熱前需先通入一段時間的H2，原因是_____。

(5)取某GaN樣品m克溶于足量熱NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng) GaN+OH﹣+H2OGaO2-+NH3↑，用H3BO2溶液將產(chǎn)生的NH3完全吸收，滴定吸收液時消耗濃度為c mol/L的鹽酸V mL，則樣品的純度是_____。（已知：NH3+H3BO3=NH3H3BO3；NH3H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3）

(6)科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝成如圖所示的人工光合系統(tǒng)，成功地實現(xiàn)了用CO2和H2O合成CH4，請寫出銅極的電極反應(yīng)式_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】傳統(tǒng)的定量化學(xué)實驗受到計量手段的制約而研究范圍狹窄、精確度不高，DIS數(shù)字化信息系統(tǒng)（由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機(jī)組成）因為可以準(zhǔn)確測量溶液的pH等而在中和滴定的研究中應(yīng)用越來越廣泛深入。

（1）田老師利用DIS系統(tǒng)探究強(qiáng)堿和不同酸的中和反應(yīng)，實驗過程如下：

Ⅰ．分別配制0.1000mol/L的NaOH、HCl、CH3COOH溶液備用。

Ⅱ．用0.1000mol/L的NaOH溶液分別滴定10.00mL0.1000mol/L的HCl和CH3COOH溶液，連接數(shù)據(jù)采集器和pH傳感器。

Ⅲ．由計算機(jī)繪制的滴定曲線如圖一：

①A是_____；

②兩曲線圖中V1_____V2 （填“＞”、“＝”或“＜”），A點和B點，水的電離程度相比_________（填“A大”、“B大”、“一樣大”或“無法判斷”）。

（2）程老師利用DIS系統(tǒng)測定某醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度，以測量溶液導(dǎo)電能力來判斷滴定終點，實驗步驟如下：用_____（填儀器名稱）量取20.00mL醋酸溶液樣品，倒入潔凈干燥錐形瓶中，連接好DIS系統(tǒng)，如果錐形瓶中含有少量蒸餾水，是否會影響測量結(jié)果_____（填“是”、“否”或“不能確定”），向錐形瓶中滴加0.1000mol/L的NaOH溶液，計算機(jī)屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力與加入NaOH溶液體積關(guān)系的曲線圖（見圖二）。

①圖中b點時，_______mol/L

②若圖中某一點pH等于8，則c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）的精確值為_____ mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F是強(qiáng)酸。當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去），當(dāng)X是強(qiáng)堿時，過量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。

下列說法中不正確的是（ ）

A. 當(dāng)X是強(qiáng)酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F可能是H2SO4

B. 當(dāng)X是強(qiáng)堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F是HNO3

C. B和Cl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

D. 當(dāng)X是強(qiáng)酸時，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見的無機(jī)物，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。

（1）若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應(yīng)的離子方程式：___。

（2）若A為淡黃色粉末，X為一種最常見的造成溫室效應(yīng)的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種稀溶液，可選擇的試劑為___（填代號）。

A．鹽酸 B．BaCl2溶液 C．Ca(OH)2溶液

（3）若A為非金屬氧化物，B為氣體，遇空氣會變紅棕色，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。則A與H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種國際上公認(rèn)的安全無毒的綠色水處理劑。ClO2易爆炸，若用“惰性氣體”等稀釋時，爆炸性則大大降低。某化學(xué)小組用如圖所示裝置制備ClO2并處理廢水�；卮鹣铝袉栴}：

(1)儀器A的作用是__________，C裝置的作用為__________。

(2)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________。選用以上試劑制備ClO2的優(yōu)點是______________________________。

(3)ClO2可與工業(yè)廢水中CN－反應(yīng)生成對大氣無污染的氣體，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。

(4)有同學(xué)認(rèn)為裝置B反應(yīng)后的溶液中可能存在Cl－，請設(shè)計實驗驗證。簡要寫出所需試劑、實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論(已知AgClO3可溶于水)______________________________________。

(5)二氧化氯也可采用電解法生產(chǎn)：4ClO3－＋2H2O4ClO2↑＋O2↑＋4OH－，寫出電解過程中陰極反應(yīng)方程式為__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，向20.00 mL 0.1000 mol·L1鹽酸中滴加0.1000 mol·L1 NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖，已知lg3=0.5。下列說法不正確的是

A.選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實驗誤差

B.用移液管量取20.00 mL 0.1000 mol·L1鹽酸時，移液管水洗后需用待取液潤洗

C.NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的準(zhǔn)確性直接影響分析結(jié)果的可靠性，因此需用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定NaOH溶液的濃度，標(biāo)定時采用甲基橙為指示劑

D.V(NaOH)=10.00 mL 時，pH約為1.5

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同步練習(xí)冊答案