【題目】下列反應(yīng)中．氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同一種元素中進(jìn)行的是 （ ）
A.Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
B.2FeCl2+Cl2═2FeCl3
C.2KClO3 2KCl+3O2↑
D.Cl2+H2O═HClO+HCl

【答案】D
【解析】解：A．Zn、H元素的化合價變化，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在不同元素中進(jìn)行，故A不選；
B．Fe、Cl元素的化合價變化，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在不同元素中進(jìn)行，故B不選；
C．Cl、O元素的化合價變化，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在不同元素中進(jìn)行，故C不選；
D．只有Cl元素的化合價變化，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同一種元素中進(jìn)行，故D選；
故選D．
含元素化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，若只有一種元素的化合價變化，則氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同一種元素中進(jìn)行，以此來解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在2L的密閉容器中，加入lmolX(g)和2molY(g)發(fā)生反應(yīng)；X(g)+mY(g)3Z(g)，平衡時，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30％、60％、10％。在此平衡體系中加入lmolZ(g)，再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是

A. m=2 B. 兩次平衡的平衡常數(shù)相同

C. X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1 D. 第二次平衡時，Z的濃度為0.4 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖所示，

由圖中數(shù)據(jù)分析：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________；

(2)反應(yīng)開始至2min末，X的反應(yīng)速率為_________；

(3)3min后圖中曲線所表示的含義是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，把試管放入盛有25℃飽和澄清石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入10mL鹽酸于試管中，試回答下列問題：

（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是 ．
（2）反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.04mol電子時；生成的MgCl2物質(zhì)的量濃度為 ． （溶液體積保持不變）
（3）由實驗推知，鎂片溶液和鹽酸的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”）MgCl2和H2的總能量；此反應(yīng)為（填放熱反應(yīng)或者吸熱反應(yīng)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

A. 滴定管 B. 量筒 C. 容量瓶 D. 以上均不對

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有0.1 mol/L的鹽酸（a）、硫酸溶液（b）、醋酸溶液（c）各50 mL，試比較：

（1）三種酸的氫離子濃度由大到小的順序是_________；三種酸的pH由大到小的順序是______（填字母代號，下同）。

（2）三種酸跟足量的鋅反應(yīng)，開始時產(chǎn)生H2的速率由大到小的順序是____________（不考慮Zn的純度及表面積等問題）。

（3）三種酸跟足量的鋅反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積由大到小的順序是__________________。

（4）三種酸分別跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實驗裝置圖的敘述中，錯誤的是（ ）

A.裝置①可用于檢查裝置的氣密性
B.裝置②可用于除去CO中混有的少量CO2
C.裝置③可用于安全吸收極易溶于水的氯化氫來制鹽酸
D.裝置④可用于排空氣收集CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化鉻晶體（CrCl3·6H2O）是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)上常用鉻酸鈉（Na2CrO4）來制備。實驗室以紅礬鈉（Na2Cr2O7）為原料制備CrCl3·6H2O的流程如下：

已知：① Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H+；

② CrCl3·6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。

（1）寫出堿溶發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________，所加40%NaOH不宜過量太多的原因是______________________________。

（2）還原時先加入過量CH3OH再加入10%HCl，生成CO2，寫出該反應(yīng)的離子方程式_________________，反應(yīng)后從剩余溶液中分離出CH3OH的實驗方法是_____________。

（3）使用下列用品來測定溶液的pH，合理的是_________（填字母）。

A．酚酞溶液 B．石蕊試紙 C．pH計

（4）請補充完整由過濾后得到的固體Cr（OH）3制備CrCl3·6H2O的實驗方案：將過濾后所得的潔凈固體 _______________________，蒸發(fā)濃縮，__________，過濾， ______________，低溫干燥，得到CrCl3·6H2O（實驗中可供選擇的試劑：鹽酸、硫酸、蒸餾水、乙醇、乙醚）。

（5）若取原料紅礬鈉26.2g，實驗最終得到氯化鉻晶體42.64g，則該實驗的產(chǎn)率為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如下圖所示，裝置Ⅰ為甲醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)，通過裝置Ⅱ實現(xiàn)鐵棒上鍍銅。

（1）b處應(yīng)通入_____(填“CH3OH”或“O2”)，a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是___________________；

（2）電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中溶液的pH______(填寫“變大”“變小”或“不變”，下同)，裝置Ⅱ中Cu2＋的物質(zhì)的量濃度______________；

（3）若銅電極質(zhì)量減小6.4 g，則消耗標(biāo)況下的O2的體積為_____________________。

（4）若將裝置I中電解質(zhì)溶液換成硫酸溶液，則在工作過程中H+ 移向______電極（填“a”或“b”）。

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