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已知H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol，CO的燃燒熱為282.8 kJ/mol．現有H2和CO組成的混合氣體56.0 L(標準狀況)，經充分燃燒后，放出的總熱量為710.0 kJ，并生成液態(tài)水．下列說法正確的是

[　　]

A．

CO燃燒的熱化學方程式為：2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)；ΔH＝282.8 kJ/mol

B．

H2燃燒的熱化學方程式為：2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)；ΔH＝－571.6 kJ/mol

C．

燃燒前混合氣體中，H2的體積分數為40％

D．

燃燒后的混合氣體與足量的過氧化鈉反應，轉移電子的物質的量為2 mol

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?海淀區(qū)一模）X、Y、Z、W均為含有10電子的微粒，W為離子，X、Y、Z為分子，且X與Z分子中含有的共用電子數之比為3：4．
（1）X的電子式
；若實驗室用如圖所示裝置制取X，則制取X的化學反應方程式為
Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
（2）已知：W+X+H2O→白色沉淀，為進一步確定W，進行如下實驗，請補全實驗操作、現象和結論：取上述白色沉淀少量置于試管中，
加入氫氧化鈉溶液（或足量氫氧化鈉溶液），若觀察到白色沉淀溶解（或白色沉淀全部溶解），則證明W為Al3+；若觀察到白色沉淀不溶解，則證明W為Mg2+
加入氫氧化鈉溶液（或足量氫氧化鈉溶液），若觀察到白色沉淀溶解（或白色沉淀全部溶解），則證明W為Al3+；若觀察到白色沉淀不溶解，則證明W為Mg2+
．
（3）常溫下，取10ml pH=a的Y的稀溶液，加水稀釋時pH隨溶液體積的變化如圖所示，則Y的化學式為
HF
HF
，下列敘述正確的是
①
①


①Y溶于水部分電離
②稀釋后所有離子的濃度均減小
③Y的水溶液通常保存在玻璃瓶中
④稀釋后，陰離子的物質的量濃度之和增大
（4）已知H2的燃燒熱為285.8kJ/mol．現有Z和H2 的混合氣體共0.2mol，與O2完全燃燒生成H2O（l）和CO2（g），轉移電子的物質的量為1.0mol，放出的熱量為117.6kJ．寫出Z完全燃燒的熱化學反應方程式
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=-890.2kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=-890.2kJ/mol
．寫出Z和O2在KOH溶液中構成燃料電池的負極的電極反應式
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知H2的燃燒熱為-285.8kJ/mol，CO的燃燒熱為-282.8kJ/mol．現有H2和CO組成的混合氣體56.0L（標準狀況），經充分燃燒后，放出的總熱量為710.0kJ，并生成液態(tài)水．下列說法正確的是（　　）
A、CO燃燒的熱化學方程式為：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=+282.8 kJ/molB、H2燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6 kJ/molC、燃燒前混合氣體中，H2的體積分數為40%D、燃燒后的混合氣體與足量的過氧化鈉反應，轉移電子的物質的量為2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W均為含有10電子的微粒，W為金屬陽離子，X、Y、Z常溫下為氣體，

   （1）已知： W + X + H2O → 白色沉淀。

①若實驗室用下圖所示裝置、干燥和收集裝置制取并收集干燥的X，A中分液漏斗中的液態(tài)試劑的儀器的名稱是________，儀器的連接順序為a→________________________；

②由W離子形成的可溶性鹽WCln，其水溶液顯_________性，原因是(用離子方程式表示)_____________________________________________________

③為進一步確定W，進行如下實驗，請補全實驗操作、現象和結論：取上述白色沉淀少量置于試管中，_____________________________________________________

（2）常溫下，取10 mL pH= a的Y的稀溶液，加水稀釋時pH隨溶液體積V的變化如圖所示，則①Y的化學式為__________。

②下列有關Y的敘述正確的是__________

A．Y溶于水后部分發(fā)生電離

B．Y的水溶液中滴加石蕊試液會變紅

C．稀釋后溶液中所有離子的濃度均減小

D．稀釋后，陰離子的物質的量濃度之和不變

③一定量X溶液和一定量的Y的溶液混合，所得溶液中離子濃度的等式關系為：

                 （用實際離子符號表示）

（3）已知H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol-1。現有Z和H2 的混合氣體共0.2 mol，與O2完全燃燒生成H2O(l)和CO2(g)，轉移電子的物質的量為1.0 mol，放出的熱量為117.6 kJ。寫出Z完全燃燒的熱化學反應方程式__________________________________

 

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科目：高中化學 來源：2013屆云南省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）某課外活動小組同學用圖一裝置進行實驗，試回答下列問題。

（1）① 若開始時開關K與a連接，則鐵發(fā)生的是電化學腐蝕中的              腐蝕；

② 若開始時開關K與b連接，則總反應的離子方程式                           。

（2）芒硝（化學式為Na2SO4·10H2O），無色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物。該小組同學設想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法。用如圖二所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無論從節(jié)省能源還是提高原料的利用率來看都更加符合綠色化學理念。

① 該電解槽的陽極反應式為：                                        ，此時通過陰離子交換膜的離子數                （填“大于”或“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數。

② 制得的氫氧化鈉溶液從出口（選填“A”、“B”、“C”、“D”）        導出。

③ 若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負極的電極反應式為                                                  。已知H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則該燃料電池工作產生36 g H2O時，理論上有               kJ的能量轉化為電能。

 

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科目：高中化學 來源：2010屆河北沙河一中考前熱身理綜化學卷（二） 題型：實驗題

X、Y、Z、W均為含有10電子的微粒，W為金屬陽離子，X、Y、Z常溫下為氣體，

   （1）已知： W + X + H2O → 白色沉淀。

①若實驗室用下圖所示裝置、干燥和收集裝置制取并收集干燥的X，A中分液漏斗中的液態(tài)試劑的儀器的名稱是________，儀器的連接順序為a→________________________；

②由W離子形成的可溶性鹽WCln，其水溶液顯_________性，原因是(用離子方程式表示)_____________________________________________________

③為進一步確定W，進行如下實驗，請補全實驗操作、現象和結論：取上述白色沉淀少量置于試管中，_____________________________________________________

（2）常溫下，取10 mL pH= a的Y的稀溶液，加水稀釋時pH隨溶液體積V的變化如圖所示，則①Y的化學式為__________。

②下列有關Y的敘述正確的是__________

A．Y溶于水后部分發(fā)生電離

B．Y的水溶液中滴加石蕊試液會變紅

C．稀釋后溶液中所有離子的濃度均減小

D．稀釋后，陰離子的物質的量濃度之和不變

③一定量X溶液和一定量的Y的溶液混合，所得溶液中離子濃度的等式關系為：

                  （用實際離子符號表示）

（3）已知H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol-1�，F有Z和H2 的混合氣體共0.2 mol，與O2完全燃燒生成H2O(l)和CO2(g)，轉移電子的物質的量為1.0 mol，放出的熱量為117.6 kJ。寫出Z完全燃燒的熱化學反應方程式__________________________________

 

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