下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

       A．pH = a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH = b，則a = b + 1

       B．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成         

C．在Na2C2O4稀溶液中，c(OH－) = c(H+) + c(HC2O4—) + 2c(H2C2O4)

D．0.1 mol/L Na2CO3溶液與0.1 mol/L NaHCO3溶液等體積混合：

      3c(Na+) = 2[c(CO32—) + c(HCO3—) + c(H2CO3) ]

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Q、R、T、M、W五種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示,其中M的原子序數(shù)是R的原子序數(shù)的2倍。下列說法正確的是　(　　)

A.原子半徑大小順序為r(Q)>r(R)>r(T)>r(M)>r(W)

B.Q、W的單核離子的核外電子數(shù)相等

C.五種元素均能形成氫化物

D.W的氫化物水溶液酸性最強,說明W的非金屬性在五種元素中最強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


從香料八角中提取的有機物A可制得抗禽流感病毒的特效藥“達(dá)菲”。

(1)經(jīng)測定，A的相對分子質(zhì)量在150～200之間，含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48.3%，含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.7%，其余為氧，則A的分子式為_______________________。

(2)1 mol A能與足量NaHCO3反應(yīng)得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2 22.4 L，與足量金屬鈉反應(yīng)得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 44.8 L，能與1 mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)。將A分子中含有官能團(tuán)的名稱及數(shù)目填入下表(可不填滿也可補充)：

官能團(tuán)名稱

官能團(tuán)數(shù)目

(3)A與等物質(zhì)的量的H2加成后生成B。A的紅外光譜顯示其分子中除了含有上述官能團(tuán)外，還含有一個六元碳環(huán)，B的核磁共振氫譜顯示其分子中有7種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。已知羥基連在雙鍵碳原子上是不穩(wěn)定的，兩個羥基連在同一碳原子上也是不穩(wěn)定的，則A的結(jié)構(gòu)簡式是_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知如下兩個熱化學(xué)反應(yīng)方程式。

   下列說法不正確的是（   ）

  A．反應(yīng)①、②都屬于加成反應(yīng)

  B．在通常條件下，反應(yīng)①、②都能自發(fā)進(jìn)行

  C．反應(yīng)①吸熱、反應(yīng)②放熱的事實說明苯環(huán)中含有的并不是碳碳雙鍵

  D．反應(yīng)①、②中的所有有機物均可使溴水層褪色，但褪色原理不完全相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）冶煉銅的主要流程如下：

  （1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的         吸收。

   A．濃H2SO4   B．稀HNO3    C．NaOH溶液    D．氨水

  （2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在        (填離子符號)，檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是                (注明試劑．現(xiàn)象)。

  （3）由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                    。

  （4）以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al．Zn．Ag．Pt．Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說法正確的是                    

   A．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能        B．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

   C．溶液中Cu   理                                                     _______________________________________________________________________2+向陽極移動        D．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

  （5）利用反應(yīng)可制備CuSO4，若將該反應(yīng)2Cu2+ + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O設(shè)計

   為原電池，其正極電極反應(yīng)式為                                 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Ⅰ. 乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)。

（1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H)，再水解生成乙醇。寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   ________________________________________________________________________。

（2）已知：

甲醇脫水反應(yīng) 2CH3OH(g) === CH3OCH3(g) + H2O(g)  △H1 == －23.9 kJ·mol—1

甲醇制烯烴反應(yīng) 2CH3OH(g) === C2H4(g) + 2H2O(g)  △H2 == －29.1 kJ·mol—1

乙醇異構(gòu)化反應(yīng) C2H5OH(g) === CH3OCH3(g)  △H3 ==  + 50.7 kJ·mol—1

則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4(g) + H2O(g)=== C2H5OH(g)的△H ==  __________________________。與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點是__________________________________。

Ⅱ. 甲醇雖然毒性很強，但它是一種清潔燃料，也是一種重要的合成原料。工業(yè)甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以用下列方法測定：

①在稀硫酸中甲醇被Cr2O72－氧化成CO2和H2O，其反應(yīng)為：

CH3OH + Cr2O72— + 8H＋ ====  CO2↑+ 2Cr3＋ + 6H2O；

②過量的Cr2O72—可用Fe2＋與之完全反應(yīng)，反應(yīng)如下所示：

____Cr2O72— + ____Fe2＋ +____H＋ ――― ____Cr3＋ +____Fe3＋ +____H2O

現(xiàn)有0.12 g工業(yè)甲醇，在稀硫酸中與25.0 mL 0.2 mol/L K2Cr2O7溶液反應(yīng)，多余的K2Cr2O7

恰好與9.6 mL 1.0 mol/L FeSO4溶液完全反應(yīng)。

（3）請配平第②步中離子方程式(配平系數(shù)依次填寫在短線上)。

（4）工業(yè)甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲,其結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是　(　　)

莽草酸

A.分子式為C7H6O5

B.分子中含有2種官能團(tuán)

C.可發(fā)生加成和取代反應(yīng)

D.在水溶液中羧基和羥基均能電離出H+

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下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計的應(yīng)用,不正確的是(　　)

A.C+H2OHC+OH-;用熱的純堿溶液清洗油污

B.Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+;明礬凈水

C.TiCl4+(x+2)H2O(過量) TiO2·xH2O↓+4HCl;制備TiO2納米粉

D.SnCl2+H2OSn(OH)Cl↓+HCl;配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉

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下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是

    A．加熱氯化銨使其分解　　              B．氯化鈉晶體熔化　　

    C．干冰氣化　                          D．氯化氫溶于水

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