Question

乙醇、甲醚是被廣泛使用的新型清潔燃料，工業(yè)生產(chǎn)乙醇的一種反應(yīng)原理為：

2CO（g）+4H2（g）CH3CH2OH（g）+H2O（g） △H=-256.1kJ•mol-1。

已知：H2O（l）=H2O（g）△ H=+44kJ•mol-1 CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H=-41.2kJ•mol-1

（1）以CO2（g）與H2（g）為原料也可合成乙醇，其熱化學(xué)方程式如下：

2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（l） △H=__________________kJ•mol-1

（2）把2molH2和1molCO通入1L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強變化關(guān)系如圖所示。

①以下能說明2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）達平衡狀態(tài)的是___________

A．密度不再變化

B．CH3CH2OH蒸汽的體積分?jǐn)?shù)不再變化

C．c(CO)/c(H2)不變

D．[c(CH3OCH3)•c(H2O)]/[c(CO)•c(H2)]不變

②圖中的壓強大小為： ，△H___________0(填“>”“<”或“=”)，若在P3和316℃時，測得容器中n(H2)=n(CH3OCH3)，此時反應(yīng)的v（正）______v（逆）(填“>”“<”或“=”)。

③P3和316℃時反應(yīng)的平衡常數(shù)________________

（3）汽車使用乙醇汽油并不能更加有效減少NOx的排放，氣缸中生成NO的反應(yīng)為：

N2(g)+O2(g)2NO(g) △H＞0

①汽車啟動后，氣缸內(nèi)溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是_________________

②汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H=－746.8kJ/mol-1。在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是_______

（4）乙醇-空氣燃料電池中使用的電解質(zhì)是攙雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子。該電池負極的電極反應(yīng)式為__________________。用該電池為Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O充電，充電一段時間后（假定兩極充電前質(zhì)量相等），測得兩極質(zhì)量差為6.4g時，通過電路電子的物質(zhì)的量為__________________。

Answer 1