7．化學(xué)學(xué)科需要借助化學(xué)專(zhuān)用語(yǔ)言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）
A．CO2分子比例模型：
B．中子數(shù)為21的鉀原子：4019K
C．NH4I的電子式：
D．HCO3-的電離方程式：HCO3-+H2O?H3O++CO32-

分析 A．二氧化碳分子中，碳原子的相對(duì)體積大于氧原子；
B．元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)；
C．碘離子為陰離子，電子式中需要標(biāo)出最外層電子；
D．碳酸氫根離子電離出碳酸根離子和水合氫離子．

解答 解：A．二氧化碳分子中，碳原子的相對(duì)體積大于氧原子，其正確的比例模型為：，故A錯(cuò)誤；
B．中子數(shù)為21的鉀原子的質(zhì)量數(shù)為40，該原子正確的表示方法為：1940K，故B錯(cuò)誤；
C．該沒(méi)有標(biāo)出碘離子的最外層電子，NH4I正確的電子式為，故C錯(cuò)誤；
D．HCO3-電離出碳酸根離子和水合氫離子，其電離方程式為：HCO3-+H2O?H3O++CO32-，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，題目難度不大，涉及電子式、比例模型、元素符號(hào)、電離方程式等知識(shí)，明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)原則為解答結(jié)構(gòu)，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．如圖所示為PTC元件（熱敏電阻）的主要成分--鋇鈦礦晶體結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)是具有代表性的最小重復(fù)單位．該晶體經(jīng)X射線(xiàn)分析鑒定，重復(fù)單位為正方體，邊長(zhǎng)a=403.1pm，頂點(diǎn)位置為T(mén)i4+所占，體心位置為Ba2+所占，所有棱心位置為O2-所占．
（1）寫(xiě)出晶體的化學(xué)式BaTiO3；
（2）若將Ti4+置于晶胞的體心，Ba2+置于晶胞的頂點(diǎn)，則O2-處于立方體的什么位置？面心；
（3）在該物質(zhì)的晶體中，每個(gè)Ti4+周?chē)c它最鄰近的且距離相等的Ti4+有6在空間呈正八面體形狀分布．
（4）指明Ti4+的氧配位數(shù)為6；
（5）Ba2+和O2-聯(lián)合組成哪種類(lèi)型的堆積？面心立方；
（6）計(jì)算該晶體密度3.45g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．（1）下面是實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O．
已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下有1.12LCl2生成，則消耗的HCl的物質(zhì)的量為0.2mol，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.1mol．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，42.6g氯氣的體積是13.44L．將其完全與鐵化合，需要鐵的物質(zhì)的量是0.4mol．將生成的固體全部溶于水，配成500mL溶液，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是0.8mol/L．將此溶液取出50mL加水配制成200mL溶液，則其物質(zhì)的量濃度是0.2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)工藝流程如圖1：

請(qǐng)同答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出向KOH溶液中通入足量Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2OH-+Cl2═ClO-+Cl-+H2O．
（2）在溶液Ⅰ中加入KOH固體的目的是AC（填編號(hào)）．
A．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境
B．使KClO3轉(zhuǎn)化為KClO
C．與溶液Ⅰ中過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO
D．KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率
（3）從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后，還會(huì)有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應(yīng)③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．每制得59.4g K2FeO4，理論上消耗氧化劑的物質(zhì)的量為0.45mol．
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì)，配平該反應(yīng)的離子方程式：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-．
（5）從環(huán)境保護(hù)的角度看，制備K2FeO4較好的方法為電解法，其裝置如圖2所示．電解過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．
（6）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為堿溶液，其反應(yīng)式為3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH$?_{放電}^{充電}$3Zn+2K2FeO4+8H2O，放電時(shí)電池的負(fù)極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．如圖所示裝置可用于（　�。�
A．加熱NaHCO3制CO2B．用Cu和濃HNO3反應(yīng)制NO2
C．用Zn與稀硫酸反應(yīng)制H2D．用NaCl與濃H2SO4加熱制HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)遞變規(guī)律不能用元素周期律解釋的是（　�。�
A．金屬性：Na＞MgB．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl
C．酸性：H2SO3＞H2CO3D．氧化性：O2＞S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．在醛、酮中，其他碳原子按與羰基相連的順序，依次叫α，β，γ，…碳原子，如：
在稀堿或稀酸的作用下，2分子含有α-氫原子的醛能自身加成生成1分子β-羥基醛，如：

巴豆酸（CH3-CH=CH-COOH）主要用于有機(jī)合成制合成樹(shù)脂或作增塑劑．現(xiàn)應(yīng)用乙醇和其他無(wú)機(jī)原料合成巴豆酸．請(qǐng)寫(xiě)出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O、2CH3CHO$\stackrel{OH-}{→}$ CH3CH（OH）CH2CHO、CH3CH（OH）CH2CHO+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$CH3COCH2COOH+H2O、CH3COCH2COOH+H2$→_{△}^{Ni}$CH3CH（OH）CH2COOH、CH3CH（OH）CH2COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3-CH=CH-COOH+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中位置如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．元素X與元素Y可形成多種化合物
B．原子半徑的大小順序?yàn)椋篨＞Y＞W(wǎng)＞Q
C．還原性：W2-＜Q-
D．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Q的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．白藜蘆醇廣泛存在于食物（例如桑葚、花生，尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性，下列關(guān)于白藜蘆醇的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．白藜蘆醇屬于三元醇，能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2
B．能與NaOH反應(yīng)，1mol該化合物最多能消耗NaOH 3mol
C．能使FeCl3溶液顯色
D．能與濃溴水反應(yīng)，1mol該化合物最多能消耗溴6mol

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