【題目】A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A 的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，B的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性；C為金屬元素且有兩種常見含氧化合物（都含兩種元素）；若往D單質的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，可觀察到先變紅后褪色。下列說法中正確的是

A. C的兩種含氧化合物中陰陽離子個數(shù)比都為1：2

B. 最高價氧化物對應的水化物的酸性B>D

C. B的氫化物的沸點一定高于A的氫化物

D. 原子半徑D>A>B>C

【答案】A

【解析】

A的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，常用的是14C鑒定文物的年代，故A為C，B的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，該氫化物為NH3，即B為N，C為金屬元素且兩種常見含氧化合物（都含兩種元素），符合要求的是Na2O和Na2O2，即C為Na，D單質的水溶液滴加少量紫色石蕊試液，先變紅，說明水溶液中顯酸性，后褪色說明溶液中含強氧化性物質，即D為Cl，然后進行分析；

A的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，常用的是14C鑒定文物的年代，故A為C，B的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，該氫化物為NH3，即B為N，C為金屬元素且兩種常見氧化物，符合要求的是Na2O和Na2O2，即C為Na，D單質的水溶液滴加少量紫色石蕊試液，先變紅，說明水溶液中顯酸性，后褪色說明溶液中含強氧化性物質，即D為Cl，

A、C的兩種含氧化合物分別是Na2O和Na2O2，其電子式分別是、，陰陽離子個數(shù)比為1：2，故A正確；

B、B的最高價氧化物對應水化物是HNO3，D的最高價氧化物對應水化物是HClO4，HClO4酸性最強，故B錯誤；

C、N的氫化物可以是NH3，也可以是N2H4等，C的氫化物是一類物質，即烴，烴的狀態(tài)有氣體、液體和固體，因此N的氫化物的沸點不一定高于C的氫化物，故C錯誤；

D、原子半徑大小順序是Na>Cl>C>N，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于反應3B(g) C(g)+D(g)的說法不正確的是（ ）

A.某時刻測得v正(B)=v逆(B)，說明反應達到了化學平衡狀態(tài)

B.反應達到化學平衡后，反應物和生成物的濃度不再改變

C.反應達到平衡后，反應就停止了

D.上述反應中，B不可能全部轉化為C和D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷(As)與氮同一主族，As原子比N原子多兩個電子層�？梢孕纬�As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4，等化合物，有著廣泛的用途�；卮鹣铝袉栴}：

(1)As的原子序數(shù)為______________________。

(2)工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質硫。寫出發(fā)生反應的化學方程式____________。該反應需要在加壓下進行，原因是___________。

(3)己知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)

H2(g)+O2(g)=H2O(l)

2As(s)+O2(g)=As2O5(s)

則反應As2O5(s)+3 H2O(l)=2 H3AsO4(s)的=______________________。

(4)298K肘，將2OmL 3xmol·L-1 Na3AsO3、20m L3xmol·L-1 I2和20 mL NaOH溶液混合，發(fā)生反應：AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH- AsO43-(aq) +2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO43-)與反應時間(t)的關系如圖所示。

①下列可判斷反應達到平衡的是_____(填標號)。

a.v(I-)=2v(AsO33-) b.溶液的pH不再變化

c.c(I-)=ymol·L-1 d.c(AsO43-)/c(AsO33-)不再變化

②tm時，v正____v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。

③) tm時v逆____tn時v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是___________。

④若平衡時溶液的pH=14，則該反應的平衡常數(shù)為_____(用x、y表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列與化學有關的文獻，理解正確的是

A. 《石灰吟》中“…烈火焚燒若等閑…要留清白在人間”，其中“清白”指氫氧化鈣

B. 《詠煤炭》中“鑿開混沌得烏金…不辭辛苦出山林”，其中“烏金”的主要成分是木炭

C. 《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”，其中的“堿”是一種鹽溶液

D. 《天工開物》中有如下描述:“世間絲、麻、裘、褐皆具素質…”文中的“絲”“麻”、“裘”主要成分均屬于多糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在 2Na + Cl2 2NaCl反應中，

(1)還原劑是 _______，氧化劑是 ________；

(2)_____元素被氧化，______元素被還原。

(3)2 molNa參與反應電子轉移的數(shù)目為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CaF2、CaC2都是工業(yè)生產(chǎn)的重要物質。回答下列問題：

(1)基態(tài)鈣原子的電子排布式_______，鈣原子核外電子______種不同的空間運動狀態(tài)。

(2)CaC2與水反應生成乙炔(C2H2)，乙炔中碳原子的雜化類型為____，乙炔中的σ鍵與π鍵數(shù)之比為______。

(3)CaF2與濃H2SO4反應生成HF，HF的沸點高于C2H2，原因是：___________；HF能與BF3化合得到HBF4，從化學鍵形成角度分析HF與BF3能化合的原因___________。

(4)NO2F分子與BF3互為等電子體，則NO2F分子的立體構型為______________________。

(5)CaF2的晶胞為立方晶胞，結構如下圖所示：

①CaF2晶胞中，Ca2+的配位數(shù)為___________個。

②“原子坐標參數(shù)”可表示晶胞內部各原子的相對位置，已知A、B兩點的原子坐標參數(shù)如圖所示，則C點的“原子坐標參數(shù)”為(________________________，1/4 )

③晶胞中兩個F-的最近距離為273.1pm，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞的密度為_______g/cm3 ( 1pm=1×10-10㎝，列出計算式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A. 1 molAl3+含有的核外電子數(shù)為3NA

B. 1 L 1 mol·L-1醋酸溶液中CH3COO-的數(shù)目小于NA

C. 7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NA

D. 標準狀況下,2.24L CCl4中的原子總數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求填空：

(1)下列各組物質：

①金剛石和C60 ②H、D和T ③和④CH3(CH2)2CH3 和 (CH3)2CHCH3 ⑤正戊烷和異戊烷 ⑥(CH3)3CH2CH2CH3和CH3CH2CH2CH2CH3 ⑦H2O、T2O和D2O

互為同位素的是(填序號，下同)___，互為同素異形體的是______，互為同系物的是_____，屬于同分異構體的是_______。

(2)書寫下列物質的結構簡式：

①2，6-二甲基-4-乙基辛烷：_________________

②2-甲基-1-戊烯：____________________

(3)按要求填空：

①分子式為C8H10的芳香烴，苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，寫出該芳香烴的結構簡式： ______；

②C6H13Cl的同分異構體共有______種，請寫出結構中僅含有四個甲基的所有同分異構體的結構簡式：__________________。

③用系統(tǒng)命名法命名______________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】21世紀是海洋開發(fā)與利用的世紀。海水資源的開發(fā)利用具有十分廣闊的前景。海水開發(fā)利用的流程圖如下：

回答下列問題：

(1)精鹽中非金屬離子的核外電子排布式_________________________________

(2)A常溫下為氣體，A的電子式是_________________________________

(3)反應①中兩種氫化物穩(wěn)定性比較______________＞__________________填化學式)

(4)反應①③是侯氏制堿反應，反應中可循環(huán)使用的物質是__________________填化學式)

(5)寫出侯氏制堿反應①的化學反應方程式_________________________________

(6)在空氣中直接加熱的最終產(chǎn)物是______________________________填化學式)

(7)將406加熱至450℃，固體質量減少至153g，此時固體產(chǎn)物的化學式是_____________________________。

(8)除去粗鹽中離子所需試劑及正確順序____________________________

a．NaOH溶液 b.稀硫酸 c. 溶液 d. 溶液 e. 溶液 f.鹽酸

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