X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。Y的核電荷數(shù)是Z的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。下列說(shuō)法正確的是
A．還原性：X的氫化物>Y的氫化物>Z的氫化物
B．X、Y、Z三種元素可形成離子化合物
C．簡(jiǎn)單離子的半徑：M的離子>Z的離子>Y的離子>X的離子
D．Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO4
B

試題分析：原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。Y的核電荷數(shù)是Z的核外電子數(shù)的一半，可推出Y為O元素、Z為S元素，因?yàn)閄、Y、Z相鄰，所以X為N元素，Y與M可形成化合物M2Y，原子序數(shù)依次增大，M為前20號(hào)元素可知M為K。A、氫化物的還原性順序：H2O < H2S，錯(cuò)誤；B、N、O、S三種元素可形成(NH4)2SO3、(NH4)2SO4等離子化合物，正確；C、離子半徑大小順序：K+ < S2?，O2? < N3?，錯(cuò)誤；D、Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為H2SO4，錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

圖表法、圖像法是常用的科學(xué)研究方法。

Ⅰ.圖(A)是短周期某主族元素X的電離能所示情況。則X元素位于周期表的第       族。
圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像,折線c可以表達(dá)出第       族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。
Ⅱ.下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

試回答下列問(wèn)題:
(1)請(qǐng)寫(xiě)出元素o的外圍電子排布式:             。
(2)由j原子跟c原子以1∶1相互交替結(jié)合而形成的晶體,晶體類型與晶體j相同。兩者相比熔點(diǎn)更高的是       (填化學(xué)式),試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋:               。
(3)i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。

請(qǐng)回答:晶胞中i原子的配位數(shù)為           ,一個(gè)晶胞中i原子的數(shù)目為          ，該晶胞的空間利用率為         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知下列元素的原子半徑如下表所示：

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是
A．1.10 ×10－10 mB．0.80×10－10 mC．1.20× 0－10 mD．0.70×10－10 m

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是
 
A．原子半徑：Z>Y>X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>W
C．WX和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物
D．Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互不能反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A~F均為元素周期表中前四周期元素，其相關(guān)信息如下表：
元素
相 關(guān) 信 息
A
A的基態(tài)原子最外層電子排布式為2s22p3
B
B是地殼中含量最高的元素
C
C＋與B的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同
D
D的一種核素的質(zhì)量數(shù)為64，中子數(shù)為35
E 、F
E 、F既同周期又同族，且原子序數(shù)F比E多2
 
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)D的價(jià)電子的電子排布式是         ；F原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為     。
(2)A、B的第一電離能的大小順序?yàn)?u>         。
(3)AB3－中A原子的雜化軌道類型為_(kāi)____；與A2B互為等電子體的分子的分子式為      (任寫(xiě)一個(gè)即可)。
(4) D晶體的晶胞如圖所示為面心立方最密堆積(在晶胞的頂點(diǎn)和面心均含有一個(gè)D原子)。則D的晶體中D原子的配位數(shù)為         。

(5)已知17gA的簡(jiǎn)單氫化物催化氧化生成氣態(tài)水時(shí)放出QkJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出A的簡(jiǎn)單氫化物催化氧化的熱化學(xué)反應(yīng)方程式               。
(6)C2B2的電子式為_(kāi)___；它可與E的二氯化物溶液反應(yīng)，若反應(yīng)的C2B2與E的二氯化物的物質(zhì)的量之比為1：2，則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對(duì)位置如圖，W原子的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是
A．原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)
B．含Y元素的鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性
C．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z ＞W(wǎng)
D．X的氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅色光。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因（   ）
A．在電流的作用下，氖原子與構(gòu)成燈管的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)
B．電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時(shí)吸收除紅光以外的光線
C．氖原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)出紅光的物質(zhì)
D．電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時(shí)以光的形式釋放能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多
B．第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強(qiáng)
C．因?yàn)镹a比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強(qiáng)
D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。A原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素C的合金是日常生活中常用的金屬材料，元素D位于第ⅥA族。下列說(shuō)法正確的是
A．原子半徑：D>B>C>A
B．元素A、B的氧化物所含化學(xué)鍵的類型完全相同
C．元素B和C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：B<C
D．元素B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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