12．瘦肉精，學(xué)名鹽酸克倫特羅，該藥物既不是獸藥，也不是飼料添加劑，而是腎上腺類(lèi)神經(jīng)興奮劑，可以增加動(dòng)物的瘦肉量．減少飼料使用．使肉品提早上市，降低成本，但對(duì)人體會(huì)產(chǎn)生副作用，鹽酸克倫特羅分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．瘦肉精的分子式是C11H18ON2Cl2
B．物質(zhì)能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)和水解反應(yīng)
C．1mol鹽酸克倫特羅最多能與4molNaOH反應(yīng)
D．鹽酸克倫特羅分子中至少有7個(gè)碳原子共面

分析 A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式；
B．該分子中含有氯原子、氨基、醇羥基和苯環(huán)，具有鹵代烴、胺、醇和苯的性質(zhì)；
C．氯原子水解生成的酚羥基和HCl都能和NaOH反應(yīng)；
D．苯分子中所有原子共平面，甲烷分子中所有原子不共面，根據(jù)苯和甲烷結(jié)構(gòu)判斷該分子中碳原子共平面?zhèn)�數(shù)．

解答 解：根據(jù)有機(jī)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式得出分子式為：C12H18Cl2N2O，故A錯(cuò)誤；
B、該分子含有的官能團(tuán)有：氯原子、碳碳雙鍵、醇羥基、氨基，所以能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有：氯原子的水解反應(yīng)、醇羥基的酯化反應(yīng)、碳碳雙鍵的加成反應(yīng)、醇羥基的消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)等，故B正確；
C、1 mol鹽酸克倫特羅中的氯原子會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)消耗氫氧化鈉2mol，生成的酚羥基和2mol的氫氧化鈉再中和，最多能與4 molNaOH反應(yīng)，故C正確；
D、苯環(huán)結(jié)構(gòu)的六個(gè)碳一定共面，和苯環(huán)相連的一個(gè)碳原子和苯環(huán)上的碳原子共面，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查鹵代烴、醇的性質(zhì)，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，采用知識(shí)遷移的方法判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．若20g密度為ρg•cm-3的硝酸鈣溶液里含1gCa2+，則NO3-的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．400ρmol•L-1B．20ρmol•L-1C．2.5ρmol•L-1D．1.25ρmol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于化學(xué)試劑的保存方法不正確的是（　�。�
A．硝酸見(jiàn)光易分解，故需保存在棕色瓶中
B．Na2CO3、NaAlO2溶液顯堿性，故只能用橡膠塞保存
C．FeCl2溶液保存時(shí)需加入少量鐵粉和鹽酸
D．少量白磷可保存在煤油中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉（金屬鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定）．請(qǐng)回答：
①負(fù)極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O．
②電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)樵龃箅姌O單位面積吸附H2和O2的分子數(shù)，增大反應(yīng)速率．
③該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能．因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一．金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：
吸氫：2Li+H2═2LiH                
放氫：LiH+H2O═LiOH+H2↑
a．放氫過(guò)程中的氧化劑是H2O；
b．將28g金屬鋰經(jīng)上述原理放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線(xiàn)中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為6.4mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．為了減少煤燃燒對(duì)大氣造成的污染，煤的氣化和液化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑，而減少CO2氣體的排放也是人類(lèi)面臨的重大課題．煤綜合利用的一種途徑如圖1所示：

（1）用圖2所示裝置定量檢測(cè)過(guò)程①產(chǎn)生的CO2（已知：煤粉燃燒過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生SO2）

B中預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液不變色，D中的試劑是堿石灰．
（2）已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ•mol-1
C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=+90kJ•mol-1
則一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1．
（3）用圖3裝置可以完成⑤的轉(zhuǎn)化，同時(shí)提高能量的利用率．其實(shí)現(xiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能，a的電極反應(yīng)式是CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+．
（4）燃煤煙氣中的CO2可用稀氨水捕獲和吸收，不僅可以減少CO2的排放，也可以生產(chǎn)化肥碳酸氫銨．假設(shè)該方法每小時(shí)處理含CO2的體積分?jǐn)?shù)為11.2%的燃煤煙氣1000m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況），其中CO2的脫除效率為80%，則理論上每小時(shí)生產(chǎn)碳酸氫銨316kg．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．己知A、B、C、D、E五種元素，均位于周期表的前四周期，它們的核電荷數(shù)依次增加．A元素核內(nèi)只有質(zhì)子，B原子的L層p軌道中有2個(gè)電子，C的原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子，D原子核外電子排布為nsnnpn+2，E是第四周期元素，最外層只有一個(gè)電子，其余各層電子均充滿(mǎn)．
（1）E2+的外圍電子排布式為3d9．
（2）A、B、C可以形成化學(xué)式為ABC的分子．該分子中各原子均達(dá)到稀有氣體穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該分子中B采取的雜化軌道類(lèi)型為sp，該分子的電子式為．
（3）比較B、C、D三者的第一電離能，由大到小的順序是N＞O＞C （填元素符號(hào)）
（4）己知三硫化四磷是黃綠色針狀結(jié)晶，易溶于二硫化碳，其結(jié)構(gòu)如圖所示．回答下列問(wèn)題：
①二硫化碳屬于非極性（填“極性”或“非極性”）分子．
②用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，0．lmol三硫化四磷分子中含有的孤電子對(duì)數(shù)為NA
（5）純疊氮酸（HN3）在常溫下是一種液體，沸點(diǎn)較高，為308.8K，主要原因是HN3分子之間存在氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．如圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨晶體結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分．

（1）代表金剛石的是D（填字母編號(hào)，下同），其中每個(gè)碳原子與4個(gè)碳原子最近且距離相等；金剛石屬于原子晶體．
（2）代表石墨的是E，每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為2個(gè)；
（3）代表NaCl的是A，每個(gè)Na+周?chē)c它最近且距離相等的Na+有12個(gè)；
（4）代表CsCl的是C，它屬于離子晶體，每個(gè)Cs+與個(gè)8Cl-緊鄰；
（5）代表干冰的是B，它屬于分子晶體，每個(gè)CO2分子與12個(gè)CO2分子緊鄰；
（6）則上述五種物質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)槭窘饎偸綨aCl＞CsCl＞干冰（用字母編號(hào)回答）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．回答下列問(wèn)題：
（1）航天飛機(jī)常采用新型燃料電池作為電能來(lái)源，燃料電池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物質(zhì)與O2一起構(gòu)成的電池裝置．它可直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，甲烷電池以KOH溶液為電解質(zhì)，其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2O．
電池通入的CH4一端為電池 極，其電極反應(yīng)為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
（2）用惰性電極電解滴有酚酞的飽和食鹽水，先出現(xiàn)紅色的電極是極，其電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-═H2↑+2OH-．
（3）常溫下，某同學(xué)用0.1000mol•L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的HCl溶液，所選指示劑為，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為，測(cè)得HCl溶液濃度偏低的原因可能是C．
A．錐形瓶用蒸餾水洗后用待測(cè)液潤(rùn)洗
B．在潔凈干燥的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗即裝標(biāo)準(zhǔn)液
C．滴定過(guò)程中，錐形瓶?jī)?nèi)液體濺出瓶外
D．配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)仰視容量瓶標(biāo)線(xiàn)
（4）若取pH、體積均相等的NaOH和氨水分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相等，則m＜n（填“＞”“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．（1）在銅鋅原電池中，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，鋅為負(fù) 極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+；；
銅為正 極，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu；電流方向是銅到鋅（填鋅到銅或銅到鋅）原電池的總反應(yīng)式為Zn+Cu2+=Cu+Zn2+（寫(xiě)離子方程式）
（2）宇宙飛船上的氫氧燃料電池（氫氧化鉀電解質(zhì)溶液），其負(fù)極電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-═2H2O；正極發(fā)生的是還原反應(yīng)（填氧化或還原），總反應(yīng)方程式是：2H2+O2=2H2O．

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同步練習(xí)冊(cè)答案