【題目】已知：A是來自石油的重要有機化工原料，E是具有果香味的有機物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料．

（1）A的電子式為 ， F的結(jié)構(gòu)簡式 ．
（2）D分子中的官能團名稱是 ， 請設計一種實驗來驗證D物質(zhì)存在該官能團的方法是
（3）寫出下列反應的化學方程式并指出反應類型：③ ， 反應類型 ．

【答案】
（1）,
（2）羧基,取少量物質(zhì)與試管中滴加石蕊試液,若溶液變?yōu)榧t色,說明該物質(zhì)含有﹣COOH
（3）CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O,酯化反應
【解析】解：A是來自石油的重要有機化工原料，A得到的F是一種高聚物，可制成多種包裝材料，則A為CH2=CH2，CH2=CH2發(fā)生加聚反應生成高聚物F為 ，B發(fā)生催化氧化生成C，被酸性高錳酸鉀溶液生成D，則B為醇，C為醛，D為羧酸，故CH2=CH2與水發(fā)生加成反應生成B為CH3CH2OH，CH3CH2OH發(fā)生催化氧化生成C為CH3CHO，B氧化生成D為CH3COOH，CH3COOH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應生成E為CH3COOCH2CH3，
（1）由上述分析可知，A是乙烯，電子式為 ，F(xiàn)是聚乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為 ，

所以答案是： ， ；
（2）D是乙酸，分子含有羧基，取少量物質(zhì)與試管中滴加石蕊試液，若溶液變?yōu)榧t色，說明該物質(zhì)含有﹣COOH

所以答案是：羧基，取少量物質(zhì)與試管中滴加石蕊試液，若溶液變?yōu)榧t色，說明該物質(zhì)含有﹣COOH；
（3）反應③是乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，反應方程式為：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，

所以答案是：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，酯化反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖。下列說法正確的是

A. X所在主族中，X的簡單氫化物分子間存在氫鍵，所以其氫化物穩(wěn)定性最強

B. R簡單氫化物的酸性弱于W簡單氫化物，故元素非金屬性R小于W

C. 在同周期中，W的含氧酸酸性最強

D. 已知Z的一種金屬儲氫材料LiZH4()遇水劇烈反應放出H2，則反應方程式為:LiZH4+2H2O=LiZO2+4H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈰元素（Ce）是鑭系金屬中自然豐度最高的一種，常見有＋3、＋4兩種價態(tài)，鈰的合金耐高溫，可以用來制造噴氣推進器零件。

請回答下列問題：

（1）霧霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2-、NO3-（二者物質(zhì)的量之比為1：1），該反應氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

（2）可采用電解法將上述吸收液中的NO2-轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，同時再生Ce4+，其原理如圖所示。

①Ce4+從電解槽的______（填字母序號）口流出。

②寫出陰極的電極反應式________________。

（3）鈰元素在自然界中主要以氟碳礦形式存在。主要化學成分為CeFCO3。工業(yè)上利用氟碳鈰礦提取CeCl3的一種工藝流程如下：

①焙燒過程中發(fā)生的主要反應方程式為__________________。

②有同學認為酸浸過程中用稀硫酸和H2O2替換鹽酸更好，他的理由是_________。

③Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分別為a、b，則Ce(BF4)3(s)+3KCl(aq)3KBF4(s)+CeCl3(aq)平衡常數(shù)為________（用a、b的代數(shù)式表示）。

④加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl的固體混合物可得固體無水CeCl3，其中NH4Cl的作用是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲是一種常見的單質(zhì)，乙、丙為中學常見的化合物，甲、乙、丙均含有元素 X 。它們有如下的轉(zhuǎn)化關系（部分產(chǎn)物及反應條件已略去），下列判斷正確的是:

A． X元素可能為Al B． X 元素不一定為非金屬元素

C．反應①和②互為可逆反應 D．反應①和②一定為氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.寫出下列反應的化學方程式，并指出反應類型：

（1）用乙烯制備聚乙烯：________________________________；反應類型_________。

（2）乙醇在加熱有銅作催化劑的條件下反應：______________________________；反應類型__________。

（3）乙酸乙酯在稀硫酸加熱條件下水解：_________________________________________；反應類型__________。

II.現(xiàn)有下列五種有機物：①CH4、②CH2＝CH2、③CH3CH2OH、④ CH3 CH2CH2 CH3 、⑤CH3COOH。請回答：

（1）寫出⑤的官能團的名稱______。

（2）與①互為同系物的是______（填序號）。

（3）寫出④ 的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Q、R、X、Y、Z為周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素。已知:

① Q為元素周期表中原子半徑最小的元素;

② R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同;

③ Y的基態(tài)原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍;

④ Z有“生物金屬”之稱,Z4+離子和氬原子的核外電子排布相同。

請回答下列問題(答題時,Q、R、X、Y、Z用所對應的元素符號表示):

(1)Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體,化合物M的空間構(gòu)型為____________,其中心原子采取_______雜化;Q、R兩種元素組成的原子個數(shù)比為1:1的化合物N是中學化學中常見的有機溶劑,化合物N在固態(tài)時的晶體類型為____。

(2)R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序為________________。

(3)由上述一種或多種元素組成的與RY2互為等電子體的分子為_____(寫分子式)。

(4)由R、X、Y三種元素組成的RXY-離子在酸性條件下可與NaClO溶液反應,生成X2、RY2等物質(zhì),該反應的離子方程式為_________________________。

(5)某含Z配合物,化學式為[ZCl(H2O)5]Cl2, 配位數(shù)為____，1 mol該配合物中鍵的數(shù)目為___。

(6)Z原子基態(tài)時的價電子排布式為__________;已知Z的一種含氧酸鋇鹽的密度為ρ g.cm-3,其晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示,則晶體中氧原子與鋇原子的最近距離為_______cm。(只要求列算式,不必計算出數(shù)值。阿伏伽德羅常數(shù)為NA)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接化合制得，又能由金屬和鹽酸反應制得的是（ ）

①CuCl2 ②FeCl2 ③MgCl2 ④ZnCl2

A.③④B.②③C.②③④D.①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　　　）

A. 無色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO3－

B. 能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4＋、Br－、NO3－

C. FeCl2溶液：K+、、Na+、、SO42－、AlO2－

D. =0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32－、NO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙三種物質(zhì)是某抗生素合成過程中的中間產(chǎn)物，下列說法不正確的是

A. 乙、丙都能發(fā)生銀鏡反應

B. 用FeCl3溶液鑒別甲、丙兩種有機化合物

C. 甲分子中所有碳原子可能共平面

D. 甲、乙、丙三種有機化合物均可與NaOH溶液發(fā)生反應

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