3．對(duì)于常溫下濃度為O．Olmol/L的醋酸溶液，以下說(shuō)法正確的是（　�。�
A．由水電離出來(lái)的c（H+ ）=l.0xl0-12 mol/L
B．c （CH3COOH）＞c （H+ ）＞c （CH3COO- ）＞c （OH-）
C．與同濃度的鹽酸分別加水稀釋10倍：pH （醋酸）＜pH （鹽酸）
D．與等體積的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：c （CH3COOH）+c （CH3COO- ）=0.01mol/L．

分析 A．醋酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離；
B．醋酸部分電離，且溶液中存在水的電離；
C．鹽酸完全電離，稀釋等體積時(shí)，鹽酸溶液中氫離子濃度較大；
D．與等濃度等體積NaOH溶液反應(yīng)，體積增大一倍，濃度減半．

解答 解：A．醋酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離，則0.01mo1/L的醋酸溶液中，由水電離出來(lái)的c（H+）＞1.0×10-12mo1/L，故A錯(cuò)誤；
B．醋酸部分電離，且電離程度較小，則c（CH3COOH）＞c（H+），因溶液中存在水的電離，則c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-），故B正確；
C．鹽酸完全電離，稀釋等體積時(shí)，鹽酸溶液中氫離子濃度較大，pH（醋酸）＞pH（鹽酸），故C錯(cuò)誤；
D．與等濃度等體積NaOH溶液反應(yīng)，體積增大一倍，濃度減半，應(yīng)為c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.05mo1/L，況且本題沒有告訴濃度關(guān)系，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡，溶液pH計(jì)算，溶液中離子濃度大小比較，關(guān)鍵是理解電離平衡微弱，影響電離平衡的因素應(yīng)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．如圖是元素周期表短周期的一部分，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．元素①于第二周期第IVA族B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：④＞②
C．單質(zhì)⑤遇足量元素①的氫化物有白煙D．元素的最高正化合價(jià)：③=⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．電解鋁廠的實(shí)驗(yàn)室為測(cè)定鋁土礦（主要成分是Al2O3，雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2）樣品中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，操作如下：
①將鋁土礦樣品粉碎后加入足量稀H2SO4溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得濾液a
②向?yàn)V液a中加入足量NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得濾液b
③向?yàn)V液b中通入足量CO2，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌，得Al（OH）3沉淀
④…
（1）濾液a中陽(yáng)離子有H+、Al3+、Fe3+（寫離子符號(hào)）．
（2）由濾液b得到Al（OH）3的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
（3）操作④是干燥Al（OH）3沉淀、稱量．
（4）要測(cè)定鋁土礦樣品中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所需數(shù)據(jù)是鋁土礦樣品質(zhì)量xg、Al（OH）3質(zhì)量yg（質(zhì)量數(shù)據(jù)用x、y…表示，單位是g）；鋁土礦樣品中Al2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式是$\frac{102y}{156x}$×100%（用含x、y…的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．X、Y、Z、W為四種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇形挥谶B續(xù)的四個(gè)主族，如表所示．Z元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的$\frac{1}{5}$．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
XY
ZW
A．原子半徑由小到大的順序?yàn)閄＜Y＜Z＜W
B．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H3YO4
C．X、Z兩種元素的氧化物中所含化學(xué)鍵類型相同
D．Y最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物比Y相鄰周期同主族元素氣態(tài)氫化物更加穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，則陰極析出32 g銅
B．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，33.6 L氟化氫中含有1.5 NA個(gè)氟化氫分子
C．0.1 mol/L的 Al2（SO4）3溶液中，Al3+的數(shù)目小于0.2 NA
D．1 mol FeCl3跟水反應(yīng)，完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．（1）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室模擬制備純堿．0.600mol NH3和35.100g食鹽混合，得到氨鹽水總質(zhì)量為105.300g．向該溶液通入CO2至反應(yīng)完全，過(guò)濾，得到濾液88.200g，則NaHCO3的產(chǎn)率為86.3%．（保留三位小數(shù)）
（2）一定條件下，85.5g銣與氧氣和臭氧的混合氣體22.4L（已折算為標(biāo)況，且該混合氣體對(duì)相同狀況下氫氣的相對(duì)密度為20.8）恰好完全反應(yīng)，得到兩種離子化合物A和B的固體混合物．A和B中，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1：1且均存在兩種微粒間作用力，A的含氧量為0.3596．則化合物A的化學(xué)式為RbO3．
將上述固體混合物加熱，A可分解生成B和氧氣．加熱一段時(shí)間后，固體混合物中兩種陰離子的物質(zhì)的量相等，則分解產(chǎn)生的氧氣在標(biāo)況下的體積為1.12L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．使一定質(zhì)量的Zn與100mL18.5ml/L的濃硫酸充分反應(yīng)．Zn完全溶解，同時(shí)生成氣體A33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，所得溶液中H+物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L-1，則A氣體可能成分是SO2、H2，并計(jì)算A中各成分的體積比1：4（寫出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．我國(guó)缺碘病區(qū)甚廣，防治缺碘病的主要措施是食鹽中加碘．1996年我國(guó)政府以國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)的方式規(guī)定食鹽的碘添加劑是KIO3．
（1）可用鹽酸酸化的KI淀粉混合物檢驗(yàn)食鹽是否為加碘鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為KIO3 +5KI+6HCl=6KCl+3H2O+3I2．
（2）可用電化學(xué)方法制備KIO3．原理是：以石墨為陽(yáng)極，不銹鋼為陰極，以KI溶液（加入少量）為電解質(zhì)溶液，在一定電流強(qiáng)度和溫度下進(jìn)行電解，其電解總反應(yīng)方程式為KI+3H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$KIO3+3H2↑．試寫出兩極反應(yīng)式：陽(yáng)極I--6e-+6OH-=IO3-+3H2O；陰極6H++6e-=3H2↑．
（3）如果在容積為10L的離子交換膜電解槽中，1min時(shí)陰極可產(chǎn)生11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2，這時(shí)溶液的pH是（設(shè)體積維持不變）13．
（4）Cl2常用于自來(lái)水的消毒殺菌，現(xiàn)有一種新型消毒劑ClO2，若它們?cè)跉⒕^(guò)程中的還原產(chǎn)物均為Cl-，消毒等量的自來(lái)水，所需Cl2和ClO2的物質(zhì)的量之比為5：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．某溶液中含有大量的Cl-、CO32-、OH-，如果只取一次該溶液分別將三種離子檢驗(yàn)出來(lái)，下列添加試劑的順序正確的是（　　）
A．先加Mg（NO3）2，再加Ca（NO3）2，最后加AgNO3
B．先加Ca（NO3）2，再加AgNO3，最后加Mg（NO3）2
C．先加AgNO3，再加Ca（NO3）2，最后加Mg（NO3）2
D．先加Ca（NO3）2，再加Mg（NO3）2，最后加AgNO3

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