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【題目】燃料電池型呼氣酒精測試儀具有穩(wěn)定性好，精度高，抗干擾性好等優(yōu)點，是專門為警察設計的一款執(zhí)法的檢測工具，如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀的示意圖。下列說法錯誤的是（ ）

A. 該電池的負極反應式為：CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+

B. 當電路中有0.4mol電子轉移時，消耗3.2gO2

C. 電池工作時H+從右向左通過質子交換膜

D. 微處理器通過檢測電流大小可計算出被測氣體中酒精的含量

【答案】C

【解析】A、該電池的負極上乙醇失電子發(fā)生氧化反應，分析裝置圖可知酒精在負極被氧氣氧化發(fā)生氧化反應生成醋酸，負極反應式為CH3CH2OH-4e－+H2O＝CH3COOH+4H+，A正確；B、乙醇燃料電池中，正極上是氧氣得電子的還原反應，1mol氧氣得到4mol電子，所以當電路中有0.4mol電子轉移時，消耗0.1mol氧氣，質量是3.2g，B正確；A、乙醇燃料電池中，負極上乙醇失電子發(fā)生氧化反應，正極上是氧氣得電子的還原反應，電池工作時H+從左向右通過質子交換膜，C錯誤；D、根據微處理器通過檢測電流大小可以得出電子轉移的物質的量，根據電極反應式可以計算出被測氣體中酒精的含量，D正確，答案選C。

練習冊系列答案
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【題目】在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是

A. NH4+、Mg2+、SO42－、NO3－ B. Ba2+、Na+、OH－、Cl－

C. K+、NH4+、MnO4－、SO42－ D. K +、Na+、NO3－、HCO3－

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A. 32g B. 32g/mol C. 64 mol D. 64g/mol

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A. 所含硫原子的物質的量之比為1:1

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D. 硫元素的質量比為1:1

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C. 在一定條件下，M能發(fā)生加成、加聚、取代、氧化等反應

D. 在催化劑的作用下，1 molM最多能與4molH2加成

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【題目】已知反應：X+Y=M+N為放熱反應，對該反應的下列說法正確的是（ ）

A. 該反應為放熱反應，因此不必加熱即可反應 B. X能量一定高于M

C. X和Y的總能量一定高于M和N的總能量 D. Y能量一定高于N

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【題目】碳及化合物在生產生活中用比較廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知：①H2(g)+ O2(g)=H2O(1)△H1=-285.8kJ·mol-1

②CH3OH(1)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H2=-725.5kJ·mol-1

則CO2(g)+3H2(g)=CH2OH(1)+H2O(1)的反應熱 △H=____________。

（2）某研究小組用CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＜0，將三組混合氣體分別通入到三個2L恒容密閉容器中進行反應，得到如下三組實驗數(shù)據：

實驗組

溫度

起始時物質的量/mol

平衡時物質的量/mol

達到平衡所需的時間/min

CO

H2

CH3OH

CO

H2

CH3OH

1

650

2.0

6.0

0

1.0

5

2

900

2.0

6.0

0

1.2

2

3

650

1.0

4.0

2.0

a

b

c

t

實驗1條件下平衡常數(shù)K=__________，a、b之間可能的關系為_____________。

已知反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)中CO的轉化率（a）與溫度（T）、壓強（p）的關系如右圖所示：

①p1______p2（填“＜”“＞”“=”）。先升高溫度、后增大壓強，能否實現(xiàn)b點到c點的轉化？__________（填“能”或“不能”），原因是_____________________________________________。

②a、c兩點的反應速率為v1________v2（填“＜”“＞”“=”）。

③在不改變反應物用量情況下，為提高CO的轉化率可采取的措施是_____________（答出三條措施）。

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【題目】下列說法不正確的是（ ）

A. 蛋白質都是由C、H、N、 O四種元素組成的

B. 蛋自質水解的最終產物為氨基酸

C. 強酸、強堿和重金屬鹽都可使蛋白質變性

D. 構成蛋白質的某些氨基酸人體自身是不能合成的

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【題目】已知甲苯可以進行如下轉化：

回答下列問題：

（1）反應①的反應類型為__________，反應③的反應類型為_____________。

（2）化合物A的結構簡式為____________。化合物D的分子式為_____________。

（3）反應②的化學方程式為_______________________________。

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