【題目】為了證明在實(shí)驗(yàn)室制備得到的Cl2中會(huì)混有HCl，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，按要求回答下列問(wèn)題。

（1）請(qǐng)根據(jù)甲同學(xué)的示意圖，所需實(shí)驗(yàn)裝置從左至右的連接順序：裝置②→__。

（2）實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的離子方程式為___。

（3）裝置③中Cu的作用___（用化學(xué)方程式表示）。

（4）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)仍然存在缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此，乙同學(xué)提出氣體通入裝置①之前，要加裝一個(gè)檢驗(yàn)裝置⑤，以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認(rèn)為裝置⑤應(yīng)放入__。

a.淀粉-KI溶液 b.品紅溶液 c.氫氧化鈉溶液 d.濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙

（5）丙同學(xué)看到甲同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置后提出無(wú)需多加裝置，只需將原來(lái)燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液，如果觀察到__的現(xiàn)象，則證明制Cl2時(shí)有HCl揮發(fā)出來(lái)。

（6）實(shí)驗(yàn)室常用燒堿溶液吸收Cl2。若將Cl2通入熱的燒堿溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。當(dāng)NaCl和NaClO3的物質(zhì)的量之比為15：2時(shí)，混合液中NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量之比為__。

【答案】④③① MnO2+4H++2Cl-Mn2++ Cl2↑+2H2O Cu+Cl2CuCl2 d 溶液只變紅不褪色 5：2

【解析】

證明氯氣中含有氯化氫，首先用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，利用氯氣能和銅反應(yīng)生成氯化銅而氯化氫不反應(yīng)，用銅將氯氣除去，當(dāng)然在此之前應(yīng)將氣體用濃硫酸干燥，然后測(cè)定剩余氣體中含有氯離子即可證明氯氣中含有氯化氫。

(1)根據(jù)以上分析，儀器連接順序?yàn)棰冖堍邰伲?/span>

(2)二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++ Cl2↑+2H2O； (3).銅和氯氣反應(yīng)生成氯化銅，方程式為： Cu+Cl2CuCl2 ；

(4)應(yīng)先檢驗(yàn)氣體中不含氯氣，利用氯氣和碘化鉀淀粉反應(yīng)生成藍(lán)色，選用d；

(5)氯化氫溶于水后有酸性，氯氣溶于水后有酸性和漂白性，所以氣體通入紫色溶液，溶液只變紅不褪色可以說(shuō)明含有氯化氫；

(6).氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)，當(dāng)NaCl和NaClO3的物質(zhì)的量之比為15：2時(shí)，假設(shè)氯化鈉為15摩爾，氯酸鈉為2摩爾，根據(jù)電子分析，已知得到電子為15摩爾，失去電子為10摩爾，則還有5 摩爾電子失去，則次氯酸鈉為5摩爾，則次氯酸鈉和氯酸鈉的比例為5：2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在如圖所示的三個(gè)容積相同的容器①②③中進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH<0，若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中通入3 mol A和1 mol B，則達(dá)到平衡時(shí)各容器中C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)椋?/span> ）

A. ③②①B. ③①②C. ①②③D. ②①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】”生活無(wú)處不化學(xué)”.下列關(guān)于生活中的問(wèn)題解釋不合理的是

A.食鹽不慎灑落在 天然氣的火焰上,觀察到黃色火焰,其原因:2Na+O2Na2O2

B.沾水的鐵制品器皿高溫灼燒會(huì)發(fā)黑，其可能原因：3Fe+4H2OFe3O4+4H2

C.Al(OH)3可用于中和過(guò)多的胃酸，其原因：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

D.明礬可以凈水，是因?yàn)槊鞯\[KAl(SO4)2·H2O]溶于水能生成Al(OH)3膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮氧化物是評(píng)價(jià)空氣質(zhì)量的控制標(biāo)準(zhǔn)之一，作為空氣污染物的氮氧化物(NOx)常指NO和NO2。

（1）下列關(guān)于氮氧化物有關(guān)敘述不正確的是:_______（填序號(hào)）

①對(duì)人體及動(dòng)物有毒害作用;②造成土壤污染；③一氧化氮可結(jié)合血紅蛋白造成人體缺氧；④是形成酸雨、酸霧的主要原因之一; ⑤增高大氣溫度；⑥與碳?xì)浠衔镄纬晒饣瘜W(xué)煙霧;⑦參與臭氧層的破壞；⑧一氧化氮分子作為一種傳遞神經(jīng)信息的 信使分子 ，在使血管擴(kuò)張，免疫，增強(qiáng)記憶力

（2）用CH4催化還原NOx可在一定程度上消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)的ΔH＝-1160kJ·mol-1

2NO2(g)+N2(g) 4NO(g) ΔH＝+293 kJ·mol-1

則該條件下，CH4催化還原NO2消除污染的熱化學(xué)方程式為_______________。

（3）T1℃時(shí)，在剛性反應(yīng)器中以投料比為1:3的NO(g)與O2(g)反應(yīng)，其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡。體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所示[t＝∞時(shí)，NO(g)完全反應(yīng)]。

t/min

0

40

80

160

260

700

∞

p/kPa

32.8

30.7

29.9

29.4

29.2

28.8

26.9

①NO(g)與O2(g)合成的反應(yīng)速率v＝4.2×10-2×p2(NO)×p(O2)(kPa·min-1)，t＝42 min時(shí)，測(cè)得體系中p(O2)＝22.4 kPa，則此時(shí)的v＝_________kPa·min-1（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）。

②若降低反應(yīng)溫度至T2℃，則NO(g)與O2(g)完全反應(yīng)后體系壓強(qiáng)p∞(T2℃)_________（填“大于”“等于”或“小于”）26.9kPa，原因是___________________________________。

③T1℃時(shí)，反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)的平衡常數(shù)Kp＝___kPa（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，是指平衡時(shí)體系中生成氣體壓強(qiáng)冪之積與反應(yīng)物氣體壓強(qiáng)冪之積的比值。計(jì)算結(jié)果保留3位小數(shù)）。

(4)鈰元素(Ce)是鑭系金屬中自然豐度最高的一種,常見(jiàn)有+3、+4兩種價(jià)態(tài)。霧霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收,生成NO2－、NO3－（兩者物質(zhì)的量之比為1:1)�？刹捎秒娊夥▽⑸鲜鑫找褐械腘O2-轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì),同時(shí)再生Ce4+,其原理如圖所示。

①Ce4+從電解槽的_____(填字母代號(hào))口流出。

②寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式：______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】感光性高分子又稱為“光敏性高分子”，是一種在彩電熒光屏及大規(guī)模集成電路制造中應(yīng)用較廣的新型高分子材料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

試回答下列問(wèn)題：

（1）該物質(zhì)的單體是______。

（2）在一定條件下，該高聚物可發(fā)生的反應(yīng)有__________(填序號(hào))。

①加成反應(yīng) ②氧化反應(yīng) ③取代反應(yīng) ④酯化反應(yīng)

（3）該高聚物在催化劑的作用下，水解后得到相對(duì)分子質(zhì)量較小的產(chǎn)物為A，則：

①A的分子式是_____。

②A在一定條件下與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

③A的同分異構(gòu)體有多種，其中含有苯環(huán)、和，且苯環(huán)上有兩個(gè)對(duì)位取代基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______、______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　 　)

A.足量的Fe在Cl2中燃燒只生成FeCl3

B.鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，它能和水蒸氣反應(yīng)生成H2和Fe(OH)3

C.向一瓶未知的近無(wú)色溶液中加入KSCN再加入幾滴氯水，溶液變紅，溶液中一定含有FeCl2

D.向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明該溶液只含Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氟化鉀是一種重要的無(wú)機(jī)氟化工產(chǎn)品，廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥和金屬冶煉等領(lǐng)域。采用濕法磷酸副產(chǎn)物氟硅酸(，含有少量、等)制備氟化鉀的工藝流程如圖所示(已知：)：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）堿解過(guò)程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，其中要嚴(yán)格控制KOH用量，否則易生成副產(chǎn)物_____(填化學(xué)式)溶解在濾液中。

（2）堿解反應(yīng)中溫度對(duì)氟化鉀收率的影響如圖所示。由如圖可知，實(shí)驗(yàn)選擇適宜的反應(yīng)溫度為____；最高點(diǎn)后，隨溫度升高曲線下降的原因可能是_______。

（3）Ba(OH)2加入量對(duì)含量和氟化鉀純度的影響如圖所示。當(dāng)由0.004到0.005時(shí)，氟化鉀的純度升高，這是由于__。

（4）Ba(OH)2和BaCO3是常見(jiàn)的除硫試劑。若使用BaCO3代替Ba(OH)2，當(dāng)沉淀轉(zhuǎn)化達(dá)到平衡時(shí)，濾液中___[已知，，保留小數(shù)點(diǎn)后三位]。

（5）濃度均為0.1mol/L的KF和HF的混合溶液中：2c(H+)-2c(OH-)____c(F-)-c(HF) (填“>”“<”或“=”)。

（6）1986年，化學(xué)家Karl Chrite用KMnO4和KF、HF混合溶液反應(yīng)生成穩(wěn)定配離子，該反應(yīng)氧化產(chǎn)物是一種常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味氣體單質(zhì)，則該反應(yīng)的離子方程式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在恒容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmol O2的同時(shí)生成2nmol NO2；

②單位時(shí)間內(nèi)生成nmol O2 的同時(shí)生成2nmol NO；

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)；

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；

⑤密閉容器中壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)；

⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。

A. ①④⑤⑥B. ②③⑤⑥C. ①③④⑥D. 全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）某同學(xué)采用萃取—分液的方法從碘水中提取碘，主要操作步驟如下圖：

①該同學(xué)所采用的萃取劑可能是______________（填序號(hào)）。

A 酒精 B 苯 C 四氯化碳 D 汽油

②甲、乙、丙3步實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是_______________（填“甲”、“乙”或“丙”）。

（2）實(shí)驗(yàn)室制取、凈化并收集氯氣涉及以下幾個(gè)主要階段：

現(xiàn)有以下2種試劑：A 飽和食鹽水 B NaOH溶液

請(qǐng)?jiān)谝陨蠈?shí)際中選擇填空（填“A”或“B”）：

①X溶液應(yīng)選用________________。

②尾氣處理過(guò)程中，多余的氯氣可用________________吸收。

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