【題目】氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，反應可表示為：aHClO3 = bO2↑+cCl2↑+dHClO4 + eH2O用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產(chǎn)物時，試紙先變藍后褪色。下列說法正確的是

A. 由反應可確定：氧化性HClO4>HClO3

B. 若化學計量數(shù)a=8，b=3，則該反應轉移電子數(shù)為16e-

C. 變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色是因為可能發(fā)生了： 4Cl2+I2+6H2O=12H++8Cl-+2IO3-

D. 若氯酸分解所得混合氣體1mol其質量為51.5g，則該反應方程式可表示為：5HClO3 = O2↑+ Cl2↑+ 3HClO4 + H2O

【答案】D

【解析】A. 由題中化學方程式可知，氯酸是氧化劑，高氯酸和氧氣是氧化產(chǎn)物，所以氧化性HClO3> HClO4，A不正確； B. 若化學計量數(shù)a=8，b=3，根據(jù)電子轉移守恒可得10c=12+2d，根據(jù)氯原子守恒可得2c+d=8，聯(lián)立方程組可解得c=2、d=4，則該反應轉移電子數(shù)為20e-，B不正確；C. 變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色是因為發(fā)生了5Cl2+I2+6H2O=12H++10Cl-+2IO3-，C不正確；D. 若氯酸分解所得混合氣體1mol其質量為51.5g，n(O2)+n(Cl2)=51.5g，n(O2)+n(Cl2)=1mol，所以n(O2)=n(Cl2)=0.5mol，所以在化學方程式中，氧氣和氯氣的化學計量數(shù)相同，即b=c，由氯原子守恒得a=2c+d，由電子轉移守恒得4b+2d=10c，聯(lián)立方程組解得a=5、b=c=1、d=3，配平后得到該反應方程式為5HClO3 = O2↑+ Cl2↑+ 3HClO4 + H2O，D正確。本題選D。

練習冊系列答案
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【題目】已知H﹣H鍵能為436kJ/mol，H﹣N鍵能為391kJ/mol，根據(jù)化學方程式：3H2（g）+N2（g）2NH3（g）△H=﹣92.0kJ/mol，計算氮氮三鍵的鍵能為（ ）

A.431kJ/molB.946kJ/molC.649kJ/molD.869kJ/mol

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①w= ×100%
②c=
③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的質量分數(shù)大于0.5w．
A.①③
B.②③
C.①②
D.只有②

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已知廢水試樣中可能含有下表中的離子：

離子

陽離子

Na＋、Mg2＋、X

陰離子

Cl－、SO、Y、NO

請回答下列問題：

（1）離子X是______________(填化學式，下同)，離子Y是__________________。

（2）表中不能確定是否存在的陰離子是__________。

（3）寫出廢水試樣中滴加酸性淀粉KI溶液所發(fā)生反應的離子方程式： ___________________。

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【題目】下列說法正確的是

A.甲烷和乙烷互為同分異構體

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【題目】決定化學反應速率的主要因素是

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C．反應物的性質 D．反應物的狀態(tài)

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【題目】一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中。從廢料中制取高純碳酸鈷（CoCO3)的工藝流程如下：

（1）過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應的離子方程式為_________________________。

（2）過程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷。則浸出鈷的離子反應方程

式為_____________________(產(chǎn)物中只有一種酸根)。也可用H2SO4和H2O2代替H2SO4、Na2S2O3，那么該反應的化學方程式為______________；但若用HC1代替H2SO4會造成的后果是______________。

（3）過程Ⅲ中碳酸鈉溶液的作用是沉淀Al3+和Li+，寫出沉淀Al3+的離子方程式___________________。

（4）過程Ⅳ沉鈷的離子方程式是______________________。

（5）CoCO3可用于制備鋰離子電池的正極材料LiCoO2，其生產(chǎn)工藝是將n(Li)：n(Co)=l：l的LiCO3和CoCO3的固體混合物在空氣中加熱至700℃～900℃。試寫出該反應的化學方程式________。

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【題目】25℃、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是（ ）

A. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

B. 2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol

C. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol

D. H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

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【題目】A,B,C,D,E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其原子半徑與最外層電子數(shù)的關系如下圖1．E原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍，D離子核外電子排布與C2﹣相同．
試回答：
（1）元素E在元素周期表中的位置是 ．
（2）與元素D離子所含電子數(shù)和質子數(shù)均相同的微粒是 ． （用化學式作答，下同）
（3）B和E最高價氧化物對應的水化物，酸性較弱的為 ． 若用上圖2中裝置驗證這兩種酸的酸性強弱，則在裝置中加入的試劑分別為：Ⅰ ， Ⅱ ， 觀察到的實驗現(xiàn)象是 ．
（4）由以上五種元素組成的中學常見的物質，其組成和結構信息如下表：

物質

組成和結構信息

a

含有A,C,D的鹽

b

C,D組成的化合物，且原子數(shù)之比為1：1

c

化學組成為AC2

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