4．用電子式表示
①鋁原子
②硫離子
③水分子
④氟化鉀的形成過(guò)程．

分析 ①Al原子核外最外層有3個(gè)電子；
②硫離子為陰離子，最外層有8個(gè)電子；
③水為共價(jià)化合物，氧原子最外層8個(gè)電子，分子中存在兩個(gè)氧氫鍵；
④氟化鉀為離子化合物．

解答 解：①鋁原子最外層為3個(gè)電子，氯原子的電子式為，故答案為：；
②硫離子為陰離子，電子式中需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子，硫離子的電子式為：，故答案為：；
③水中存在兩個(gè)氧氫鍵，氧原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，水的電子式為，故答案為：；
④氟化鉀為離子化合物，形成過(guò)程可表示為，故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電子式的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查雙基知識(shí)，題目難度不大，注意掌握電子式的概念及正確的書(shū)寫(xiě)方法，明確原子、陰陽(yáng)離子的電子式的區(qū)別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)食品添加劑的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．胭脂紅是一種常見(jiàn)的疏松劑
B．碳酸氫鈉具有堿性，是一種常見(jiàn)的調(diào)味劑
C．山梨酸鉀是一種常見(jiàn)的防腐劑
D．胡蘿卜素是一種人工食用色素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．SO2可用于漂白紙漿B．SiO2是良好的半導(dǎo)體材料
C．硅單質(zhì)可用來(lái)制造太陽(yáng)能電池D．Cl2可用于消毒和制造漂白粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．水合肼（N2H4•H2O）又名水合聯(lián)氨，無(wú)色透明，具有腐蝕性和強(qiáng)還原性的堿性液體，它是一種重要的化工試劑．利用尿素法生產(chǎn)水合肼的原理為：CO（NH2）2+2NaOH+NaC1O═N2H4•H2O+Na2CO3+NaCl．

實(shí)驗(yàn)1：制備N(xiāo)aClO溶液．（已知：3NaClO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaCl+NaClO3）
（1）圖甲裝置I中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）用NaOH固體配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器除量筒外還有ac．（填標(biāo)號(hào)）
a．燒杯    b．容量瓶    c．玻璃棒    d．燒瓶
（3）圖甲裝置Ⅱ中用冰水浴控制溫度的目的是防止NaClO分解，影響水合肼的產(chǎn)率．
實(shí)驗(yàn)2：制取水合肼．
（4）圖乙中若分液漏斗滴液速度過(guò)快，部分N2H4•H2O會(huì)參與A中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮?dú)猓档彤a(chǎn)品產(chǎn)率．寫(xiě)出該過(guò)程反應(yīng)生成氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式：N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl．充分反應(yīng)后，蒸餾A中溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品．
實(shí)驗(yàn)3：測(cè)定餾分中水合肼的含量．
（5）稱(chēng)取餾分3.0g，加入適量NaHCO3固體（滴定過(guò)程中，調(diào)節(jié)溶液的pH保持在6.5左右），加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于錐形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.15mol•L-1的碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．（已知：N2H4•H2O+2I2═N2↑+4HI+H2O）
①滴定時(shí)，碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管．
②下列能導(dǎo)致餾分中水合肼的含量測(cè)定結(jié)果偏高的是d．（填標(biāo)號(hào)）
a．錐形瓶清洗干凈后未干燥
b．滴定前，滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，滴定后有氣泡
c．讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視
d．盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后，直接裝標(biāo)準(zhǔn)液
③實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗I2溶液的平均值為20.00mL，餾分中水合肼（N2H4•H2O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．某�；瘜W(xué)興趣小組利用如圖裝置探究SO2的性質(zhì)（夾持儀器已略去）．

   （1）甲同學(xué)欲配制100mL 1mol/LFeCl3   溶液，所需要的玻璃儀器有：燒杯、量簡(jiǎn)、玻璃棒、膠頭滴管、100mL的容量瓶
（2）如圖裝置I，產(chǎn)生SO2的化學(xué)反應(yīng)方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．乙同學(xué)向5mL 1mol/LFeCl3 溶液中通入足量的SO2，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象是溶液將會(huì)很快呈淺綠色，再打開(kāi)分
液漏斗活塞，滴人NaOH溶液，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是開(kāi)始無(wú)現(xiàn)象，然后產(chǎn)生白色沉淀
實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到的實(shí)際現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，用激光筆照射溶液觀察不到丁達(dá)爾現(xiàn)象，將混合溶液放置24小時(shí)，最終發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)闇\綠色．
【査閱資料】[Fe（HSO3）]2+呈紅棕色且具有較強(qiáng)的還原性．生成[Fe（HSO3）]2+ 的反應(yīng)為可逆反應(yīng)．
  寫(xiě)出】[Fe（HSO3）]2+與Fe3+在溶液中反應(yīng)的離子方程式Fe3++H2O+Fe（HSO3）2+═2Fe2++SO42-+3H+；
（3）丙同學(xué)向乙同學(xué)在滴人NaOH溶液前的溶液中加入Ba（NO3）2 溶液，出現(xiàn)白色沉淀，以證明乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后生成了SO42-．該做法不合理，理由是硝酸可以將溶解的SO2氧化為H2SO4，干擾試驗(yàn)
（4）丁同學(xué)為探究如何縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時(shí)間，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟①在5mL1mol/LFeCl3溶液中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色，微熱在較短時(shí)間內(nèi)溶液顏色變?yōu)闇\綠色
步驟②往5mL重新配制的5mL1mol/LFeCl3溶液（用濃鹽酸酸化）中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色較短時(shí)間內(nèi)溶液顏色變?yōu)闇\綠色
綜合上述探究過(guò)程，可以獲得的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是升高溫度、提高FeCl3溶液的酸性會(huì)加快反應(yīng)速率，縮短淺綠色出現(xiàn)的時(shí)間
（5）戊同學(xué)測(cè)定實(shí)驗(yàn)之后室內(nèi)空氣中的含量．用注射器對(duì)實(shí)驗(yàn)室內(nèi)空氣進(jìn)行取樣，并向如圖裝置II中共注入VmL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積）的空氣，充分反應(yīng)（設(shè)溶液體積不變） 先后三次取反應(yīng)后的溶液于錐形瓶中，每次取用，加適量蒸餾水稀釋后，用0.2000mol/L H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，平均每次耗用LH2C2O4 標(biāo)準(zhǔn)溶15.50mL 計(jì)算該空氣中SO2 的體積分?jǐn)?shù)（用含V的代數(shù)式表示）$\frac{280}{V}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)中不能通過(guò)單質(zhì)之間化合反應(yīng)直接生成的是（　�。�
A．Na2O2B．CuSC．FeCl3D．SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．當(dāng)氫氧化鎂固體在水中達(dá)到溶解平衡 Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），為使固體的量減少，可加入少量的（　�。�
A．NH3•H2OB．NaOHC．MgSO4D．NaHSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．某化工廠為了綜合利用生產(chǎn)過(guò)程中生成的CaSO4，與相鄰的合成氨廠聯(lián)合設(shè)計(jì)了以下制備 （NH4）2SO4的工藝流程：

則下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．將濾液蒸干，即可提取產(chǎn)品 （NH4）2SO4
B．通入足量氨氣使懸濁液呈堿性有利于CO2的吸收
C．副產(chǎn)品是生石灰，X是CO2，其中CO2可循環(huán)利用
D．沉淀池中發(fā)生的主要反應(yīng)為CaSO4+CO2+2NH3+H2O?CaCO3↓+（NH4）2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．元素周期表中短周期元素M、N的原子序數(shù)相差2，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．M、N可能位于同一周期B．M、N不可能位于同一主族
C．M、N可能形成共價(jià)化合物MND．M、N可能形成離子化合物MN

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