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【題目】在盛有足量A的體積可變的密閉容器中通入B，發(fā)生反應：A（s）+ 2B（g）4C（g）+ D（g）△H＞0，在一定溫度、壓強下達到平衡。平衡時C的物質(zhì)的量與通入B的物質(zhì)的量的變化關系如圖所示。下列說法正確的是：（）

A．平衡時B的轉(zhuǎn)化率為20％

B．若再通入B，則再次達平衡時C的體積分數(shù)增大

C．在容器中加入催化劑，則B的轉(zhuǎn)化率增大

D．若保持壓強一定，當溫度升高時，圖中θ>45°

【答案】D

【解析】

試題分析：根據(jù)在一定溫度、壓強下達到平衡，平衡時C的物質(zhì)的量與加入B的物質(zhì)的量的變化關系圖可知，平衡時再加入B，因體積可變，則B的濃度不變，則平衡后B的加入平衡不移動；A為純固體，則加入A不影響化學平衡的移動；該反應是吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，則C的物質(zhì)的量增加；再由圖可知，達平衡時B、C的物質(zhì)的量相等來計算B的轉(zhuǎn)化率；A、設開始B的物質(zhì)的量為n，轉(zhuǎn)化的B為x，由圖可知，達平衡時B、C的物質(zhì)的量相等，則（n-x）=2x，n=3x，則B的轉(zhuǎn)化率為x÷3x×100%=33.3%，A錯誤；B、因體積可變，則B的濃度不變，則v（正）、v（逆）都不變，B錯誤；C、因A為純固體，加入A不影響化學平衡的移動，則B的轉(zhuǎn)化率不變，C錯誤；D、壓強一定，當升高溫度時，平衡正向移動，則C的物質(zhì)的量增加，由圖可以看出，圖中θ＞45°，D正確；故選D．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（）

A．1 mol H2所占體積約為22.4 L

B．22 g CO2中含有的分子數(shù)約為6.02×1023

C．100 mL 0.5 mol/L NaOH溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量為0.05 g

D．標準狀況下，11.2 L O2和H2的混合氣體所含分子數(shù)約為3.01×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向某密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)的濃度隨時間變化如甲圖所示[t0～t1階段的c(B)變化未畫出]。乙圖為t2時刻后改變條件平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種反應條件且互不相同，t3～t4階段為使用催化劑。下列說法中正確的是( )。

A．若t1＝15 s，則用A的濃度變化表示的t0～t1階段的平均反應速率為0.004 mol·L－1·s－1

B．該容器的容積為2 L，B的起始物質(zhì)的量為0.02 mol

C．t4～t5階段改變的條件一定為減小壓強

D．t5～t6階段，容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了0.06 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，該反應的熱化學方程式：3A(g) B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。

（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應為：

一定溫度下，在一個容積固定的密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列不能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是_______ (填字母)。

a．容器中的壓強不變

b．1 mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H-O鍵

c．υ正（CO）=υ逆（H2）

d．c (CO) = c (H2) e、υ（H2O）：υ（CO）：υ（H2）=1:1:1

（2）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應

CO(g)+H2O(g) CO2 (g)+H2 (g) ，得到如下三組數(shù)據(jù)：

① 實驗1中從開始到達平衡時CO表示反應的平均速率為 mol/(l·min)，CO（g）的轉(zhuǎn)化率為。

② 實驗2中H2O（g）的轉(zhuǎn)化率為，該反應的逆反應為_______ (填“吸”或“放”)熱反應。

③ 若實驗3平衡時要達到與實驗2中平衡時各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別相等，且t<3min，則a、b應滿足的關系是______________ (用含a、b的數(shù)學式表示)。

（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO2 (g)+3H2 (g) CH3OH(g)+H2O(g)圖（1）表示該反應進行過程中能量(單位為kJmol-1。)的變化。

① 在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入l molCO2和3molH2，下列措施中能使 c (CH3OH)增大的是_______ (填字母)

a．升高溫度

b．充入He (g)，使體系壓強增大

c．將H2O(g)從體系中分離出來

d．再充入l mol CO2和3 molH2

② 當反應達到平衡時不斷改變一個條件(但不改變各組分物質(zhì)的量和狀態(tài))反應速率隨時間的變化如圖（2）：其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段時間是_______ ；t1～t2改變的條件為若t0～t1平衡常數(shù)為K1, t2～t3平衡常數(shù)為K2 ，則K1 _______K2 (填“＞”、“=”或“＜”)。