【題目】1273 K時,有如下反應:FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g) K = 0.5

1)、請寫出求此反應平衡常數(shù)K的數(shù)學表達式:K=_____________________。

2)、如果COCO2的起始濃度為下列數(shù)值:c (CO) = 0.05 mol·L--1 ,c (CO2) = 0.01 mol·L--1 ,求它們的平衡濃度_________。(寫出計算過程)

3)、平衡時,求CO的轉化率為________________(不用寫計算過程)。

【答案】 解:設CO的轉化濃度為x

FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g)

c0/mol·L--1 0.05 0.01

Δc/ mol·L--1 x x

c()/ mol·L--1 0.05 -- x 0.01 + x

解得:x = 0.01 mol·L--1

c (CO) = 0.05 mol·L--1 -- 0.01 mol·L--1 = 0.04 mol·L--1

c (CO2) = 0.01 mol·L--1 + 0.01 mol·L--1 = 0.02 mol·L--1 20

【解析】本題主要考查關于平衡常數(shù)的計算。

1)此反應平衡常數(shù)K的數(shù)學表達式:K=。

2)設CO的轉化濃度為xmol·L-1,COCO2的平衡濃度為:c(CO)=(0.05-x)mol·L-1,c(CO2)=(0.01+x)mol·L-1, ,解得:x=0.01。

COCO2的平衡濃度為:c(CO)=(0.05-x)mol·L--1,=0.04 mol·L-1,c(CO2)=(0.01+x)mol·L--1=0.02mol·L-1

3)平衡時,CO的轉化率為x/0.05=20%。

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RCN在酸性條件下水解變成RCOOH

(1)D分子中含有的官能團名稱是___________。

(2)B→D反應過程中涉及的反應類型有_______________

(3)A的結構簡式為___________;E的結構簡式為______________。

(4)F→G的化學方程式為____________。F能發(fā)生縮聚反應,則生成鏈節(jié)的主鏈上有四個碳愿子的高分子化合物的結構簡式為_____________。

(5)同時滿足下列條件G的同分異構體有_______種。(不包括立體異構)

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0.010

0.020

0.020

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0.010

0.010

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