Question

2．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化
• B． 應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變
• C． 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生吸熱反應(yīng)
• D． 同溫同壓下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同

Answer 1

分析 A．化學(xué)反應(yīng)能量變化有熱能、光能、電能、機(jī)械能等多種；
B．反應(yīng)熱與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)，只與反應(yīng)的始態(tài)與終態(tài)有關(guān)；
C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生的是吸熱反應(yīng)；
D．反應(yīng)的熱效應(yīng)只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與過(guò)程無(wú)關(guān)．

解答 解：A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化可表現(xiàn)為熱能、光能、電能、機(jī)械能等多種，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)熱與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)，只與反應(yīng)的始態(tài)與終態(tài)有關(guān)，所以應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變，故B正確；
C．當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)后能量增大，所以反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)的熱效應(yīng)只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與過(guò)程無(wú)關(guān)，所以同溫同壓下，H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)熱與反應(yīng)物、生成物總能量之間的關(guān)系，反應(yīng)熱取決于反應(yīng)物與生成物總能量的相對(duì)大小，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)就放熱，否則吸熱，題目難度不大．