Question

10．A、B、C、D、E、F六種物質在一定條件下有如圖所示的相互轉化關系．

（1）若下列反應①為不同短周期、不同主族元素間置換反應，A、D為固體單質，其中D為非金屬．則反應①的化學方程式為2Mg+CO₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）若下列反應②中E為一種一元強堿，C的大量排放產生溫室效應．則在反應②中，若C、E的物質的量之比為11：17，則反應的離子方程式為11CO₂+17OH^-=6CO₃^2-+5HCO₃^-+6H₂O．
（3）若下列反應③中B為一種淡黃色固體，綠色植物的光合作用和呼吸作用可實現(xiàn)自然界中E的循環(huán)．則B的電子式為．反應③的化學方程式為2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂．

Answer 1

分析 （1）若下列反應①為不同短周期、不同主族元素間置換反應，A、D為固體單質，其中D為非金屬，則A為MgD為C，反應是鎂在二氧化碳氣體中發(fā)生反應生成碳和氧化鎂的反應；
（2）若下列反應②中E為一種一元強堿，C的大量排放產生溫室效應，則實現(xiàn)上述轉化的物質可以為C為CO₂，E為NaOH，A、F為Na₂CO₃，NaHCO₃，H₂O，結合二氧化碳和氫氧化鈉反應的定量關系分析判斷產物，利用直平法配平書寫離子方程式；
（3）由題意知綠色植物的光合作用和呼吸作用能實現(xiàn)自然界中E的循環(huán)，則D和E分別是CO₂ 和O₂ 的一種，B是淡黃色固體，由反應③可知E和B反應生成D，可以推斷B是Na₂O₂、E是CO₂、D是O₂、F為Na₂CO₃，結合轉化關系可推知，A為H₂O，C為NaOH．

解答 解：（1）若下列反應①為不同短周期、不同主族元素間置換反應，A、D為固體單質，其中D為非金屬，則A為MgD為C，反應是鎂在二氧化碳氣體中發(fā)生反應生成碳和氧化鎂的反應，反應的化學方程式為：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C，
故答案為：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（2）若下列反應②中E為一種一元強堿，C的大量排放產生溫室效應，則實現(xiàn)上述轉化的物質可以為C為CO₂，E為NaOH，A、F為Na₂CO₃，NaHCO₃，H₂O，
二氧化碳和強堿反應的定量關系為：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O，CO₂+OH^-=HCO₃^-，若C、E的物質的量之比為11：17，說明生成物為碳酸鹽、碳酸氫鹽和水，直平法得到離子方程式為：11CO₂+17OH^-=6CO₃^2-+5HCO₃^-+6H₂O，
故答案為：11CO₂+17OH^-=6CO₃^2-+5HCO₃^-+6H₂O；
（3）由題意知綠色植物的光合作用和呼吸作用能實現(xiàn)自然界中E的循環(huán)，則D和E分別是CO₂ 和O₂ 的一種，B是淡黃色固體，由反應③可知E和B反應生成D，可以推斷B是Na₂O₂、E是CO₂、D是O₂、F為Na₂CO₃，結合轉化關系可推知，A為H₂O，C為NaOH．則反應①的化學方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，反應③為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，過氧化鈉電子式為：
故答案為：，2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂；

點評 本題考查無機物的推斷，題目較為綜合，注意把握物質的轉化關系以及反應的典型現(xiàn)象，難度中等，掌握元素化合物的性質是關鍵．