Question

14．硼元素在化學(xué)中很重要的地位，硼及其化合物廣泛應(yīng)用于水磁材料、超導(dǎo)材料、富燃料材料、復(fù)合材料等高新材料領(lǐng)域應(yīng)用．
（1）三氟化硼在常溫常壓下為具有刺鼻惡臭和強刺激性的無色有毒腐蝕性氣體，其分子的立體構(gòu)型為平面三角形，B原子雜化類型為sp²．
（2）BF₃與水一定量形成晶體（H₂O）₂•BF₃，晶體結(jié)構(gòu)如圖，則晶體中各種微粒的作用力可能涉及：
①配位鍵  ②氫鍵  ③范德華力  ④極性共價鍵  ⑤非極性共價鍵．
其中正確的是①②③④；
（3）NH₄BF₄（氟硼酸銨）是合成硼納米管的原料之一．1mol NH₄BF₄含有2mol配位鍵．

Answer 1

分析 （1）首先判斷中心原子形成的δ鍵數(shù)目，然后判斷孤對電子數(shù)目，以此判斷雜化類型，結(jié)合價層電子對互斥模型可判斷分子的空間構(gòu)型；
（2）含有空軌道的原子和含有孤電子對的原子之間易形成配位鍵；分子之間存在范德華力；水分子中的O原子和其它分子中的H原子易形成氫鍵；相同非金屬原子之間形成的共價鍵為非極性共價鍵，不同原子之間形成的為極性共價鍵；
（3）一個NH₄BF₄中N原子和其中一個H原子之間存在配位鍵、B原子和其中一個F原子之間存在一個配位鍵，所以含有2個配位鍵，據(jù)此計算．

解答 解：（1）BF₃中B原子形成3個δ鍵，孤對電子數(shù)為$\frac{3-3×1}{2}$=0，BF₃中價層電子對個數(shù)=3+$\frac{1}{2}$×（3-3×1）=3，且不含孤電子對，所以空間構(gòu)型是平面三角形，中心原子是以sp²雜化，
故答案為：平面三角形；sp²；
（2）氫和氧原子之間易形成極性共價鍵；B原子含有空軌道、O原子含有孤電子對，所以B原子和O原子之間存在配位鍵；分子之間存在范德華力；水分子中的O原子和其它分子中的H原子易形成氫鍵，所以不涉及的是非極性共價鍵，
故答案為：①②③④；
（3）一個NH₄BF₄中N原子和其中一個H原子之間存在配位鍵、B原子和其中一個F原子之間存在一個配位鍵，所以含有2個配位鍵，則1mol NH₄BF₄含有2mol配位鍵．
故答案為：2．

點評 本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及分子的立體構(gòu)型、雜化、配位鍵的考查，根據(jù)配位鍵的概念、價層電子對互斥理論等知識點來分析解答，題目難度中等．