1．同溫同壓下，相同質量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是（　　）
A．密度比為1：1B．密度比為11：16C．體積比為16：11D．體積比為11：16

分析 同溫同壓下，Vm相同，結合n=$\frac{m}{M}$、V=nVm、ρ=$\frac{M}{Vm}$計算．

解答 解：等質量的SO2和CO2，物質的量之比為$\frac{m}{64}$：$\frac{m}{44}$=11：16，則
A．相同條件下，密度之比等于摩爾質量之比，為64：44=16：11，故A錯誤；
B．相同條件下，密度之比等于摩爾質量之比，為64：44=16：11，故B錯誤；
C．同溫同壓下，Vm相同，體積之比等于物質的量之比，為11：16，故C錯誤；
D．同溫同壓下，Vm相同，體積之間等于物質的量之比，為11：16，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查物質的量的計算，為高頻考點，把握以物質的量為中心的基本計算公式為解答的關鍵，側重分析能力、計算能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe所屬基本反應類型是置換反應．該反應中，F(xiàn)e2O3發(fā)生了還原反應，F(xiàn)e2O3是氧化劑，Al2O3是氧化產(chǎn)物．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知短周期元素的離子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑  A＞B＞D＞CB．原子序數(shù)  D＞C＞B＞A
C．離子半徑  C3-＞D-＞B+＞A2+D．單質的還原性  A＞B＞D＞C

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．（1）已知
物質的轉化率（%）=$\frac{反應物轉化的物質的量}{反應物起始的物質的量}$×100%
在2L的容器中進行下列可逆反應，各物質的有關數(shù)據(jù)如下：
aA （g）+bB （g）?2C（g）
起始物質的量濃度（mol/L）：1.5     1           0
2s末物質的量濃度（mol/L）：0.9     0.8          0.4
則：①該可逆反應的化學方程式可表示為3A（g）+B（g）?2C（g）；②0到2s用物質B來表示的反應速率為0.1mol/（L•s）；③從反應開始到2s末，A的轉化率為40%；
④下列事實能夠說明上述反應在該條件下已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是BE．
A．vB（反應）=vC（生成）                      B．容器內氣體的總壓強保持不變
C．容器內氣體的密度不變                       D．vA：vB：vC=3：2：2
E．容器內氣體C的物質的量分數(shù)保持不變
（2）①鋅電池有望代替鉛蓄電池，它的構成材料是鋅、空氣、某種電解質溶液，發(fā)生的總反應式是：2Zn+O2═2ZnO．則該電池的負極材料是鋅；當導線中有1mol電子通過時，理論上消耗的O2在標準狀況下的體積是5.6L． 
②瑞典ASES公司設計的曾用于驅動潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如圖，該燃料電池工作時，外電路中電子的流動方向是從電極1到電極2；電池的總反應為4NH3+3O2=2N2+6H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．元素及其化合物是化學的重要內容．請回答下列問題：
（1）能分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應生成氫氣的金屬是B．
A．Mg          B．Al           C．Fe           D．Cu
（2）浸有濃硫酸的紙張變黑，說明濃硫酸具有的性質是C．
A．酸性         B．強氧化性     C．脫水性       D．吸水性
（3）下列金屬氧化物中，可作為呼吸面具或潛水艇的氧氣來源的是A．
A．Na2O2        B．Al2O3        C．Fe2O3        D．Na2O
（4）能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是D．
A．Cl2          B．SO2          C．CO2         D．NH3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．E、F、G三元素的原子序數(shù)依次增大，三原子的核外的最外層電子排布均為4s1．
①E元素組成的單質的晶體堆積模型為體心立方堆積，一個晶胞中均攤2個E原子．E原子的配位數(shù)為8．
②F元素在其化合物中最高化合價為+6．
③G2+離子的核外電子簡化電子排布式為[Ar]3d9，G2+離子的核外電子有27種運動狀態(tài)，有6個能級，G2+離子的核外電子占據(jù)14個軌道．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．請根據(jù)物質在生產(chǎn)中的應用填空：
（1）自來水廠對水消毒，常使用的物質是液氯（填“液氯”或“明礬”）
（2）Al2O3能溶于酸或強堿溶液生成鹽和水，則是一種兩性（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）氧化物；
（3）在空氣質量報告的各項指標中，有SO2和NO2的指數(shù)，SO2是一種無色有毒氣體，NO2是一種紅棕色（填“無色”或“紅棕色”）有毒氣體；
（4）氨氣極易溶于水，其水溶液顯堿（填“酸”、“堿”或“中”）性；
（5）加熱時，濃硫酸可與碳發(fā)生反應：C+2H2SO4（濃）=CO2↑+2SO2↑+2H2O．在該反應中，濃H2SO4表現(xiàn)出氧化（填“吸水”、“脫水”或“氧化”）性．
（6）乙醇的結構簡式為CH3CH2OH，乙醇分子含有的官能團為羥基；
（7）生活中常用食醋除去暖瓶內的水垢（主要成分是CaCO3），反應的化學方程式為2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O．通過這個事實，你得出醋酸與碳酸的酸性強弱關系是：醋酸＞碳酸（填“＞”或“＜”）；
（8）在濃硫酸的催化作用下，加熱乙酸和乙醇的混合溶液，可發(fā)生酯化反應．
請完成化學方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（9）苯滴入酸性高錳酸鉀溶液中，酸性高錳酸鉀溶液不褪色（填“褪色”或“不褪色”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．氧化銅與稀鹽酸反應  O2-+2H+═H2O
B．向碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
C．氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．向澄清石灰水中通入少量CO2：CO2+OH-═HCO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．乙烯、乙炔、丁二烯、甲苯和苯乙烯五種物質，在一定條件下與氫氣反應．
①若烴與氫氣完全反應的物質的量比為1：3，說明該烴的分子結構存在苯環(huán)結構，它是（寫結構簡式）．
②若烴與氫氣完全反應的物質的量比為1：2，說明該烴的分子結構存在一個碳碳三鍵或兩個碳碳雙鍵結構，它是CH≡CH或CH2=CH-CH=CH2（寫結構簡式）．
③苯乙烯與氫氣完全加成的物質的量比為1：4．
④丁二烯發(fā)生加聚反應得到的高分子化合物的結構簡式為．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案