Question

現(xiàn)有甲、乙兩種溶液：甲　pH=2（c(H⁺)=10^-2 mol/L）的醋酸溶液

乙　pH=2（c(H⁺)=10^-2 mol/L）的鹽酸

請(qǐng)根據(jù)下列操作回答問(wèn)題：

（1）取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡       移動(dòng)（填“向左”、“向右”或

“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量無(wú)水醋酸鈉固體（假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變），

待固體溶解后，溶液中c(H⁺)/c(CH₃COOH)的比值將     （填“增大”、“減小”或“無(wú)法確定”）。

（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其溶液中大小關(guān)系為：c(H⁺) (甲)                c(H⁺) (乙)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和,則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V（甲）           V（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（4）下列事實(shí)能證明乙酸（CH₃COOH）是弱電解質(zhì)的是（     ）

   A. 用乙酸（CH₃COOH）溶液做導(dǎo)電性試驗(yàn)燈光較暗   B. 乙酸（CH₃COOH）是共價(jià)化合物   

C. 常溫下，0.1 mol/L乙酸（CH₃COOH）溶液的pH為2.2  D. 乙酸（CH₃COOH）溶液不與NaCl反應(yīng)

 

Answer 1

【答案】

（1）向右，減��；（2）大于；（3）大于；（4）　C

【解析】（1）取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡向右移動(dòng),加水稀釋促進(jìn)電離。加入少量無(wú)水醋酸鈉固體向右進(jìn)行，但是電離程度變小，溶液中c(H⁺)/c(CH₃COOH)的比值將減小。（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，弱酸稀釋向電離方向移動(dòng)，其溶液中大小關(guān)系為：c(H⁺) (甲)> c(H⁺)(乙).（3）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和,則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V（甲）> V（乙）,PH相等的強(qiáng)酸和弱酸中，弱酸的濃度大于強(qiáng)酸。弱電解質(zhì)部分電離，常溫下，0.1 mol/L乙酸（CH₃COOH）溶液的pH為2.2。