【題目】全礬液流電池是一種新型電能儲存和高效轉(zhuǎn)化裝置。某溶液中含有NO3-和Cr2O72-，現(xiàn)向此溶液中滴入29.00mL 0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好使VO2+→VO2+、Cr2O72-→Cr3+。再滴入2.00mL 0.020mol/L KMnO4溶液，又恰好使VO2+→VO2+，而Cr3+不變，此時MnO4→Mn2+，則原溶液中Cr的質(zhì)量為

A． 156 mg B． 234 mg C． 31.2 mg D． 46.8mg

【答案】D

【解析】

試題分析：由信息滴入29.00mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好使VO2+→VO2+，Cr2O72-→Cr3+，F(xiàn)e元素的化合價升高，V、Cr元素的化合價降低；再滴入2.00mL，0.020mol/LKMnO4溶液，又恰好使VO2+→VO2+，而Cr3+不變，此時MnO4→Mn2+，Mn元素的化合價降低，V元素的化合價升高，則整個過程中Fe、Mn、Cr的化合價變化，設(shè)原溶液中Cr的質(zhì)量為x，由電子守恒可知，29.00mL×10-3L×0.1mol/L×（3-2）=x/52g/mol×（6-3）+2.00mL×10-3L×0.020mol/L×（7-2），解得x=46.8×10-3g=46.8mg，答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為16。Y的原子半徑比X 的大，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是

A. 原子半徑的大小順序: r(W)＞r(Z)＞r(Y)

B. 元素X、Y只能形成一種化合物

C. 元素W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強

D. Y、W最高價氧化物所對應(yīng)的水化物均能溶解Z的氫氧化物

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A. 原子半徑大小順序：r（W）>r（Z）>r（Y）>r（X） B. 沸點：XW2>Y2W

C. 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：X>Z D. 簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z<W

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【題目】（1）p電子的原子軌道呈_______形；

（2）共價鍵的類型有兩種分別是σ鍵和π鍵，σ鍵的對稱方式為

（3）某元素位于元素周期表中第四周期，第VA族，元素符號是 ，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學式

（4）用“＞”或“＜”填空：①能量：4P 5S ②離子半徑：F- Na+

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【題目】不能判斷甲比乙非金屬性強的事實是（ ）

A. 常溫下甲能與氫氣直接化合，乙不能

B. 甲的氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙強

C. 甲得到電子能力比乙強

D. 甲、乙形成的化合物中，甲顯負價，乙顯正價

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【題目】向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣�。再向反�?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析正確的是

A．上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2＋>I2>SO2

B．通入SO2時，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑

C．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性

D．滴加KI溶液時，轉(zhuǎn)移2 mol e－時生成1 mol白色沉淀

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【題目】綠色化學工藝的特點可以用原子經(jīng)濟化、原料綠色化、催化劑綠色化、溶液綠色化、產(chǎn)品綠色化等來形象地概括。下列說法符合綠色化學理念的是（ ）

A．無機化工生產(chǎn)中使用H2O2代替KClO3作氧化劑

B．生產(chǎn)過程中選用催化劑只需考慮能加快反應(yīng)即可

C．物質(zhì)合成中使用無毒、無害的原料或可再生資源

D．有機化工生產(chǎn)中所需溶劑盡量選擇苯、氯仿等有機物

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【題目】將amol硫化亞鐵放入含3a mol H2SO4的濃硫酸中，充分反應(yīng)后，氧化、還原產(chǎn)物分別是Fe3+、S和SO2，則:①硫化亞鐵全部溶解 ②放出的氣體少于1.5a mol③反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5a mol e- ④放出1.5a mol氣體 ⑤無法確定。上述敘述正確的是

A．①② B．②③ C．①④ D．⑤

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【題目】化學在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有著重要的應(yīng)用。下列說法錯誤的是( )

A．利用催化設(shè)施，可以將汽車尾氣中CO和NO轉(zhuǎn)化為無害氣體

B．鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去

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