【題目】欲除去下列物質中混入的少量雜質(括號內為雜質)，所選試劑和分離方法都正確的是( )

A.乙烷(乙烯)：酸性高錳酸鉀溶液 洗氣B.溴苯(Br2)：NaOH溶液 分液

C.乙醇(水)：生石灰 過濾D.乙酸乙酯(乙酸)：NaOH溶液 分液

【答案】B

【解析】

除雜質時不能引入新的雜質。

A．KMnO4可以將乙烯氧化，但乙烯被氧化后生成CO2，引入新雜質， A錯誤；

B．NaOH可以與Br2反應：2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O，反應后的NaBr和NaBrO易溶于水，進入水層，再通過分液將水層和溴苯進行分離，B 正確；

C．乙醇和氧化鈣不反應，水和氧化鈣反應生成氫氧化鈣，加入生石灰后蒸餾，可除去乙醇中的水，過濾分離不正確， C錯誤；

D．乙酸乙酯和乙酸都與NaOH溶液反應，除雜試劑不正確，D 錯誤。

答案選B。

練習冊系列答案
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A.該反應屬于置換反應，當有1molH2生成時轉移2mol電子

B.H2O中的氫元素被還原

C.NaH是氧化劑

D.該反應中H2是氧化產物

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【題目】下列有關氨水和氯水的說法正確的是( )

A.含有的物質種類數(shù)相同

B.敞口放置后溶液的pH均可能減小

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D.均具有強氧化性

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【題目】已知：4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O。若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則下列關系式正確的是（ ）

A.3v(NH3) = 2v(H2O)B.5v(O2) = 6v(H2O)C.4v(NH3) = 5v(O2)D.5v(O2) = 4v(NO)

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【題目】某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量的硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

(1)上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有___________、___________；

(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是___________；

(3)實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是__________；

(4)要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有________(答兩種)；

(5)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列的實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

A

B

C

D

E

F

4mol/L H2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請完成此實驗設計，其中：V1＝________，V6＝________，V9＝________；

②反應一段時間后，實驗A中的金屬呈________色，實驗E中的金屬呈________色；

③該同學最后得出的結論為當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因：_____________。

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【題目】根據(jù)元素周期表1-18號元素的性質和遞變規(guī)律，回答下列問題。

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（2）屬于稀有氣體的是___（填元素符號，下同）。

（3）第三周期中，原子半徑最大的是___（稀有氣體除外）。

（4）推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性：___大于___（填化學式）。

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A.穩(wěn)定性：PH3>H2S>HClB.I2、Br2、Cl2氧化性依次增強

C.原子半徑：Cl<Mg<CaD.Na、Mg、Al還原性依次減弱

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A.葡萄糖B.油脂C.蔗糖D.淀粉

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