Question

13．某溫度下，合成氨的反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）中，各物質(zhì)的平衡濃度分別是：c（N₂）=3mol/L，c（H₂）=9mol/L，c（NH₃）=4mol/L，求：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)；
（2）N₂、H₂的初始濃度；
（3）H₂的轉(zhuǎn)化率．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$計(jì)算平衡常數(shù)；
（2）根據(jù)氨氣濃度計(jì)算氮?dú)�、氫氣濃度變化量，起始濃�?平衡濃度+濃度變化量；
（3）氫氣轉(zhuǎn)化率=$\frac{氫氣濃度變化量}{氫氣起始濃度}$×100%．

解答 解：（1）平衡濃度分別是：c（N₂）=3mol/L，c（H₂）=9mol/L，c（NH₃）=4mol/L，則平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$=$\frac{{4}^{2}}{3×{9}^{3}}$=7.32×10^-3，
答：平衡常數(shù)為7.32×10^-3．
（2）根據(jù)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），可知△c（N₂）=$\frac{1}{2}$△c（NH₃）=2mol/L，△c（H₂）=$\frac{3}{2}$△c（NH₃）=6mol/L，故N₂的初始濃度=3mol/L+2mol/L=5mol/L，H₂的初始濃度=9mol/L+6mol/L=15mol/L，
答：N₂的初始濃度為5mol/L，H₂的初始濃度為15mol/L；
（3）氫氣轉(zhuǎn)化率=$\frac{6mol/L}{15mol/L}$×100%=40%，
答：氫氣轉(zhuǎn)化率為40%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算、平衡常數(shù)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．