Question

（2011?連云港模擬）某化學興趣小組的同學用如圖所示裝置研究電化學問題．當閉合該裝置的電鍵時，觀察到電流計的指針發(fā)生偏轉．下列有關說法不正確的是（　�。�

A．甲裝置是原電池，乙裝置是電解池

B．當甲中產生0.1 mol氣體時，乙中析出固體的質量為6.4 g

C．實驗一段時間后，甲燒杯中溶液的pH增大

D．將乙中的C電極換成銅電極，則乙裝置可變成電鍍裝置

Answer 1

分析：A、依據(jù)裝置圖分析電極與電解質溶液可知電極活潑性相差大的為原電池，甲池為原電池，乙池為電解池；
B、依據(jù)電極反應和電子守恒計算分析；
C、甲池中氫離子在銅電極得到電子生成氫氣，溶液中氫離子濃度減小，溶液pH增大；
D、乙中C電極和原電池負極連接做電解池的陰極，換做銅對電解過程無影響，不能形成電鍍裝置，電鍍裝置是陽極為鍍層金屬．

解答：解：A、Zn、Cu電極和稀硫酸構成原電池，其中Zn作負極，Cu作正極；乙裝置是電解池，C為陰極，Pt為陽極，故A正確；
B、當甲中產生0.1 mol H₂時，電極反應無味2H⁺+2e^-═H₂↑，電路轉移0.2 mol 電子，乙中電解池中，陰極上 電極反應為Cu²⁺+2e^-═Cu，依據(jù)電子守恒計算得到0.1 mol Cu，質量為6.4 g，故B正確；
C、實驗一段時間后，甲燒杯的溶液中c（H⁺）減小，pH增大，故C正確；
D、乙中的C電極是陰極，將其換成銅電極，該裝置不是電鍍裝置，故D錯誤．
故選：D．

點評：本題考查了原電池和電解池原理的分析應用，電極反應和電極判斷，電子守恒的計算應用是解題關鍵，題目難度中等．