在甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯里分別放入0.1mol的鈉，氧化鈉，過(guò)氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL水，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的順序?yàn)椋ā　。?/div>
A、甲＞乙＞丙＞丁
B、�。技祝家�=丙
C、甲=�。家�=丙
D、丁＜甲＜乙＜丙
考點(diǎn)：鈉的重要化合物,化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,鈉的化學(xué)性質(zhì)
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：先根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算出反應(yīng)后溶液的質(zhì)量，然后根據(jù)鈉原子守恒計(jì)算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量及質(zhì)量，最后根據(jù)w=
m 溶質(zhì)
m 溶液
×100%計(jì)算出溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答： 解：鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)的方程式分別如下：
Na+H2O=NaOH+
1
2
H2↑，溶液增加的質(zhì)量=m（Na）-m（H2）=2.3g-0.1g=2.2g；
Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的質(zhì)量=m（Na2O）=0.1mol×62g/mol=6.2g；
Na2O2+H2O=2NaOH+
1
2
O2↑，溶液增加的質(zhì)量=m（Na2O2）-m（O2）=m（Na2O）=6.2g
將氫氧化鈉加入水中，溶液增加的質(zhì)量為氫氧化鈉的質(zhì)量=0.1mol×40g/mol=4g；
所以溶液增加的質(zhì)量大小順序?yàn)椋衡c＜?xì)溲趸c＜氧化鈉=過(guò)氧化鈉，
根據(jù)鈉原子守恒知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉、氫氧化鈉溶于水所得氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為：0.1mol、0.2mol、0.2mol，0.1mol，
通過(guò)以上分析可知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉、氫氧化鈉分別溶于水所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：
4g
100g+2.2g
×100%、
8g
100g+6.2g
×100%、
8g
100g+6.2g
×100%、
4g
100g+4g
×100%，
所以甲、乙、丙、丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的順序是：�。技祝家�=丙．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了鈉及其化合物的性質(zhì)、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算及比較，題目難度較大，明確溶液質(zhì)量增加的量是解本題的關(guān)鍵，注意掌握鈉及其化合物的性質(zhì)及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能證明碳酸比硅酸酸性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（　�。�
A、CO2是氣體，SiO2是固體
B、高溫下能發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+SiO2
 高溫 
.
 
Na2SiO3+CO2↑
C、CO2通入Na2SiO3溶液中有膠狀沉淀生成
D、CO2能溶于水生成碳酸，而SiO2卻不溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是（　�。�
A、Na2CO3、NaHCO3兩種鹽的溶液中，離子種類是Na2CO3多于NaHCO3
B、在CH3COONa溶液中c （CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C、在0.1mol?L-1的醋酸溶液中加入適量的蒸餾水，溶液的c（H+）/c（CH3COOH）增大
D、常溫下，某溶液中由水電離出的c（H+）為10-5mol/L，則此溶液可能是鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、互為同系物的兩種有機(jī)物一定具有相同且相等數(shù)量的官能團(tuán)
B、1，3-二甲苯的一氯代物共有4種
C、化學(xué)式為C8H10O含有苯環(huán)、有三個(gè)側(cè)鏈且屬于酚的同分異構(gòu)一共有8種
D、含有手性碳的鏈烴（分子內(nèi)不含環(huán)）所含碳原子數(shù)至少大于等于6個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O
B、2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
C、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
D、CO2+Na2O2=Na2CO3+O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA
B、同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)不相等
C、1L 2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子為2NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2O中分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列敘述正確的是（　�。�
A、15g甲基（-CH3）中含有電子的數(shù)目為9NA
B、42g乙烯與丙烯的混合氣體中含碳原子數(shù)為3NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的分子數(shù)為NA
D、乙烯和乙醇的混合物共0.1mol，完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)一定為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確是的（　�。�
A、常溫常壓下，22.4L氖氣含有NA個(gè)氖原子
B、1molNa2O2固體跟足量CO2的氣體完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子
C、將CO2通入漂白粉溶液中一定有沉淀生成
D、焰色反應(yīng)屬于化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是實(shí)驗(yàn)室制SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置圖．

試完成下列問(wèn)題：
（1）⑥中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（2）①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
，此實(shí)驗(yàn)證明SO2是
 
性氣體．
（3）②中的品紅溶液
 
，證明SO2有
 
性．
（3）③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
，證明SO2有
 
性．
（4）④中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
，證明SO2有
 
性．

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