如圖中的B～K分別代表有關(guān)反應(yīng)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C、F、K是固體；E是常見(jiàn)的氣體單質(zhì)．固態(tài)物質(zhì)A加熱后生成的氣體混合物若通過(guò)堿石灰只剩余氣體B，若通過(guò)濃硫酸則只剩余氣體D．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)A物質(zhì)中含有的陽(yáng)離子的方法
 
．
（2）B與E反應(yīng)得到1molH，則此時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
（3）寫出實(shí)驗(yàn)室制取B的化學(xué)方程式
 
．
（4）寫出N的稀溶液與過(guò)量的鐵粉反應(yīng)的離子方程式
 
．
（5）若混合氣體通過(guò)堿石灰得到的氣體B與通過(guò)濃硫酸得到的氣體D的物質(zhì)的量之比是8：5，則用物質(zhì)的量的關(guān)系表示此固體A的組成為
 
．
考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷
專題：推斷題
分析：流程圖中分析，E是常見(jiàn)的氣體單質(zhì)，可以初步推斷為O2，I是紅棕色的氣態(tài)氧化物判斷為NO2，依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知H為NO，G為H2O，N為HNO3，B為NH3，固態(tài)物質(zhì)A（混合物）加熱后生成的氣體混合物若通過(guò)堿石灰只剩余氣體B進(jìn)一步確定B為NH3，若通過(guò)濃硫酸則只剩余氣體D，說(shuō)明D為酸性氣體且無(wú)還原性，推測(cè)D為CO2，根據(jù)反應(yīng)：N（HNO3）+K（C）=D（CO2）+I（NO2）+G（H2O），C為Na2O2，F(xiàn)為（Na2CO3），所以A受熱分解生成堿性氣體NH3和酸性氣體CO2，證明A為碳酸銨鹽；依據(jù)推斷出的物質(zhì)進(jìn)行分析回答問(wèn)題．
解答： 解：A、C、F、K是固體；E是常見(jiàn)的氣體單質(zhì)，I是紅棕色的氣態(tài)氧化物．固態(tài)物質(zhì)A（混合物）加熱后生成的氣體混合物若通過(guò)堿石灰只剩余氣體B，若通過(guò)濃硫酸則只剩余氣體D，E是常見(jiàn)的氣體單質(zhì)，可以初步推斷為O2，I是紅棕色的氣態(tài)氧化物判斷為NO2，依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知H為NO，G為H2O，N為HNO3，B為NH3，．固態(tài)物質(zhì)A（混合物）加熱后生成的氣體混合物若通過(guò)堿石灰只剩余氣體B進(jìn)一步確定B為NH3，若通過(guò)濃硫酸則只剩余氣體D，說(shuō)明D為酸性氣體且無(wú)還原性，推測(cè)D為CO2，根據(jù)反應(yīng)：N（HNO3）+K（C）=D（CO2）+I（NO2）+G（H2O），C為Na2O2，F(xiàn)為（Na2CO3），所以A受熱分解生成堿性氣體NH3和酸性氣體CO2，證明A為碳酸銨鹽，
（1）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)A物質(zhì)中含有的陽(yáng)離子是NH4+的方法：取適量A物質(zhì)放入試管中，加入適量NaOH等強(qiáng)堿溶液并加熱，若能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明含有銨根離子，
故答案為：取適量A物質(zhì)放入試管中，加入適量NaOH等強(qiáng)堿溶液并加熱，若能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明含有銨根離子；
（2）B與E反應(yīng)是氨氣的催化氧化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O，得到H為NO，反應(yīng)中生成4molNO電子轉(zhuǎn)移20mol，則得到1molNO，此時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol；
故答案為：5；
（3）實(shí)驗(yàn)室制取B（NH3）的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+2NH4Cl 
  △  
.
 
 CaCl2+2H2O+2NH3↑，或濃氨水加CaO或NaOH固體；
故答案為：Ca（OH）2+2NH4Cl 
  △  
.
 
CaCl2+2H2O+2NH3↑或濃氨水加CaO或NaOH固體；
（4）N的稀溶液HNO3與過(guò)量的鐵粉反應(yīng)生成亞鐵鹽，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe+8H++2NO3-═2NO↑+3Fe2++4H2O；
故答案為：3Fe+8H++2NO3-═2NO↑+3Fe2++4H2O；
（5）混合氣體通過(guò)堿石灰得到的氣體B為NH3與通過(guò)濃硫酸得到的氣體D（CO2）的物質(zhì)的量之比是8：5，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的原子守恒得到，若是碳酸氫銨，銨根離子和碳酸氫根離子物質(zhì)的量之比為1：1，若為碳酸銨．銨根離子和碳酸根離子物質(zhì)的量為2：1，混合氣體中氨氣和二氧化碳物質(zhì)的量之比為8：5，介于1：1和2：1間，所以判斷A為碳酸銨和碳酸氫銨的混合物，物質(zhì)的量之比通過(guò)平均值法計(jì)算為3：2：則用物質(zhì)的量的關(guān)系表示此固體A的組成為NH4HCO3和（NH4）2CO3按物質(zhì)的量之比為2：3混合而成；
故答案為：NH4HCO3和（NH4）2CO3按物質(zhì)的量之比為2：3混合而成．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)用和物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，主要考查銨根離子檢驗(yàn)，化學(xué)方程式的書寫，離子方程式的產(chǎn)物判斷和書寫，物質(zhì)組成的計(jì)算分析判斷．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物A由碳、氫、氧三種元素組成．為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
稱取A 9.0g，升溫使其汽化，測(cè)其密度是相同條件下H2的45倍．將此9.0g A在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次通過(guò)堿石灰、無(wú)水硫酸銅粉末、足量石灰水，發(fā)現(xiàn)堿石灰增重14.2g，硫酸銅粉末沒(méi)有變藍(lán)，石灰水中有10.0g白色沉淀生成；向增重的堿石灰中加入足量鹽酸后，產(chǎn)生4.48L無(wú)色無(wú)味氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．另取A 9.0g，若跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．有機(jī)物A可自身發(fā)生酯化反應(yīng)生成六元環(huán)的酯B．試通過(guò)計(jì)算填空：
（1）有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量為
 
．
（2）有機(jī)物A的分子式
 
．
（3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請(qǐng)回答：
（1）如圖是1molN2和3molH2反應(yīng)生成2molNH3過(guò)程中能量變化示意圖，該反應(yīng)為
 
 （填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”），其活化能為
 
KJ/mol
（2）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t 的關(guān)系如下表：
t/K 298 398 498 …
K/（mol?L-1）2 4.1×106 K1 K2 …
完成下列問(wèn)題：
①比較K1、K2的大小：K1
 
K2（填“＞”、“=”或“＜”）；
②判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（填序號(hào)）；
A．2v（H2）（正）=3v（NH3）（逆）    B．2v（N2）（正）=v（H2）（逆）
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變    D．混合氣體的密度保持不變
（3）NH4Cl水溶液呈酸性，其原因是（用離子方程式表示）
 
；NH4Cl水溶液中所含離子濃度按由大到小
 
．
（4）在一定溫度下，向容積不變（始終為10L）的密閉容器中加入2mol N2、8mol H2及固體催化劑．10分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗嫉?0%，此時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)為
 
，用氮?dú)獗硎镜姆磻?yīng)速率為
 
．若想提高氨氣的產(chǎn)率，根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，請(qǐng)?zhí)岢龊侠淼慕ㄗh：
 

（5）在上述相同條件下，若起始時(shí)加入4mol NH3、2mol H2及固體催化劑，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) NH3的體積分?jǐn)?shù)比（3）中
 
（填“大”、“小”或“相等”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）向盛有10mL 0.01mol/L的硫氰化鉀溶液的小燒杯中，加入10mol 0.01mol/L的FeCl3溶液，混合液立即
 
．寫出上述反應(yīng)的離子方程式
 
．向以上溶液中再加0.1mol/L NaOH至過(guò)量，其現(xiàn)象是
 
，寫出發(fā)生上述現(xiàn)象的反應(yīng)離子方程式
 
．
（2）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列問(wèn)題：
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．
②該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（選填“吸熱”或“放熱”）．
③能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（多選扣分）．
a．容器中壓強(qiáng)不變  b．混合氣體中 c（CO）不變  c．υ正（H2）=υ逆（H2O）  d．c（CO2）=c（CO）
④某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為
 
℃．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL．
（1）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：
①稱量　②計(jì)算�、廴芙狻、軗u勻�、蒉D(zhuǎn)移　⑥洗滌⑦定容�、嗬鋮s�、釗u動(dòng)
其正確的操作順序?yàn)?div id="tfjfh9b" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、
 
．要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出
 
g NaOH．
（2）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是
 
．
（3）在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是
 
．
A．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面
B．定容時(shí)俯視刻度線
C．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反復(fù)倒轉(zhuǎn)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液和膠體
B、氫氧化鐵膠體具有吸附性，能吸附水中懸浮顆粒并沉降，常用于凈水
C、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)直徑介于1nm～100nm
D、在容量瓶中加一定體積的水，再加入濃硫酸配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、1L 1.0mol/L Na2SO4溶液中離子的總數(shù)為2NA
B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)CCl4分子所占的體積為22.4L
C、0.5mol Mg2+的最外電子總數(shù)4NA
D、常溫常壓下，11.2L氨氣含有的質(zhì)量為8.5g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、食品添加劑就是為增強(qiáng)食品的營(yíng)養(yǎng)而加入的物質(zhì)
B、只有不法商販才使用食品添加劑
C、不使用食品添加劑的純天然食品最安全
D、在限量范圍內(nèi)使用食品添加劑不會(huì)對(duì)人體造成危害

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，能夠表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　　）
A、混合氣體的壓強(qiáng)
B、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
C、A的物質(zhì)的量濃度
D、氣體的總物質(zhì)的量

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