下列工業(yè)生產(chǎn)的說法錯誤的是
A．氯堿工業(yè)中隔離兩電極的材料是陽離子交換膜，因此該生產(chǎn)方法又稱“陽離子交換膜法”
B．生產(chǎn)普通玻璃的主要原料及設(shè)備：石灰石、石英、純堿及玻璃熔爐
C．由于常壓下SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率很高，所以SO2接觸氧化時不采用高壓的反應(yīng)條件
D．合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此工業(yè)合成常采用低溫條件
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）工業(yè)純堿中常常含有NaCl、Na2SO4等雜質(zhì)。為測定某工業(yè)純堿的純度，設(shè)計(jì)了如下圖實(shí)驗(yàn)裝置。

依據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，請回答：
(1）裝置中盛裝稀硫酸的儀器名稱是   ；
裝置D的作用是                  
                                 。
(2）為達(dá)到測定某工業(yè)純堿的純度實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，一次�?shí)驗(yàn)中至少應(yīng)進(jìn)行稱量操作的次數(shù)為    。
(3）若不考慮操作、藥品及其用量等方面
的影響，該實(shí)驗(yàn)測得結(jié)果會     (填“偏高”、“偏低”、“無影響”）；
原因是                                                                
(你若認(rèn)為無影響，該空不用回答）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）碘化鈉是無色立方晶體或白色結(jié)晶性粉末，具有還原性，可被一般氧化劑氧化。在醫(yī)藥上用作祛痰劑和利尿劑。也可用作照相膠片感光劑，碘的助溶劑。工業(yè)上用鐵屑還原法來制備碘化鈉，同時可得到副產(chǎn)品，該副產(chǎn)品常用作紅色油漆和涂料。工藝流程如下：

（1）反應(yīng)①的還原產(chǎn)物為             ；反應(yīng)②中的氧化劑是               。
（2）判斷反應(yīng)①中的碘是否已完全轉(zhuǎn)化的具體操作方法是                       。
（3）反應(yīng)②的離子方程式為                                                 ；
（4）將濾液濃縮、冷卻、分離、干燥和包裝過程中，都需要注意的問題是         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）工業(yè)上常采用天然礦物法生產(chǎn)硝酸鉀，工藝流程如下圖所示，

回答下列問題：
（1）“濾渣2”的主要成分是                                                。
（2）“母液”多次循環(huán)使用會造成產(chǎn)品純度降低，處理的方法是：在多次循環(huán)后的“母液”中加入NaOH溶液，其反應(yīng)原理是                                                                           
（用離子反應(yīng)方程式表示）
（3）在濾液1蒸發(fā)濃縮過程中，可加入適量的KCl固體，提高產(chǎn)品的產(chǎn)量，原因是                                                                            ；
（4）若要進(jìn)一步提高硝酸鉀晶體的純度，還必須進(jìn)行的操作是:
                                                                           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過程如下：
（1）以N2和H2為原料合成氨氣。反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H<0
①下列措施可以提高H2的轉(zhuǎn)化率是（填選項(xiàng)序號）          。
a．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?nbsp;                           b．增大壓強(qiáng)
c．及時分離生成的NH3                         d．升高溫度
②一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)。若容器容積恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時，氣體的總物質(zhì)的理是原來的，則N2的轉(zhuǎn)化率a1=        ；
若容器壓強(qiáng)恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時，N2的轉(zhuǎn)化率為a2，則a2    a1（填“>”、“<”或“=”）。
（2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸。
①NH3被氧氣催化氧化生成NO的反應(yīng)的化學(xué)方程式是       。
②在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H>0
該反應(yīng)的反應(yīng)速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系如右圖所示。若t2、t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（填選項(xiàng)序號）                  。

a．在t1~t­2時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
b．在t2時，采取的措施可以是升高溫度
c．在t3~               t4時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
d．在t5時，容器內(nèi)NO2的體積分?jǐn)?shù)是整個過程中的最大值
（3）硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣。
①催化還原法：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2。
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H=-483.6kJ/mol
N­2（g）+2O2（g）=2NO2（g）   △H=+67.7kJ/mol
則H2還原NO2生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是             。
②堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。
若每9.2gNO2和Na2FCO3溶液反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol，則反應(yīng)的離子方程式是           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用含量高的水澆灌農(nóng)作物有許多優(yōu)點(diǎn)，下列對其優(yōu)點(diǎn)的分析不正確的是（�。�
A．加速農(nóng)作物的光合作用
B．有利土壤中Ca、Mg元素被農(nóng)作物吸收
C．改良堿性土壤
D．增加土壤中N、P元素含量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

為方便某些化學(xué)計(jì)算，有人將98%的濃硫酸表示成下列形式，其中合理的是(　　)
A．H2SO4·1/9H2O
B．SO3·10/9H2O
C．H2SO4·SO3
D．SO3·H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

采用循環(huán)操作可提高原料的利用率，下列工業(yè)生產(chǎn)中，采用循環(huán)操作的是（   ）
①硫酸工業(yè)　　  ②合成氨工業(yè)　  　�、巯跛峁I(yè)
A．②③B．①②C．①③D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

合成氨反應(yīng)：N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) ，在反應(yīng)過程中，t1、t2、t3、t4時條件改變，正反應(yīng)速率發(fā)生變化，如右圖，對于可能的條件改變下列判斷正確的是
A．t1時可能升高了溫度B．t2時可能使用了催化劑
C．t3時可能減小了壓強(qiáng)D．t4時可能降低了溫度

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